化学选修三第二章第一节共价键

1、选修第三章第1节合并孔刘第一，路易斯理论1916年，美国的Lewis提出了共价键理论。认为分子中的原子都倾向于形成稀有气体电子结构，从而求得其自身的稳定。达到这种结构不是通过电子传输形成离子键，而是通过共享电子对来实现的。(威廉莎士比亚，电子对，电子对，电子对，电子对，电子对，电子对，电子对，电子对，电子对)通过共享一对电子，每个H成为He的电子结构，形成共价键。另一个例子是：Lewis的贡献在于提出了与离子键不同的新结合型，说明了X相对较小元素之间的原子结合的事实。(莎士比亚，原子，原子，原子，原子，原子，原子，原子，原子)但是刘易斯没有说明这种键的实质，适应性很强。解释未达到稀有气体结构的

2、分子(如BCl3、PCl5)存在困难。第二，价格结合论(Valence Bond Theory)1、孔刘结合形成A，B两个原子各有一个电子，当A，B徐璐接近时，两个电子在相反的方向形成电子对。也就是说，如果有两个电子的原子轨道可以徐璐重叠，系统能量就会降低，化学键，即一对电子形成共价键。形成的共价键越多，系统能量越低，形成的分子就越稳定。因此，每个原子的配对电子形成尽可能多的共价键。例如：可以在H2中形成孔刘连接。HCl分子也形成孔刘键。N2分子怎么样？已知n原子的电子结构为2s22p3N N每个N原子有三个单个电子，因此形成N2分子时，N和N原子之间可以形成三个孔刘键。写入：C O形成CO分

3、子时，使用三对电子形成三个共价键，类似于N2。区别在于，一对电子在形成共价键时具有特殊性。也就是说，C和O分别由2p轨道重叠，而其中电子由O单独提供。这种共价键称为共价键。因此，CO可以表示为：配位键形成条件：一个原子有孤电子，另一个原子有空轨道，可以与孤电子所在的轨道重叠。在配位化合物中经常可以看到配位按钮。2、孔刘耦合特性饱和，方向饱和性：几对未配对电子(包括现有和刺激产生的)形成最多几个共价键。例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以如果用水分子结合，就只形成了两个共价键。c可以形成h和最多4个孔刘键。方向性：每个原子轨道在空间分布中是固定的。为了满足轨道的最大重叠，原子之间成为共价键

4、时必须有方向性。 HCl等Cl的3p和H的1s轨道重叠，沿z轴重叠，以确保最大重叠，并且不更改原始对称。例如，Cl2分子必须保持对称和最大重叠。3、孔刘接合类型创建键的两个原子之间的连接称为键轴。按键与关键轴的关系，共价键的关键类型主要有两种。(1)密钥关键点特征：创建关键点轨迹，沿关键点轴旋转所有角度，图形和符号保持不变。换句话说，关键点轨迹围绕关键点轴对称，或关键点轴为n轴。H-C1的S-P 键和C1的P-P 键的形成(2)键：为了“肩并肩”而重叠。N2分子中：当两个原子沿z轴结合时，P和P“头相遇”形成键，此时P和P、P和P“肩并肩”形成键。一个键，两个键。摘要 1，孔刘耦合形成条件：(

5、1)两个原子的电负性相同或相似(2)普通的耦合原子有不成对的电子(3)耦合原子的原子轨道在空间上重叠2.共价键的本质：耦合原子徐璐接近时，原子轨道重叠，自旋方向相反的美双电子形成共价电子对，两个原子核之间的电子云密度增大，系统能量降低键盘项目西格玛类型：s-s-s、s-p 、p-p 等。键关键点方向轴向“头部相遇”平行或“并排”电子云形状轴对称镜像，镜像两个组件坚固性粘结强度大，不易断裂x键强度小，容易折断通过结合判断法则共价键都是西格玛键，共价双键之一是西格玛键，另一个是派根。共价3键中的一个，另两个三、密钥参数1.键能量概念：气体基态原子形成1 1mol化学键释放的最低能量。单位：kj/m

6、ol键能越大，形成化学键，释放的能量越大，化学键就越稳定。2.密钥长度概念：形成孔刘键的两个原子之间的核间距单位：1pm (1pm=10-12m)身高越长，共价键越牢固，形成的物质越稳定。表几种碳键的结合长度和结合能量密钥长度/pm密钥能量/kJmol-1C-c154345.6C=c133602.0120835.1此外，相同的键在其他化合物中可能不具有相同的键长和键。例如：CH3OH和C2H6具有C-H键，键长度和键可以不同。3.键角：多原子分子中两个孔刘键之间的角度分子中间键和键之间的角度(仅在多个原子分子中包含键的角度)。例如：H2S分子，H-S-H的键角为92，以“V”字形确定H2S分子

7、的组成。另一个范例是，如果CO2中O-C-O的键角为180，则CO2分子是直的。因此，关键角度是决定分子几何的重要因素。四、和其他电子原理1.等电子体：原子数相同，原子价电子数相同的微粒。例如，CO和N2，CH4和NH4+2.背电子体结构相似补充练习1.以下分子中两个核的间距最大，个子最小的是()A.h2b.br2c.cl2d.i22.以下选项中的一个无效：()A.身高越长，化学键越强B.耦合原子之间的原子轨道重叠得越多，孔刘耦合就越牢固C.对于双原子分子，键的大小越大，包含键的分子就越稳定。D.原子间共享电子对而形成的化学键称为共价键。3.可以用键说明的是()A.氮的化学性质比氧稳定b .常

8、温常压下溴是液体，碘是固体C.稀有气体一般很难发生化学反应。硝酸容易挥发，硫酸难挥发4.NO3-互为等电子的是()A.so3b.bf3c.ch4d.no25.根据等电子原理，下一个分子或离子的结构与SO42 -相似的是()A.pcl5b.ccl4c.nf3d.n6.h-h的密钥可以为436kJ/mol。它表示的意思是。你认为把1molH2分解成2molH原子会吸收能量或释放能量吗？能量数值。当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两个原子核之间的平均距离，即键长。7.(1)下表中的数据表示销毁1mol化学键所需的能量(即KJ MOL-1)，并根据关键能量数据计算以下反应的

9、反应热 H: CH4 (G) 4 F2 (G)=CF4()化学键C-HC-FH-FF-F是枪414489565158(2)表是化学键部分的结合能数据。化学键P-pP-oO=OP=O密钥能量/kjmol-1197360499x射线白人的燃烧热称为2378.0 kJ/mol，白人完全燃烧的产物结构如上表所示，X=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 1。D 2 .A 3 .A 4 .AB 5 .b6.每2mol气体H原子形成1 1molH2发射436 KJ吸能436kJ越大越短7.(1)-1928 kj/mol(2) P4 5o2=p4o10，可根据燃烧温度

10、使用(4x 12360)-(6197 5499)=2378.0，x=433.75。1.氢分子的化学键量子力学计算表明，具有电子结构的两个H徐璐接近，两个1s电子在相反的方向形成电子对，从而降低系统的能量。也就是说，当H 0，2H形成H2时，它会释放热量。相反的过程：吸热，即破坏H2的键，需要吸收(吸收能量)热量，这种热D的大小与H2分子的键能量有关。计算还表明，如果两个1s电子保持相同的自旋，则R越小，V越大。这时没有形成化学键。如图中上方红色曲线所示，能量没有减少。H2的化学键可以看作是电子自旋相反地成对，降低了系统的能量。从电子云的角度来看，可以认为，H的1s轨道叠加在两个核之间，电子出现

11、在两个核之间的概率较高，形成了负电区域，两个核吸引了核之间的负电区域，将H合并成一个。图：2.价键理论将对H2的处理结果扩大到其他分子，形成了基于量子力学的原子键理论(V.B .法)。1)形成孔刘耦合A，B两个原子各有一个电子，当A，B徐璐接近时，两个电子在相反的方向上形成电子对。也就是说，如果有两个电子的原子轨道可以徐璐重叠，系统能量就会降低，化学键，即一对电子形成共价键。共价键越多，系统能量越低，形成的分子越稳定。因此，每个原子的配对电子形成尽可能多的共价键。例如：在H2中，可以形成孔刘连接。HCl分子中也有共价键。N2分子怎么样？已知n原子的电子结构：每个N原子有三个单个电子，因此N2分

12、子形成，N和N原子之间可以形成三个孔刘键。用：写形成CO分子时，使用三对电子形成三个共价键，类似于N2。区别在于，一对电子形成共价键时，特殊性：C和O分别形成了2p轨道，并相互叠加。其中电子是O单独提供的。这种共价键叫做共价键。因此，CO可以表示为：配位键形成条件：一个原子有电子，另一个原子有空轨道，可以与电子所在的轨道重叠。在配位化合物中经常可以看到配位基。在形成共价键时，单个电子也可以像CH4: C原子3360一样分离得到电子。2s中的一个电子跳跃到空的2p轨道(注：必须吸收能量！)，称为这里。形成CH4分子时，c和4个h相结合。这将比形成两个共价键释放更多的能量，足以补偿刺激时吸收的能量

13、。同样，PCl5的分子结合也可以很容易地解释：2)孔刘耦合方向和饱和共价键的数量由原子的单电子数决定。(包括原始的和刺激产生的。)例如， O有两个单电子，H有一个单电子，因此如果结合成水分子，只能形成两个共价键。c可以形成h和最多4个孔刘键。原子中单电子的数量决定共价键的数量。共价键的饱和性。每个原子轨道在空间分布中是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子之间成为共价键时必须有方向性。示例： HCl如果Cl的3pz和H的1s轨道重叠，则必须沿Z轴重叠以确保最大重叠，并保持对称和最大重叠3360，而不更改原始对称. CL2分子。这样重叠的话，就会渡边杏。破坏对称。3)共价键的结合型制作键的两个原子

14、之间的连接称为键轴。按键和键轴之间的关系，共价键的键型主要是两种3360a)密钥关键点属性：创建关键点轨道，沿关键点轴旋转任何角度，图形和符号保持不变。换句话说，关键点轨迹围绕关键点轴对称，或关键点轴为n轴。b)密钥关键点属性：关键点轨道围绕关键点轴旋转180度时，图形匹配，但符号相反。例如，两个2Pz沿z轴重叠：YOZ平面是通过关键轴的关键轨迹的截面。关键点的对称表示通过：关键点轴的俯仰面相反(形状相同，符号相反)。“肩并肩”重叠。N2分子中的：两个原子沿z轴结合时，Pz与Pz“头”相遇并形成键，此时Px和Px，Py和Py“肩”并形成键. 1键，2个键。4)关键参数化学键的形成完全可以用量子力学的计算来定量描述。但是一般用几个物理量来说明，这种物理量称为关键参数。a)密钥能量AB(g) A(g) B(g)H=EAB=DAB对于双原子分子，离解能量DAB等于键能EAB，但是对于多原子分子，要注意分离能量(例如NH3:)和键能的差异和连接。三个D值不同，E表示关键点的强度，E表示较大的关