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文档简介

1、第三节离子结合，1，实验1-2，现象： Na在氯中快速燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中的黄绿色气体消失，产生白色烟雾状的小颗粒。(白色烟雾状的小粒子为NaCl)，化学方程式：2Na Cl2=2NaCl(加热条件)，2，讨论:利用原子结构的知识，分析氯化钠的形成过程，3，4，以上提到的氯离子和钠离子的反应。5，摘要讨论:离子结合的本质是什么？1 .离子键的本质是负离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的结合粒子是阴阳离子。6，构成离子键的粒子：1，活跃金属(K，Ca，Na，Mg等)和活跃非金属(F，Cl，Br，O等)，A族，A族2。当然，原子团(NH4、CO32-等)和活泼的金属，活泼的非金属

2、反应(例如Na2CO3、NH4Cl等)也是可能的。思考讨论:什么类型的粒子可以形成离子结合？7，发动机金属发动机非金属=电离化合物发动机金属/发动机非金属原子团=电离化合物，8，大部分盐、碱、发动机金属氧化物都是电离化合物，包括氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等。讨论:我们学过的哪种物质属于离子化合物？9，元素符号周围用小黑点()或叉()表示原子或离子的最外层电子(原子电子)的表达式。电子：10，(1)原子的电子：(2)简单阳离子的电子：原子失去最外层电子而形成的电子，是阳离子符号。(3)负离子的电子式：不仅要绘制最外层的电子数，还应用“”在右上角显示电荷数。H，Na，Mg，Ca，H，Na，Mg2，Ca2，经常是最外层电子数的小黑点或者用小叉子“”来表示。11，(4)电离化合物的电子：12、容易出错的地方是用箭头“=”标记为“=”的负离子的方括号，用阳离子多标记电子或符号泄漏或五标记离子的电荷，用多个相同离

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