溶解度 2014.ppt

1、课题2溶解度(1),第九单元,第1页共14页,重庆北碚 孔源,知识回顾,1、溶液形成的影响因素,内因：溶质溶剂,外因：温度压强等,2、m液 m质 +m剂,注意：未溶解的物质不是溶质，也不是溶剂。,注意：溶液的形成主要由溶质和溶剂的性质决定；一般温度越高，压强越大，等质量的溶剂溶解的溶质更多。,第2页,一.实验探究,实验95,固体消失,部分消失,5g,1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解。,2.增加溶质可将不饱和溶液转化为饱和溶液。浓度变大,3.增加溶剂可溶解更多的溶质，也可将饱和溶液转化不饱和溶液。浓度变小。,20g,25g,可以,10g,20g,30g,不可以,约为20g,固体消失,10g,

2、35g,45g,不确定,第4页,不饱和,饱和,不确定,4.检验溶液是否饱和，可加溶质，观察是否再溶。,一.实验探究,实验96,固体消失,部分消失,5g,结论1升高温度可将饱和溶液转化为不饱和溶液（溶液变多，浓度变大），降低温度可将不饱和溶液转化为饱和溶液（溶液变少，浓度变小）。,20g,25g,可以,10g,20g,30g,不可以,约为20g,剩余的硝酸钾全消失了,固体消失,有无色针状固体析出,10g,20g,30g,可以,15g,20g,35g,不可以,10g,20g,30g,不确定,第5页,不饱和,饱和,不饱和,不确定,饱和,二.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1)、饱和溶液的前提条件

3、是什么？ 2).在上面的前提条件下，关键看什么？ 3).为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解,例室温下饱和的食盐水可再溶解蔗糖。,第3页,饱和的硝酸钾溶液不能再溶任何物质了吗？,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,练习 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,再加硝酸钾,第

4、7页,饱和溶液 不饱和溶液,升温,降温,在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。,3、溶液的相互转化:,第6页,指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。,在一定温度

5、.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,浓溶液不一定是饱和溶液,第8页,结论一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。,结论二 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。,练习 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。,4.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,第9页,P41：7.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？,8.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简

6、单的方法 把它们区分开?,讨 论,答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。,蒸发，观察是否有固体残渣.,第10页,三结晶,1什么叫结晶P34,被溶解的物质以晶体（固体）形式沉淀出来的过程叫结晶。,2常见结晶方法,1）蒸发结晶,2）冷却结晶,例：海水晒盐,例：冷却热饱和硝酸钾溶液,适用范围溶解度受温度影响小的可溶物。,适用范围溶解度受温度影响大的可溶物。,注意：1) 结晶后的溶液一定是该晶体的饱和溶液。,2） 冷却结晶后的溶液溶质减少，溶剂不变，溶液减少，浓度变小。,第11页,讨 论,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是 A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.,第12页,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量; 溶剂的质量; 溶液的密度; 溶液的质量; 溶质的质量分数(即:浓度