《1.1.1 反应热、焓变》PPT幻灯片.ppt

1、有新物质的产生，原子再结合的过程，旧键的断裂和新键的形成，释放或存储能量的过程，化学反应的本质zxxk:旧知识的巩固，1，1mol化学键吸收的能量破坏(或1mol化学键释放的能量形成)。1 .内部能量：2。关键能量：3。能量越低，物质越稳定，键能量越大，物质越稳定，知识回顾，任何物质都有一定的能量。这种能量称为内部能量。2，我们知道：除了在化学反应过程中产生新物质外，-，能量变化，热，电，光能，(一般)，知识回顾:两个主要变化我们根据反应体系在化学反应过程中释放或吸收的能量，将反应表示为热(或相应的热转换)时，将反应表示为吸热反应反应，思想，燃料燃烧；中和反应金属和酸、水、碱的反应；大部分化合

2、反应物质的缓慢氧化。大多数分解反应；c，H2，CO反应作为还原剂(燃烧除外)；铵盐和碱的反应BA (OH) 2.8 H2O NH4CL，5例，两大保存：质量保存和能量保存，6，ks5u精品课件，第一章，化学反应和能量，7，学习目标：3.理解热化学方程式的意义，正确写热化学方程式。8，第一节化学反应和能量的变化，问题：在化学反应过程中为什么会有能量的变化？(用学过的知识回答)，第一交时，9，化学反应的本质是反应物分子中的化学键断裂，形成新的化学键，再结合成产物的分子的过程。旧键盘断了要吸收能量，新键盘形成后要释放能量。在一般化学反应中，旧键断裂吸收的总能量不等于新键释放的总能量。这种差异是反应中

3、能量的变化。所以在化学反应过程中会有能量的变化。10，1，激活分子，2，反应热=产物的总能量-反应物的总能量，活性能量，反应热，化学反应的能量变化的原因：又称“焓变化”，11，1，12，计算表达式由产物和反应物的焓差，即焓变化(H)决定。焓增加吸热。反应热与焓变化关系：恒压：焓变化=反应热，通常表示反应热的焓变化：符号：H单元：共同kJ/mol或kJmol-1，2，反应热定义3360化学反应中释放或吸收的热称为该反应的热效应，14，反应热描述在一定温度下化学反应前后的热变化，任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或放热反应。意义：测量：量热仪测量测量条件：恒压，通常是开口容器，注：许多化学反应

4、的反应热可以通过实验直接测量。15，对于发热反应，反应后释放热量，降低反应体系的能量。相反，在吸热反应的情况下，反应通过加热、照明等吸收能量，提高反应体系的能量。因此，发热反应：H是，H0吸热反应：H是，H0(上述反应的反应热：H=184.6 kJmol)，17，思考：I和II中哪个是发热反应，哪个是吸热，焓是反应过程如何表达？观察对比：18，向环境发射，19，环境，20，(1)放热反应中的能量：H为-或H 0，3，放热反应和吸热反应，放热化学反应。反应系统的能量减少，一般反应类型：燃料燃烧；中和反应金属和酸、水、碱的反应；大部分化合反应物质的缓慢氧化。与化学键的关系：E吸收E释放，21，典型

5、反应类型：大部分分解反应；c，H2，CO反应作为还原剂(燃烧除外)；碳和水蒸气，c和二氧化碳的反应；铵盐和碱的反应ba (oh) 2.8h 2o NH4Cl盐的水解和弱电解质的电离。H为“”或H 0，(2)吸热反应：吸收热的化学反应。反应系统的能量上升，与化学键的关系：E吸收E释放，22，通过这张图可以知道反应热H的定律是什么。23，我们可以发现：事实上，H-H产物H-反应物，取决于化学反应是否释放热，取决于所有断键吸收的总能量和形成新键的所有总能量的相对大小，反应的本质(微观)，即H=E-Dan-key吸收并释放E。(1) H=产物的总能量(2) H=反应物关键点和产物关键点，H=H产物H反

6、应物，H=E吸收E释放，宏观，微观，25，例如:示例2:分别分解1molHH键、1molNH键和1mol NN键所需的能量为436kJ、391kJ和946kJ，1molN2生成NH3的反应热。1mol H2生成NH3的反应热。，131.5，92kJ/mol，30.67kJ/mol，(提示13360 3h2(g)N2(g)=2n H3(g)，h=4363946133，)，1，焓变化反应热，焓变化角度：H产物的焓变化，反应热角度：H产物能量反应物能量，键能量角度：H反应物总键是产物总键能量，吸热反应：H0，H是 1以下叙述是正确的。()a .化学反应必须伴随热量的变化。吸热或放热过程中热量的变化都

7、称为反应热C。当H0时，反应物的能量高于产物的能量。2，已知：H H2H=436KJ/mol表示()A.2个H原子的能量比一个H2高的能量B.2个H原子的能量比一个H2低的能量C. H原子比H2分子稳定。H2分子比H原子稳定。A C，A D，教室检查3。在下一个变化过程中，放出热量的是硝酸铵溶于水物质的燃烧假酸钠溶于水生石灰，进入水生酸的电离A只有C万D，D，4，下一个变化。属于发热反应的是()A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应B。点燃的镁在二氧化碳中继续燃烧。热碳和二氧化碳的反应d .氯化钠溶于水，B，29，5，已知的反应ABCD是热反应。以下关于此反应的陈述中正确的是()A. A的能量必须高于C . B . B的能量必须高于D C. A和B的总能量。这个反应必须高于C和D的总能量。这种反应是热反应，不加热也一定会发生。c，6，反应H2 CL2 HCl已知的H键为247kJ，该反应吸收a .吸热反应b .发热反应C. 179kJ热量。179kJ热量释放，BD，30，7，氢在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，在反应中破坏