3.2.1乙烯(2) 化学必修2.ppt

1、第三章 有机化合物,乙烯(3),链烃分子里含有C=C碳碳双键的不饱和烃 称为烯烃。 单烯烃的通式： 乙烯是最简单的烯烃。 烯烃的化学性质,烯烃,CnH2n,活泼,氧化反应,加成反应,加聚反应,完成：CH3CH=CH2+HH HX（必须是气体） HOH（必须是蒸气） XX ,规律：氢总是加在 含氢较多的碳原子上,有机反应类型,取代反应:有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 聚合反应:由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。 加聚反应：加成&聚合反应,有下列反应：

2、A、由乙烯制氯乙烷 B、乙烷在空气中燃烧 C、乙烯使溴水褪色 D、乙烯通入酸性高猛酸钾溶液 E、乙烷与氯气光照 属于取代反应的是： 属于氧化反应的是： 属于加成反应的是：,E,BD,AC,如何鉴别甲烷和乙烯？,溶液褪色,溶液褪色,火焰明亮，有黑烟,乙烯可被酸性KMnO4氧化,乙烯可与Br2发生反应,乙烯中的C含量较高,无沉淀生成,石蕊不变色,b、取反应混合物液加蓝色石蕊试液,a、取反应混合物液加AgNO3溶液,乙烯能使溴水或溴的四氯化碳 溶液褪色,验证,可能反应方程式,实验结论:乙烯与溴发生反应,知识结构：,C2H4,常温下为无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水,CH2=CH2,（1）有机化工

3、原料,（2）植物生长调节剂，催熟剂,平面型,1、氧化反应 燃烧反应 使酸性高猛酸钾溶液褪色,2、加成反应,3、加聚反应,石油裂解,实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫(二氧化硫能使酸 性高锰酸钾褪色) C+H2S04(浓)=SO2+CO2+H2O。 有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回 答下面问题。 (1)下图中、装置可盛放的试剂是： _；_； _；_ (将序号填入空格内)。 A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液,A,B,A,D,(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是 _。 (3)使用装置的目的是 _。(

4、4)使用装置的目的是_。(5)确认含有乙烯的现象是 _。, ,装置中品红溶液褪色,除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验,检验SO2是否除尽,装置不褪色，装置褪色,平均原理在有机计算中的应用,当两种或两种以上物质混合时，不论以何种比例混合，总存在一个平均值。 平均值法的基本原理是： 若A是与a有关的两个量A1、A2的平均值，即A1a+A2(1-a)=A，且0a1，则A应介于A1与A2之间。 有些混合物的各种成分由相同元素组成，可先求出分子中某种或某几种原子的平均组成，再分析确定混合物的其它成分，在有机计算中称为平均分子式法，多用于求解混合烃或混合烃的衍生物的组成。,规律一,混合物成分的确定和所

5、占比例的计算是高考重要内容之一。 1由平均分子式确定混合烃的成分 (1) 平均分子式为CnHm，那么，组成该混合物的烃有下列几种情况： a组成混合物的烃分子中，碳原子数相同，一种氢原子数大于m，另一种氢原子数小于m。 b组成混合物的烃分子中，氢原子数相同，一种碳原子数大于n，另一种碳原子数小于n。 c两种烃分子，一种碳原子数大于n，另一种碳原子数小于n；同时，一种氢原子数大于m，另一种氢原子数小于m，并且两种分子的碳原子总数之比和氢原子总数之比符合两种烃的分子个数比。,(2) 通过燃烧反应研究混合烃的组成有以下规律： CxHy +(x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O 1 x+y/4

6、 x y/2 若反应前后物质的量没有变化，则： 1 + x+y/4 = x + y/2 y=4 a对单一烃，分子组成符合CnH4； b对混合烃，其平均分子式也为CnH4，因此，平均分子式为CnHm的烃的混合物。 当m=4时，完全燃烧混合物总的物质的量不变； 当m4时，反应物物质的量之和小于生成物(CO2、H2O)物质的量之和。,规律一,2用平均相对分子质量(M)确定混合物中各成分及含量： (1) 利用平均原理确定混合气成分： 方法思路：由题意先确定平均式量，再根据平均原理确定混合气成分。 例如：下列是几类烃中前2种的相对分子质量即式量 烷烃：16，30 烯烃：28，42 炔烃：26，40 由上可知M30的烷一定含CH4 M42的烯一定含CH2=CH2 M40的炔一定含CHCH M26的烃一定含CH4,规律二,(2) 已知两种物质混合物的平均相对分子质量，可用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比。 方法思路：由题意先确定平均式量，再根据十字交叉法确定混合气成分的含量。 例如：CH4与C2H6的混合气体