高一化学离子反应全套ppt课件

1、第二节的络离子反应，第二章的化学物质及其变化，第一课的酸、碱、盐在水溶液中的电离，1，2，请填写下表：可以通电，可以通电，不能通电，可以通电，明亮，明亮或者在熔融状态下，使自身自由移动的络离子解离而导电，一、电解质与非电解质，2、非电解质：水溶液中与熔融状态下不能导电的化合物，范围：非金属氧化物、大部分有机物、nn、KOH HNO3 Na2CO3硝酸溶液Fe CaCO3稀HCl Na2O无水乙醇CO2，回答：电解质、例题得出什么结论非电解质、1、电解质和非电解质是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2 .可以导电的物质不一定是电解质。 3 .电解质不一定能够导电，电解质必须在水溶

2、液或熔融状态下导电。 4 .电解质可以在水溶液或熔化状态下通电，但通电的本质是其自身自由移动，使络离子分解后通电，而不是与其他物质反应后的物质。 5 .判断物质是否为电解质，与溶解性无关。 5、a :金属可以导电，是电解质。 B:NaCl溶液可以导电，NaCl溶液是电解质。 c :固体NaCl不导电，但NaCl是电解质。 d :液态氯化氢不通电，HCl不是电解质。 E:SO3溶于水的溶液可以通电，但SO3不是电解质。x、x、x、6、1、强电解质：是在水溶液中可以完全解离的电解质，其特征是溶液中只存在电解质电离产生的络离子。 二、强电解质和弱电解质、范围：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、

3、强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)的大部分盐请考虑。 BaSO4是不容易溶于水的盐，溶解的部分完全电离成为络离子。 因此，这种不溶性盐也是强电解质。 7、2、弱电解质：是在水溶液中只分离一部分的电解质，其特征是溶液中有电解质的分子和电解质的络离子。 范围：弱酸(H2CO3、CH3COOH等)；弱碱(NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)；极少数盐： (ch3c oo )；2 Pb水。 弱酸：弱盐化学基：极少数盐：水、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、NH3H2O、Cu(OH)2、非金属氧化物(NH3):SO2、CO2， 对于a .铜线b .金刚石c .黑

4、色金属铅d.NaCl e .盐酸f .蔗糖g.CO2 h.Na2O i .碳酸j .冰乙酸k .试剂氨水l .碳酸氢铵m .氢氧化纳金属钍n .氯元素瓦斯气体o. BaSO4，NaCl的水溶液为什么能够通电呢？ 想来，11、12、NaCl水溶液通电的原因是，NaCl水溶液之所以能够通电，是因为NaCl溶解后，产生了能够自由移动的水合纳米金属钍络离子和水合氯元素络离子。 13，1，电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的络离子的过程，3，电离和电离方程式，该过程可以用电离方程式表示，2，电离方程式：表示电解质电离过程的式子，电离方程式的标记步骤： 1，方程式的左边写上化学式，方程式的右边写

5、上络离子符号2，判断电解质的强弱，强电解质用“高、低电解质用”。3、配平：原子数保存、电荷数保存。 电解质和非电解质的溶解的微观模拟，考虑14，例如ba (oh )2ba 22 ohfe2(so4) 32fe 33so 42h2so4HSO 42、CH3COOH HCH3COO、1:H2CO3的电离方程式，H2CO3 HCO3- H、HCO 关于多元弱碱的电离方程式，一头地一头地写完了。 例如： Fe(OH)3 Fe3 3OH-、15、思考2:NaHSO4的水溶液及熔融状态下的电离方程式？ 水中： NaHSO4NaHSO42、熔融状态： NaHSO4NaHSO4、注意2 :对于强酸的酸式盐，可

6、以在水溶液中进行一头地一头地电离而释放h。 关于弱酸的酸式盐，不能在水溶液中一头地一头地电离而释放h的任何酸式盐都不能在熔化状态下电离h。 编写以下物质的电离方程： 1、H2SO4 H2CO3 2、Cu(OH)2 NH3H2O 3、H2O KHCO3 4、nh4hco3ba(oh)2、17、影响、0.1mol/LNaCl(aq )和0.1 mol/lmg s 判断强电解质溶液的导电性必须比弱电解质溶液的导电性强，x、18、HCl HNO3 H2SO4、H Cl- H NO3- 2H SO42-、酸电离时生成的阳络离子均为氢络离子(h )的化合物。 19，NaOH Ba(OH)2 KOH，Na

7、OH-，Ba 2OH-，K OH-，碱电离时生成的阴络离子都是氢氧化合物络离子(OH-)的化合物。 在盐电离时与金属阳络离子(包括NH4 )生成酸络离子的化合物BaCl2=、CuSO4=、Ba2 2Cl-、Cu2 SO42-、混合、思考、23、复分解反应：溶液中，有2种本质：两种物质在溶液中的离子交换反应。 【复习审核】，1、络离子反应：有参与或生成络离子的反应。 生成沉淀： AgNO3 KCl=AgCl KNO3生成瓦斯气体： Na2CO3 2HCl=NaCl CO2 H2O生成水： NaOH HCl=NaCl H2O，24，CuSO4=Cu2 SO42-。 CuSO4BaCl2 CuCl2

8、BaSO4，实质上是：CuCl2=Cu2 2Cl-，Cu2 SO42- Ba2 2Cl-=BaSO4 Cu2 2Cl-，反应物：25、练习1、下一步反应为络离子反应：氢氧化钠金属钍溶液与稀硫酸的反应Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应Cao2HNO3=ca (NO3 )2H2 oznh 2so4=znso4H2 cl2=2HCl石灰石与稀盐酸、点火练习2、下述物质之间不发生络离子反应的原因是() 用2溶液和HCl溶液b、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液c、NaOH溶液和CuSO4溶液d、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液b，用实际参加反应的络离子符号来络离子表示反应的公式，用方程式27、4、络

9、离子方程式的书写顺序、正确的化学方程式、CuCl2 2AgNO3书写用化学式表示弱电解质、瓦斯气体、单质、氧化物、水等，写易溶于水易电离的物质的Cu(NO3)2 2AgCl，Cu2 2NO-3 2AgCl，不分解，28，(1)用络离子表示哪些物质？ 强酸、强碱、可溶性盐，(2)什么样的物质用化学式表示，难溶物质：BaSO4、AgCl、Al(OH)3等，瓦斯气体：O2、CO2、H2等，单体：Fe、Cu等，弱电解质(难电离物质) Cu2 2Cl 2Ag 2NO3 Cu2 2NO3 2AgCl 研究方程式两侧各元素体的原子个数和电荷总数是否相等的练习3，写络离子方程式：1.在氧化铜粉中加入稀硫酸2

10、.在铁元素屑中加入硫酸铜溶液3 .在碳酸钙元素和盐酸4 .在氢氧化钙元素溶液中滴加碳酸纳米金属钍溶液1，CuO 2H=Cu2 H2O 2，Fe Cu2=Cu Fe2 3，CAA 反应物上微溶解物处于溶液状态(稀溶液)时，采用络离子形式。 反应物上微溶解物在浊液中时，应该写上化学式。 32、H OH-=H2O、H OH-=H2O、H OH-=H2O、H OH-=H2O、NaOH HCl=NaCl H2O、KOH HCl=KCl H2O 5.中和反应的实质，酸和碱的中和反应的实质是从酸电离的h和从碱电离的OH-键为hh 生成H OH_=H2O，表示强酸和强碱的反应，生成可溶性盐和水的反应，不仅有某些具体的化学反应，而且可以表示相同种类的络离子的Na2SO4 BaCl2=2NaCl BaSO4、na2co3bacl2=2naclbaco3、2 HCl 反应方程、络离子方程、SO42- Ba2=BaSO4、co32-ba2=baco3、2hco32-=h2oco2、2hco32-=h2oco2、无6 .络离子反应的发生条件、弱电解质的生成： h和OH-、NH4和OH-、2、其他类型：置换反应、 Fe CuSO4=FeSO4 Cu、生成的瓦斯气体： h和CO32-或HCO3-等1 .弱酸酸性络离子(例如HCO3