人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结

1、单位11盐肥料第一，生活中常见的盐物质化学式，俗称特性用途注释氯化钠NaCl，盐主成分无色晶体，咸，易溶于水，水溶液pH=7a、调味品、腌渍食品；b，保持人体正常的生理活动。生理盐水是0.9%的NaCl溶液c，重要化工原料：可制造Na2CO3，NaOH，Cl2，盐酸等。d，除雪剂e、用于种子选择的农用溶液溶解度不受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体。生活中的盐指盐(NaCl)，工业用盐指一种化合物，渡边杏用作工业用盐。Cl-检查：试件中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，出现稀HNO3，白色沉淀不融化，证明原溶液中有Cl-。碳酸钠Na2CO3纯碱白色粉末，易溶于水，溶于水时释放热量。Na2

2、co 3 ca(OH)2=CaCO 32 Naoh；Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2用于烧碱工业上的玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产等溶液pH7，显性；碳酸钠含有CO32-，容易发生复杂的分解反应。我国著名化学家胡德芳对提高纯碱生产做出了巨大贡献。碳酸氢钠我鼻子3小苏打白色粉末，可以溶于水a、烘焙糕点发酵粉的主要成分之一；b、胃酸治疗能与盐酸反应，产生二氧化碳气体。(利用此性质可以验证CO32-和HCO3-的存在。）碳酸钙资源CaCO3大理石、石灰石、蛋壳、蛤蜊主要成分白色固体，不溶于水a、用作建筑材料b、用作钙补充剂；c、实验室CO2制造、工业发射生石灰洞穴形成过程：石灰岩的主

3、要成分CaCO3遇到二氧化碳溶解的水时，会发生反应，产生残酸钙：CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2受热或气压下降时，碳酸钙分解，再沉积为不溶性碳酸钙。ca(HCO 3)2CaCO 3 CO2H2O随着时间的推移，洞穴顶部堆积的钟乳石形成，洞穴底部堆积的石笋形成，钟乳石和石笋连接在一起时形成石柱第二，粗盐精制1.粗盐中有更多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng)和不溶性杂志(沙等)粗盐净化的原理：1，用过滤法去除不溶性杂质2，根据氯化钠的溶解度曲线，用蒸发结晶去除可溶性杂质2、精炼阶段：溶解：用秤采盐，用量筒计量水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一、二、二、三。如果滤液仍然浑浊，

4、需要再次过滤。实验仪器包括烧杯(2个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带铁环的铁架蒸发结晶：将所得净化液倒入蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架铁圈上，用酒精灯加热，用玻璃棒继续搅拌，产生较多固体时停止加热。计算生产率：用玻璃棒把固体移动到纸上称重。产量=食盐的质量/粗盐的质量100%注意 1，玻璃杆的作用融化时用玻璃棒搅拌，加速盐溶解使用玻璃棒引流进行过滤蒸发时用玻璃棒搅拌，局部温度太高，防止水滴溅出来计算生产率时，将氯化钠固体转移到玻璃棒2、过滤工作要注意(粘贴、二低、三)一张：滤纸紧贴漏斗内壁。(一般来说，将滤纸贴在漏斗壁上时，先用水浸湿，挤出泡沫。因为有泡沫会影响过滤速度。）2低：1低；滤纸边缘比漏斗边缘

5、低2；滤纸边缘比滤纸边缘低第三：一：接近玻璃棒的烧杯；第二代：玻璃棒末端接近三层滤纸(三层滤纸比一层滤纸厚，三层滤纸不容易破碎)。三位：漏斗末端长，紧贴烧杯内壁(防止飞溅)3、过滤后溶液仍然浑浊的原因：滤纸坏了过滤，滤液高于滤纸边缘4、实验过程，出错：溶出和搅拌时水滴溅出，产率降低。溶解时添加的潮盐太多，不能完全溶解，生产率下降过滤时没有清洗玻璃棒、烧杯，氯化钠损失，产率降低蒸发时不能及时混合或停止太晚，水滴会反弹，生产率下降计量过程中的操作或读数错误第三，盐的化学性质(酸碱之间的化学反应)盐的成分：由金属离子(或NH4)和酸根离子组成1，盐酸=肾炎酸CaCO 3 2 HCl=CAC L2 H

6、2O CO2(CO2制造原理) Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2nahco 3 HCl=NaCl H2O CO2(消化原理)2、盐碱=新盐新碱Na2 co 3 Ca(OH)2=CaCO 32 NaOHNa2 so 4 Ba(OH)2=baso 42 NaOH3，盐盐=新盐新盐Na2 so 4 bacl 2=baso 42 NaClagno 3 NaCl=AgClnano 34、盐金属=新盐新金属，遵循金属活动顺序四、复杂的分解反应1.定义：两种化合物交换徐璐成分，引起其他两种化合物的反应。AB CD=看起来像AD BC2.特征：只交换徐璐成分，没有元素，也有化合价的变化3.发

7、生条件：沉淀或水或气体生成(三者之一)4，类型：酸性金属氧化物=盐水酸性碱=盐水肾炎=肾炎盐基盐=新型盐基肾炎盐=肾炎第五，肥料(植物生成需求最大的元素是氮磷钾)1.氮肥：种类：尿素CO(NH2)2氨NH3H2O铵盐(NH4HCO3，NH4Cl (NH4)2SO4)硝酸盐NH4NO3，NaNO3。作用：作物茎叶茂盛，可以诱导叶子产生深绿色氮不足会慢，叶色变黄，严重的时脉呈浅棕色注意氨氮肥料中，NH4HCO3最不稳定，保管时要注意防湿光，同时铵氮肥渡边杏与碱性肥料混合。2.仁比：种类：磷光粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合

8、物)等含有磷的物质作用：促进根系发育，加强抗寒性，提高抗旱性。磷缺乏，植物矮化，生长缓慢，根薄3、钾肥：类型：硫酸钾、氯化钾；作用：茎粗，抗虫，提高投降能力。钾不足，茎弱，容易晕倒，叶子变成褐色，慢慢变干。4.复混肥料：含有两种以上营养成分的化学肥料。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。5，化学肥料的简单鉴别方法：看一看，易门，三用，燃烧，碱和混合研磨等外观视图：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色固体粉末添加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水燃烧：氮肥可以燃烧或溶解烟，钾肥不燃烧。能燃烧的是硝酸铵，溶解中冒烟的是硫酸铵，

9、氯化铵几种常见氮肥的简易鉴定：NH3H2O液体NH4HCO3有强烈的氨味尿素co(NH2)2添加无碱氨(NH4)2SO4添加硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀NH4Cl添加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀NH4NO3燃烧能源燃烧发光；溶解中冒烟的是硫酸铵，氯化铵6.相关计算：计算化肥中一种元素的质量分数、相对分子质量、元素之间的质量比等。容易出错一、清除杂物要遵循的原则：不增加、不减少、简单、容易区分。选定的除杂试剂只与杂质发生反应，与原物质没有反应。产生反应后容易去除的物质(如气体、沉淀等)。与杂质反应时不会产生新的杂质。1.物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异进行分离是：铁粉、

10、碳粉巴索4和挪亚粉2.火器法：在混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质逸出气体示例：NaCl中混合了少量Na2CO3杂质方法：添加hclna2co3 HCl=naclh2oco23.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，将试剂和杂质相转化为沉淀，然后去除沉淀，去除杂质示例：NaCl中混合了少量NaSO4杂质方法：添加BaCl以过滤去除杂质NaSO4=BaSO4 NaCl4，加热高温法：高温混合物是杂质变成气体例：CaO中混合了CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3高温CaO CO25.溶解法：在混合物中加入某种试剂，杂质对试剂反应溶解，去除杂质范例：Cu中混合了少量CuO杂质方法：加入稀HCl，然后

11、过滤去除CuO HCl=CuCl2 H2O6.替代法：在混合物中加入甜味，用甜味和杂质反应去除例如：FeSO4中混合了少量CuSO4杂质方法：添加足够的铁粉。Fe CuSO4=Cu FeSO47.吸收法：通过洗涤剂将杂质吸收到洗涤剂装置的试剂中去例如：CO中混合了少量CO2方法：通过装有足够NaOH溶液的清洗装置通过混合气体。2NaOH CO2=Na2CO3 H3O二、溶解度公式：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物去除银，汞。维特里乌斯钡和铅去除；仅溶解碳酸、磷酸盐、钾、钠、铵。氢氧化钙在水中略有溶解，要记住。补充1.元素化合价球结：钾钠银氢正价，钙镁锌正价。铝三碳四氧负2，溴氯碘为1负。金正恩非负

12、元素0，正负总价格，以及0。2.原子团化合公式：负硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负3记磷酸根，定价为铵根。3、溶液颜色公式：铜蓝、铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4，7字沉淀“蓝、红、棕、白”蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3，BaSO4，CaCO3，AgCl其中BaSO4，AgCl不溶于水和稀硝酸。5.判断复分解反应的实质：10对粒子 1数，2期，7字沉淀水分生成：H OH-H2O H O2-H2O 气体生成:H co32-CO2H2O NH4 OH-NH3H2O沉淀生成:7字沉淀一兰一红棕色伍佰Cu 2 OH-Cu(OH)2-(蓝色)Fe3 OH-Fe(OH)3

13、-(红褐色)Mg2 OH-Mg(OH)2-(白色)Ba2 CO32-baco 3-(白色)Ca2 CO32-CaCO 3-(白色)Ag Cl-AgCl-(白色)Ba2 SO42-baso 4-(白色)6、表格中包含三种挥发性酸。HNO3、HCl、H2CO3必须密封保存。四种微溶解物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“”表示不存在或遇水时水解的三种物质：AgOH、Fe2(CO3)3和Al2(CO3)3三、离子共存和常见离子检查1.离子间发生离子反应，离子间不能在溶液中共存。(1)产生沉淀物：Cl-和ag；Ba2和so42-；OH-和Cu2、Fe3、Mg2CO32-和Ca2、Ba2等(2)气体生成：oh-和NH4，h和CO32-(3)生