化合物与电子式.ppt

1、第一节，化学键和化学反应，第二节，教学目标：1。离子化合物和共价化合物的定义和测定；2.电子写作，重点是离子化合物和共价化合物的定义和测定；电子写作、评论；1.化学键、共价键和离子键的定义。分别命名成键粒子、成键效应以及共价键和离子键的成键元素。化学反应的本质是什么？离子化合物：含离子键的化合物称为离子化合物，由活性金属和活性非金属形成的化合物是特殊的例子：铵盐是离子化合物，强碱，大多数金属氧化物和大多数盐都属于离子化合物，如氢氧化钠、氢氧化钾、氧化镁、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、镁(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等。共价化合物：含有共价键的化合物称为共价

2、化合物，仅由非金属元素形成的化合物是特殊的例子：三氯化铝是共价化合物，注意含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠、硫酸钠、氯化铵等。酸、非金属氧化物和气态氢化物都属于共价化合物和有机物。它指出了键的类型和化合物的分类(离子化合物，共价化合物，离子键离子化合物，离子键和共价键都有，离子化合物，离子键离子化合物，共价键共价化合物，离子键和共价键都有，离子化合物，微分离子化合物和，判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：氧化镁，氯化钙，氢氧化钠，硫酸，甲烷，三氯化铝，H2O，高氯酸，Na2O2，离子化合物：氧化镁，氯化钙，氢氧化钠，高氯酸，Na2O2，共价化合物：硫酸，甲烷下列说法是正确的

3、：一、两个非金属原子之间不可能形成离子键；非金属原子之间不可能形成离子化合物；离子化合物中可能有共价键；共价化合物中可能有离子键。下列陈述是正确的：a .含有共价键的化合物必须是共价化合物；b .分子中只有共价键的化合物必须是共价化合物；c .由共价键形成的物质必须是共价化合物；d .共价键只能在非金属原子之间形成；(b)课堂练习；3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物，离子化合物，共价化合物，氯化钙，SO2，H2O，Na2O，氢氧化钠，NH3，硫酸铜，盐酸，5。由与氖的核外电子构型相同的离子和与氩的核外电子构型相同的离子形成的化合物是。在下列化合物中，()(一)一氢硼氢化钾四氯化碳四氢

4、化萘三，一含有离子键和极性键。离子化合物只包含离子键。含离子键的化合物必须是离子化合物。共价化合物只包含共价键。含有共价键的化合物必须是共价化合物。由非金属元素组成的化合物必须是共价化合物。在元素符号周围使用 或 来表示原子最外层电子的公式称为电子。钠，镁，1，原子的电子：一个点。”或者在元素符号周围用一个小十字 来表示最外面的电子数。电子类型：写出下列原子的电子类型：s，Ca，c，n，f，Al，2，离子的电子类型：H，Na，Mg2，Ca2，阳离子的电子类型：简单阳离子的电子类型是它的离子符号，除了复杂阳离子(NH4)。阴离子电子：不仅要画出最外面的电子数，还要用括号括起来，并在右上角标上带电荷的“n”。，写出下列离子的电子类型：S2-，氟-，碘-，3，复合阴离子和阳离子，OH- :O22- :NH4-:离子化合物的电子类型：它由阴离子和阳离子的电子类型组