人教版高中化学选修三教案2_3 分子的性质 第三课时

1、第三节分子的性质主题：第三节分子的性质(3)教学班级上课时间第三节课教学习命令这知识和技能1、从分子结构的角度，理解“相似与相容”的规律。2.了解“手性分子”在生命科学中的应用。3.无机含氧酸的酸性可以用分子结构的知识来解释。过程和方法1.培养学生的分析、归纳和综合能力2.运用比较、讨论、归纳和总结的方法进行教学情绪态度价值观念粗黑点手性分子和无机含氧酸分子的酸性难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性知道知识连接结构和盘子书建立米V.溶解度1.“相似相容性”定律：非极性溶质通常可溶于非极性溶剂，而极性溶质通常可溶于极性溶剂。2.影响溶解度的因素：(1)溶剂极性(2)分子结构的相似性。(3)分子间力

2、和氢键六.手性1.一对具有相同组成和原子排列的分子像左手和右手一样是彼此的镜像，但是它们不能在三维空间中重叠，并且被称为手性异构体。具有手性异构体的分子称为手性分子。2.手性碳原子：如果连接到一个碳原子上的四个原子或原子团不同，这个碳原子就叫做手性碳原子。3.手性分子的使用七、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一元素的含氧酸，元素的价越高，含氧酸的酸性越强。2.含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，r相同。n值越大，酸度越强。教学过程教学步骤和内容教师和学生的教学方法、手段和活动【综述】判断分子极性和分子间作用力对物质性质影响的标准。今天，我们继续用我们所学的分子结构理论来研究物质的其他性质。【写

3、在黑板上】v .溶解度物质相互溶解的性质非常复杂，有许多制约因素，如温度、压力等。从分子结构来看，有一个“相似与相容”的规律。蔗糖和氨溶于水，但不溶于四氯化碳。然而，萘和碘可溶于四氯化碳，但不溶于水。如果我们分析溶质和溶剂的结构，就可以知道原因：蔗糖、氨和水是极性分子，而萘、碘和四氯化碳是非极性分子。通过许多实验的观察和研究，人们得到了一个“相似相容性”的经验法则：非极性溶质一般可以溶解在非极性溶剂中，而极性溶质一般可以溶解在极性溶剂中。在黑板上写字1。“相似相容性”定律：非极性溶质通常可溶于非极性溶剂，而极性溶质通常可溶于极性溶剂。由于极性分子之间的电相互作用，由极性分子组成的溶质容易溶解在

4、由极性分子组成的溶剂中；不溶于由非极性分子组成的溶剂；由非极性分子组成的溶质容易溶解在由非极性分子组成的溶剂中。水是一种极性溶剂。根据“相似相溶解度”，极性溶质在水中的溶解度大于非极性溶质。如果存在氢键，溶剂和溶质之间的氢键力越大，溶解度越好。相反，没有氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度相对较小。投影在黑板上写字2。影响溶解度的因素：(1)溶剂极性此外，“相似性和相容性”也适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的化学式为CH3CH20H，其中一个羟基类似于水分子中的一个羟基，所以乙醇可以与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，水分子的一个羟基和一个羟基的相似系数较小，

5、因此其在水中的溶解度明显降低。(2)分子结构的相似性。溶质分子和溶剂分子之间的范德华力越大，溶质分子的溶解度就越大。例如，CH4和HCl在水中的溶解，由于CH4和H2O之间的小分子间力，CH4几乎不溶于水，而HCl极溶于当溶质分子和溶剂分子之间形成氢键时，溶质的溶解度将增加。此外，在溶质和水发生化学反应的情况下，例如，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可溶于水，因此SO2的溶解度将增加。思考与交流1。比较NH3和CH4在水中的溶解度。如何用相似混溶性定律来理解它们溶解度的差异？2.你为什么使用有机溶剂(如乙酸乙酯等。)在日常生活中不用水溶解油漆？3.将一个小碘晶体放入一个小试管中，加入约5mL蒸

6、馏水，观察碘在水中的溶解度(如果有不溶性碘，将碘水溶液倒入另一个试管中继续下面的实验)。向碘水溶液中加入约1毫升四氯化碳，摇动试管，观察碘被四氯化碳提取，形成紫红色的四氯化碳碘溶液。向试管中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，摇动试管，溶液的紫色变浅，因为在水溶液中会发生以下反应：i2i=i3。实验表明，碘在纯水或四氯化碳中有较好的溶解性。为什么？报告1。NH3是极性分子，CH4是非极性分子，水是极性分子。根据“相似相容性”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。NH3和水之间可以形成氢键，这使得NH3更易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据“相

7、似相容性”原则，油漆应该用有机溶剂而不是水溶解。3.实验表明，碘在四氯化碳溶液中具有良好的溶解性。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质通常可溶于非极性溶剂，而水是极性分子。显示模型：问题看看两个分子的三维结构，它像一双手吗？它们不能互相重叠？在黑板上写字 VI .手性练习每个学生都伸出左手。看看它们是否能完全吻合。投影在黑板上写字1。一对具有相同组成和原子排列的分子就像左手和右手一样是彼此的镜像，但是它们不能在三维空间中重叠，并且被称为手性异构体。具有手性异构体的分子称为手性分子。手性分子广泛应用于生命科学和手性药物的生产。图中所示的分子是德国一家制药厂于1957年10月1日销售的高

8、效镇静剂。它的中文名是“反应停”，它能使失眠者睡个好觉，迅速缓解疼痛，减轻孕妇的妊娠反应。然而，人们很快发现，世界各地出现了一个接一个的畸形儿童，科学家证实，孕妇服用了这种药物。随后的药物化学研究证实，只有图左侧的分子有这种毒副作用，而右侧的分子没有。人类已经从医学史上的这场悲剧中吸取了教训。很快，各国都规定，今后在生产手性药物时，必须将手性异构体分离出来，只销售具有手性异构体的药物，以治疗疾病。投影在黑板上写字2。手性碳原子：如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团不同，那么这个碳原子就叫做手性碳原子。2001年10月，诺贝尔奖授予了三位在手性催化反应中取得突出成就的美国和日本科学家。如果四个

9、不同的基团连接到有机分子中的一个碳原子上，就会形成两个不同的四面体空间构型，它们是彼此的镜像，称为对映体。像人类的右手和左手一样，它们的形状相似，不能重叠。科学上，这种现象被称为“手性”，这样的碳原子被称为手性碳原子，而具有这种特征的分子被称为手性分子，如乳酸分子：投影大多数合成药物都是手性分子。研究表明，在药物分子的对映体中，只有一种对疾病有疗效，而另一种则没有疗效，甚至对人体有毒副作用。手性催化剂仅催化或主要催化一种手性分子的合成，这可以与握手相比较。手性催化剂伸出右手像欢迎主人，催化合成的手性分子总是伸出右手像客人一样握手。写在黑板上3、手性分子的使用构成生命体的大多数有机物质都是手性分子。两种手性分子的性质不同，手性有机化合物必须含有手性碳原子。手性分子的主要应用是生产手性药物和手性催化剂。手性催化剂只催化或主要催化一个手性分子的合成。自学科学史：了解巴斯德实验室合成有机酒石酸盐和制备有机酒石酸盐的过程。投影无机含氧酸被认为是由氢离子和酸离子组成的。例如，H2S04由h和SO42 -组成。事实上，在它们的分子结构中，氢离子