电解质 离子反应.ppt

1、电解质 离子反应,高三化学复习,考纲要求,1了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。 5掌握离子共存的规律。,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。,（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。,（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不

2、能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。,（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,上列物质中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 能导电的是( ),2、4、8、11、12、13、14、15、16,5、6、9,1、7、8、10、12,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄

3、糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O,例1,1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,X,X,X,X,X,X,强电

4、解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,二、强电解质和弱电解质,强电解质和弱电解质的比较,在水溶液中全部电离 成离子的电解质,完全,水合离子,离子化合物、某些 共价化合物,通常为强酸、 强碱、绝大多数盐.,通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水,某些共价化合物,在水溶液中只有一部分电 离成离子的电解质,部分,水合分子、水合离子,强调：,（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO

5、42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程,（1）典型的强、弱电解质要熟记。,（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水 的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。,（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是 部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。,上列物质中属于强电解质的是（ ） 属于弱电解质的是（ ）,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.

6、硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O,2、4、8、11、13,12、14、15、16,例2,下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,D,三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。,1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。用电

7、离方程式表示。,HSHS2,H2SO4=2H+SO 2-,4,NaOH=NaOH,(NH4)2SO4=2NH+SO2-,4,4,H2SHHS,=,HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH,NaHSO4=NaHSO2-,4,NaHSO4=NaHSO-,4,2,在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,a b,A 氨水 醋酸溶液 B 醋酸溶液 NaOH溶液 C 冰醋酸 水 D Ba(OH)2溶液 稀硫酸 E 澄清的石灰水 二氧化碳气体,增强,增强,先增强后减弱,先减弱后增强,先减弱后增强,离子反应,离子,减小,沉淀,气体,弱电解质,

8、转移,用实际参加反应的离子符号表示离子反,应的式子,一个具体的反应,同一类型的离子反应,原子,电荷,2离子反应的发生条件,（）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+2OH-Cu(OH)2， Fe3+3OH-Fe(OH)3等,（）生成弱电解质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH- 反应：HCO3

9、-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。,（）生成气体（挥发性物质）： 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S。,具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和Fe3+ 发生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能共存。在原电

10、池、电解池中的离子反应也属于这一类型。,（）发生氧化还原反应：,还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。,（）其它条件,还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。,还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。,例4，,下列是离子反应的是：（ ） A、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石； C、电