水溶液中的离子平衡.ppt

1、,大连理工大学附属高中 马志科,水溶液中的离子平衡,碱溶液溅在眼睛中，应如何处理？,请大家仔细思考：,用大量水冲洗后，再用硼酸溶液淋洗,对于硼酸你想知道些什么？,硼酸的分子式？结构式？,硼酸是几元酸？,硼酸是强酸还是弱酸？,硼酸是如何生产的？,硼酸的性质如何？,硼酸的分子式,AI(OH)3,H3AIO3,H3BO3,：H3BO3,硼酸的结构式：,硼酸分子中有三个“羟基”,B,HO,OH,OH,领会信息,硼酸分子中有三个“羟基”，只有溶于水后，从水中夺取一个OH才能产生H+,硼酸是,+,H2O,OH,+,H+,一元弱酸,几元酸？,硼酸霸占OH-欺负H+,积极讨论：,如何证明硼酸是强酸还是弱酸？,

2、哪种方法最简单？,硼酸的电离平衡常数,Ka=7.310-10,实验时不慎把NaOH溶液粘到皮肤上，可用硼酸溶液洗涤，你能写出化学方程式吗？,NaOH,+,H3BO3,=,NaB(OH)4,NaB02,+,2H2O,B(OH)4-,容易脱去两分子水,强电解质：,弱电解质：,判断方法,电离平衡,影响因素,特征,程度,电解质,概念,1、不能完全电离,2、电离平衡,3、以强制弱,4、水解原理,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2,2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2,AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O,分析对比,练

3、习,1、判断NaBO2溶液的酸碱性，写出其水解的离子方程式,BO2,+,2H2O,H3BO3,OH,+,2、判断NaBO2溶液中各离子浓度的相对大小，并写出电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式,NaBO2溶液中各离子浓度的相对大小,C(Na+),C(BO2-),C(OH-),C(H+),电荷守恒式：,物料守恒式：,质子守恒式：,盐类水解,概念：,本质：,规律：,离子浓度比较：,三个守恒：,自由移动的H+和OH-浓度不等,本质、规律和守恒,仔细思考：,设计实验测定硼酸溶液的物质的量浓度,酸碱中和滴定,原理：,标准溶液的选择：,指示剂的选择：,操作步骤：,nH+,=,nOH-,查漏、润洗、装液、调液

4、、滴定、计算,标准NaOH溶液,酚酞溶液,数据处理方法：,误差分析方法：,两次或多次消耗标准溶液体积的平均值视为消耗标准溶液的体积,C待,=,V标,C标,V待,拓宽视野,H3BO3与强碱NaOH中和，得到NaBO2,在碱性较弱的条件下得到四硼酸钠Na2B4O7,四硼酸根离子(B4072- )的形成如下：,H3BO3,B(OH)4-,B(OH)4-,H3BO3,+,写出四硼酸钠和硫酸反应制取硼酸的离子方程式,+2H2O,2-,+ 5H2O,2,+ 2,2H+,B4072-,+,2H+,+,5H2O,=,4H3BO3,硼酸是一元弱酸,总 结,弱电解质电离平衡,盐类水解平衡,酸碱中和滴定,硼酸载体三

5、氢一弱,电离水解中和滴定,高效复习,高考题开始流行硼、硼酸及其硼酸盐相关的问题：,2012年的福建卷，2011年全国卷（新课标），2010年广东卷,(2010广东卷31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。,6H2,高考信息,(2)在其他条件相同时，反应： H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：,温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ 该反应的H _0(填“”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3(aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+(aq)已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡(H3BO 3)c起始(H3BO 3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反