容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项[1]

1、容量瓶配液全过程操作及注意事项1.用容量瓶配制溶液的仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、橡胶滴管、分析天平、药物勺(用于固体溶质)、移液管(用于液体溶质)。2.量瓶1.结构：磨口，细颈，梨形平底2.特点：容量瓶上标明温度和体积。容量瓶颈部有刻度。3.使用范围：专用于配制一定体积和一定浓度的溶液。4.注意事项：使用前检查泄漏情况。不要含有热的或冷的液体。不能用于溶解固体物质、储存液体或进行化学反应。3.使用容量瓶的六大禁忌：第一，避免使用容量瓶进行溶解(体积不准确)，第二，避免将液体直接倒入容量瓶(液体会溢出)；第三，避免加入超出刻度线的水(低浓度)；第四，避免从上往下看(从下往下看是低浓度，从下往

2、下看是高浓度)；五避免不清洗玻璃棒和烧杯(低浓度)；六种忌标准溶液储存在容量瓶中(容量瓶是测量装置，不是容器)。2.用容量瓶配制溶液的步骤：整个过程包括八个步骤：计算、称重、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇动/装瓶八字方针：测量，测量，溶解，冷却，转动，清洗，设置和摇动以500毫升0.1摩尔/立方氮化硼溶液为例，说明了该溶液的制备过程1.计算：nao3的量为=0.1摩尔/l0.5l=0.05摩尔=0.05摩尔，如果nao3的摩尔质量为106克/摩尔，则nao3的质量为0.05摩尔/106克/摩尔=5.3克(物质浓度=物质量/体积=物质质量/摩尔质量/体积)。2.称量：用分析天平称量5.300克

3、，注意使用分析天平。3.溶解：用100毫升蒸馏水将其完全溶解在烧杯中，并用玻璃棒搅拌(注意：应将其冷却，不要溶解在容量瓶中)4.转移和清洗：将溶解的溶液转移到500毫升容量瓶中，用于小瓶口。为了避免溶液溢出，不要让溶液沿着刻度线上方的瓶壁流下，用玻璃棒将溶液排出。为确保溶质尽可能完全转移到容量瓶中，烧杯和玻璃棒应使用蒸馏水清洗两次或三次，每次清洗后的溶液应注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，彻底混合溶液。(用玻璃棒排水)5.恒定体积：当水加入秤中2-3厘米时，使用橡胶滴管向秤中加入蒸馏水。这个操作叫做定容。固定体积时，注意溶液凹面最低处与刻度线相切，视线与刻度线水平，不能向下看或向上看，否则会造成误

4、差6.摇匀：定容后溶液浓度不均匀。将容量瓶的瓶塞塞紧，用食指捏住瓶塞，用另一只手的手指捏住瓶底，将容量瓶倒置，摇晃多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇动。7.定容后摇动na2co3溶液。将准备好的溶液倒入试剂瓶，盖上瓶塞并贴上标签。在配制溶液的过程中，哪些操作会导致溶液浓度的误差？三。过程分析：根据(浓度c=物质的量n/体积v)，误差的原因在于“溶质nb”和“溶液体积v”是否准确，因此误差的可能原因是：1.固体药物的称量和液体药物的计量是否准确。2.溶于水的放热或吸热试剂，在溶解后不冷却，会造成溶液体积偏差，使配制溶液的浓度出现误差。3.当溶液移入容量瓶时，会有少量飞溅，且制备的溶液浓度较低。

5、4.在制备过程中，用过的烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤，并且制备的溶液浓度低。5.固定体积时从底部读取刻度，所得溶液的浓度较低，但向下看时浓度会较高。因此，4.将小烧杯中的溶液转移到容量瓶中。由于容量瓶的瓶口较薄，为避免溶液溢出，同时，不要让溶液沿刻度线以上的瓶壁流下，用玻璃棒将溶液排出。5.固定体积时，注意溶液凹面最低处与刻度线相切，视线与刻度线水平，不能向下看或向上看，否则会产生误差，向下看会使溶液体积变小，溶液浓度变大。向下看，溶液的体积太大，浓度太小。6.一旦向容量瓶中加入过多的水，制备过程就会失败，并且不能用吸管将溶液从容量瓶中吸出至刻度。7.摇匀后，发现液位低于划线，因此不能再次加入蒸馏水，因为当液位与划线相切时，溶液体积正好是容量瓶的