第二单元　研究物质的实验方法

1、离子反应 离子反应方程式,1.掌握电解质与非电解质及强弱电解质的概念，并学会判断。 2.能正确书写一些常见电解质与非电解质的电离方程式 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。,教学重难点：,1.电离方程式的书写 2.离子方程式的书写,三国演义第66集：绝路问津（片段）,思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？,视频中误喝了泉水的将士们个个说不出话来，原因是 因为他们喝的水中含有较多量的CuSO4，造成了重金 属中毒。,后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。 因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生离子反应 Cu22OH=C

2、u(OH)2使原来可溶性铜盐变成不 溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收，从而达到解 毒之目的。,【故事解读】,考点一：电解质与非电解质,1. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,2. 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不 能导电的化合物,常见的非电解质：大多数非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3，SO2，SO3，CO2）、大多数有机化合物(蔗糖,酒精，油脂，葡萄糖）,常见的电解质：酸、 碱 、盐 、活泼金属氧化物、 水,做做看！,练习：下列物质中CH3COOH(醋酸) HCl NaOH HNO3 Na2CO3 蔗糖 酒精 SO2 H2O Fe 属于电解质_ 属于非电解质_

3、 既不是电解质，也不是非电解质的是_,考点二：电离方程式,1.电解质_ 或_ 状态下离解成_ 的过程 叫电离。,2.书写离子方程式的方法： 左边写化合物的化学式，右边写离子符号， 中间用“=”连接，要检查电荷是否守恒。,熔融,水溶液,自由移动 离子的,【练一练】书写正确的电离方程式：,硫酸 氢氧化钡 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铵 氯化铁,向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液,微观变化情况,ClAgAgCl,离子反应,考点三：离子反应,1、定义:有离子参加的化学反应。,1、定义:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子,2、书写步骤：,2、实质：使溶液中某些离子浓度减少。,3. 离子方程式的书写,电解质

4、在溶液中的反应都是离子反应,（以碳酸钠与盐酸反应为例）,可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)写成离子 形式 沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学 式(不拆),注意点：拆,A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等 C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等 E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等,小结：“写、拆、删、查”,如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,应当改为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,2、醋酸与氢氧化钠,3、盐酸与氨水,4、硫

5、酸与氢氧化钡溶液,5.铁与硫酸铜溶液反应,6.钠与水反应：,7.碳酸钙与稀盐酸反应,（2017学测）下列离子方程式书写正确的是（ ） A铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应： CO32-+2H+=CO2 +H2O C氢氧化铜固体和稀硫酸反应 ： OH-+H+=H2O D铝片与氢氧化钠溶液反应： Al + OH- + H2O =AlO2- + H2,B,【练一练】,（2016学测）下列离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铁溶液和铜反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ B.硝酸银溶液与氯化钠反应： Ag+ + Cl- = AgCl C.氢氧化铜与醋酸反应