四川省成都市2018届高三化学上学期一轮复习原子结构课件.ppt

1、第一讲原子结构，1。掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子组成和核外电子构型的含义。2.掌握原子序数、核荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。3.掌握118元素原子结构图的表示方法。试验地点1:原子组成，试验地点1:电解质，1。知识梳理，1 .组成原子、元素、原子、化学的粒子和函数。粒子间的关系(1)原子：质子数(Z)核电荷数；(2)质量数(a)(z)(n)；(3)阳离子的核外电子和质子数；(4)阴离子的核外电子和质子数。核外电子、质子、中子的数量，阳离子携带的电荷，阴离子携带的电荷，答案，3。表达原子结构的“三种方式”强调原子核的结构。例：(2)原子结构图着重描述核

2、外电子组态。例如，(3)电子主要描述由原子组成的物质中最外层电子的成键。例如：1 .对或错的判断，正确地标记“，”错误的十字“(1)34S原子核中的中子数是16 () (2)原子核外的电子数是2()(3)1h O的摩尔质量是20mol 1()(4)13c和15N中的中子数相差1() (5)H3O和OH具有相同的质子数和电子数(6)O和s 2具有相同的质子(2)带有质子的粒子不一定具有中子，如1h；带有质子的粒子不一定有电子，例如氢.(3)质子数相同的粒子不一定属于同一元素，如氟和氢。(4)具有相同数量的核外电子的粒子可能不具有相同数量的质子，例如Al3、Na、F、NH和OH。易于混合和纠正错误

3、，测试点1:物质成分，2。解决问题，1。众所周知，在阴离子R2的原子核中有n个中子，R原子的质量数是m，所以当g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()，答案是：D，1，2，2。元素的同位素x的原子质量数是a，包含n个中子。g HmX中包含的质子数是()，分解：个原子的质子数是(an)，一个HmX中包含的质子数是(ANm)，HmX的摩尔质量是(Am)gmol1，因此g HmX中包含的质子数是(ANm)mol。A，1，2，分析答案，找到一定质量的粒子数的答案模板，返回，方法转盘，测试地点2:元素核素同位素，测试地点1:电解质，第一，整理知识，1。元素、核素和同位素之间的关系。同位素的“

4、六同三异”, 3。几个重要的核素，3，氢，核荷数(质子数)，8 3，彼此的同位素，相同的质子数和不同的中子数，回答，思考和交流，2。正确或错误的判断，正确的叉号，错误的叉号(1)一个元素可以有多个核素，或者只有一个核素，并且原子的数量可以和原子的数量一样多(2)它们可以有相同的质量数，或者它们可以有不同的质子数、中子数和质量数(，答案，测试点1:物质的组成，2。解决问题，1。物质由宏观的元素和微观的粒子组成。下列陈述是不正确的：(1)元素原子的多样性是由组成原子的质子和中子的数量引起的。元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数。只有一个分子组成的物质必须是纯的。质子数等于电子数的粒子可能

5、是分子和离子。第一组问题分析了粒子组成的概念，并分析了：A。原子包含不同元素的不同原子和同一元素的差异。B项，当发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，所以B是正确的；第三项，只有一个分子组成的物质，即只有一种物质，必须是纯的，所以第三项是正确的；在D项中，分子或原子的质子数等于电子数，而离子的质子数不等于电子数。质子数等于电子数的粒子不能是分子或离子，所以D是不正确的。答案：D，1，2，3，4，1，2，3，4，解析答案，答案：B，1，2，3，4，问题组2-3中相对原子质量的含义和鉴别。铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表

6、中铟的数据如图所示。下面的说法完全正确：(1)铟元素的质量数是114.8。铟元素的相对原子质量是114。铟元素是亚族元素。铟原子的最外层有三个电子，1，2，3，4。分析答案，这个元素的原子序数是49，它位于第五个周期的A组。答案是：d。4.众所周知，硒酸钠中各元素的质量分数为Naa和Seb，其余为氧。硫酸钠中各元素的质量分数为Nac和Sd，其余为氧。当用上述数据确定硒元素的相对原子质量时，需要的数据是：(A)钠元素的相对原子质量(B)硫元素的相对原子质量(C)氧元素的相对原子质量(D)硒元素的同位素丰度(1，2，3，4)，解析解(return)，所以只要知道硫元素的相对原子质量，就可以得到硒元

7、素的相对原子质量。答案：B，1，2，3，4，返回，试验地点3:核外电子配置，试验地点1:电解质，1。知识梳理，1。能量定律核外电子总是先排列在能量最低的电子壳层中，然后按照从内到外能量递增的顺序排列。2.排列规则，核外电子的排列规则是相互关联的，不能孤立地理解。必须同时满足所有要求。例如，当M层不是最外层时，它可以容纳多达18个电子，而当M层是最外层时，它可以容纳多达8个电子。1.根据需要填空(所有短周期元素)。(1)最外层电子数为1的元素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)有_

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(

9、7)有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。h，Li，Na，He，Be，Mg，Be，Ar，C，O，Li，Si，Li，p，回答，思考和交换，(8)电子层数等于最外层的电子数。(9)最外层电子数是电子层数两倍的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(10)最外层有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。h，Be，Al，He，c，S，O，答案，2。下图显示了几个粒子的结构。填写下面的空格。(1)属于阳离子结构的粒子为_ _ _ _ _ _ _ _(填入数字，下同)。(

10、2)结构稳定的原子是_ _。回答，(3)只能得到电子的粒子是_ _ _ _ _ _；只能失去电子的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _；能够获得和失去电子的粒子是_ _ _ _ _ _。(4)粒子半径_ _ _ _ _ _ _ _ _粒子半径(填写“大于”、“小于”或“等于”)。(5)如果由元素R形成的氧化物是R2O3，则R的离子结构图可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _。，小于，答案，测试点1:物质的组成，2。问题解决探究，判断问题组核心之外的电子配置规律，1。在第n电子层中，当它是原子的最外层时，容纳的电子数最多与(n1)层的相同；当它是原子的次外层时，它的电子数比(n1)多10个，那

11、么这个电子层是(A.K层，B.L层，C.M层，D.N层，c.2)。两个元素原子的核外电子数的比率等于最外层电子数的比率，那么在周期表的前10个元素中，满足上述关系的元素共享(A)、(B)，(解析答案，1，2，3，4，5，6，应用两个电子构型定律对于原子核电荷小于18的元素x，原子电子数为n，最外层电子数为2n1，原子核中质子数为2n21。以下关于X的陈述是不正确的：(1)X可以形成化学式为X(OH)3的碱。硼能与一些金属元素形成化合物。碳原子最外层的电子数和核荷数肯定是奇数。D.X可以形成化学式为KXO3的盐。分析3360。符合问题含义的元素x可能是氮或氯，因此a项不正确。A，1，2，3，4，

12、5，6，分析答案，4。元素X的原子序数为1，最外层的原子序数为2。下列关于元素X的陈述是正确的：(A)X可能是金属元素b。X形成的含氧酸都是强酸。C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐。元素X的气态氢化物必须非常易溶于水，1，2，3，4，5，6，分析结果是二氧化氢和氯化氢是弱酸，所以元素B是错的；Cl元素可形成KClO4，c误差；NH3和HCl都非常易溶于水，d是正确的。答案：D、1、2、3、4、5、6和分析：n4可以从X原子(2n1)的最外层电子数推导出来，所以X有3个电子层，X是一个短周期元素。当n4时，x是氯元素；当n3时，x是n元素；当n2不符合问题的意思时，A就错了；“10电子”和

13、“18电子”粒子在问题组3，5中的应用。a、B、C、D和E粒子(分子或离子)，每个粒子有10个电子。众所周知，交流=德；BC=2D .请回答：(1)C的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)分别写出甲、丁反应和乙、戊反应的离子方程式。(3)除了D和E，请写出两种有10个电子的分子的分子式。(4)除了A和B，请写下两个含有10个电子的阳离子。1，2，3，4，5，6，解析答案，(3)CH4，Ne(答案是合理的)，(4)Na，Mg2(答案是合理的)，答案是(1)，1，2，3，4，5，6，6。甲、乙、丙和乙被称为丁.1，2，3，4，5，6，回答，(2)如果甲和丙是有1

14、8个电子的粒子，乙和丁是有10个电子的粒子， 请写出溶液中甲、乙反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据上述离子方程式， 可以判断碳和硼结合质子的能力是_ _ _ _ _ _ _ _(用化学式或离子符号表示)。HSOH=S2H2O，OHS2，1，2，3，4，5，6，回答，回答，思考和交流，2。记住其他等电子粒子(1)“14电子”粒子：硅、N2、六氯环己烷、C2H2、c(2)“16电子”粒子：(1)硫离子结构示意图：(2)具有相

15、同核外电子构型的粒子的化学性质是相同的()、1、2、3、1。判断是真是假，正确的划“，”错误的划“，回答，(3)氯原子结构示意图： ()，2。(2015)关于的错误陈述是：(a)原子序数116 B .中子数177 C .核外电子数116 D .相对原子质量293，1，2，3，分析答案项C .对于元素的原子，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子数，所以原子核外的电子数是116，这是正确的；D项，293只表示同位素原子的质量数。因为我们不知道这种元素中有多少同位素原子，每个同位素原子的含量是多少，所以我们不能确定这种元素的相对原子质量。回答：D，1，2，3，分析：A，元素符号的左下

16、角表示原子核中的质子数，它等于元素的原子序数，所以元素的原子序数是116，这是正确的；元素符号左上角的B项代表元素原子的质量数，它是质子数和中子数的和，所以原子的中子数是293116177，这是正确的；短周期元素w、x、y和z的原子数依次增加，它们的简单离子会破坏水的电离平衡。分析3360以结合原子序数和简单离子的电荷数，并确定w，X，y和Z分别是O，Na和Z，C，1，2，3，分析答案并得到高分，1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，11，12，13，14，分析答案，答案3360d，1，2，3，4，4 不同元素的两个原子，一个原子和一个分子，一个原子和一个离子，两个不同的分子，一个分子和一

17、个离子，两个不同的阳离子，两个不同的阴离子，一个阴离子和一个阳离子。它们都是，1，2，3，4，5，6，7，8，9，10。分析了：个分子或原子中的质子数，阳离子中核外的电子数和阴离子中核外的电子数。 不同的同位素核素在原子核外有相同数量的质子和电子。作为同位素的原子包含相同数量的质子和电子，这是正确的。不同元素的原子的质子数(或电子数)一定是不同的和错误的；氖原子和水分子有相同数量的质子和电子，这是正确的；当一个原子和一个离子具有相同的质子数时，电子的数量必然不同，这是错误的；1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，11，12，13，14，H2O和NH3具有相同数量的质子和电子，这是正确的；当一个分子和一个离子含有相同数量的质子时，电子的数量必然不同，这是错误的；钠离子和铵离子具有相同的质子数和电子数，这是正确的；羟基离子和氟离子具有相同数量的质子和电子，这是正确的；如果一个阴离子和一个阳离子含有相同数量的电子，那么质子的数量一定是不同的，这