§2—2—3分子的立体结构第三课时.ppt

1、高中化学选修3,三、配合物简介,223分子的立体结构,思考与交流,你能否用价层电子对互斥理论推出NH 4 + 的VSEPR模型和NH 4 + 的 立体构型？NH 4 + 内应该有几根共价键？氮原子的杂化轨道类型是什么？,NH 4 + 的 VSEPR模型和立体构型都是正四面体， NH 4 + 内应该有四根共价键,氮原子是 sp 3 杂化.,思考与交流,NH 4 + 由NH 3 与H + 反应而生成：,氨分子已经达到稳定结构了，它怎么还能与氢离子结合呢？,NH 3 + H + = NH 4 +,铵根离子中的氮原子还是8电子稳定结构吗？,用电子式表示 形成过程：,氨与氢离子反应历程,用路易斯结构式表

2、示 形成过程：,配位键,共价键,共价键,共价键,1、配位键,（1）定义:,（2）配位键的形成条件,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键。,注意：,配位键与共价键形成方式不同，但性质完全相同。,三、配合物简介,（3）配位键的表示方法,电子对给予体 电子对接受体,课堂练习：,画出水合氢离子的电子式，结构式，路易斯结构式。,思考与交流：实验21,CuSO4 是白色固体， 加少量水变成蓝色固体，溶于水变成蓝色溶液，加氨水生成蓝色沉淀，继续加又变成深蓝色溶液。,CuSO4溶于水而变色，氢氧化铜沉淀溶于氨水而呈深蓝色，是否发生了化学反应？同谁反应？,Cu

3、SO4溶液中，只有硫酸铜和水，硫酸根溶液不显色，一定是铜离子与水反应的生成物显色。铜离子与水怎样反应的？是不是用配位键结合的？ Cu(OH)2 沉淀与氨水的反应是否同理？,CuSO45H2O 是配合物,向硫酸铜水溶液中 加入氨水,在水溶液中Cu2+与 H2O 是如何结合成 Cu(H2O)42+的呢?请你提出Cu2+与H2O分子结合成Cu(H2O)42+的设想,并将你的想法与同学交流讨论。,合作探究,平面正方形结构,Cu(NH 3)42+的生成同理：,四个氮原子和铜离子构成平面正方形,2、配合物,(1) 定义,通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的

4、化合物称为配位化合物，简称配合物,配合物的组成：,中心离子,配体,配位数,内界(配离子),中心离子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子。,配体：中直接同中心离子配合的原子叫做配位原子，配位原子是必须含有孤对电子的原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。,常见的配体：,一般为： 2、4、6、8,通常为中心离子化合价的二倍,配位数 与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。,例：AlF63- 配位数6 、 Cu(NH3)4SO4 配位数4 、 Co(NH3)2Cl2(NO3

5、)3 配位数6,*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。,常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4 常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8),*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。,有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3,Cl-,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe2+,Cu2+,Zn2+,H2O,NH3,CO,Ag+,CN-,CH4,CO2,微粒,课堂练习：,Cl-,CN-,思考与交流,比较明矾KAl(SO4)212H2O与硫酸四氨合铜Cu(NH3)4S

6、O4两者的电离,判断明矾是否为配合物,KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO4+12H2O Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-,内界难电离,复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。 如: KAl（SO4）212H2O,混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl,复盐、混盐、配合物盐,盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子（包括NH4+）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则下列物质属于混盐的是 A KAl(SO4)212H2O B CaOCl2 C NaH

7、SO4 D Mg2(OH)2CO3,实验2-3 在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液,现象：生成血红色溶液,原因：生成Fe(SCN)n3-n (n=16),作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演,配位键的强度有大有小。配位键越强，配合物越稳定。当一个配合物遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会替换成另一种更稳定的配离子。,Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3,硫氰酸根,血红色,在上述血红色溶液中加入NaF溶液有什么现象？,Fe(SCN)2+ + 6F- FeF63- + SCN-,血红色,无色,配离子中的中心离子（电子对接受体）

8、通常是金属离子，尤其是过渡金属离子（对配体有很强的结合力）；配位体中的配位原子（电子对给予体 ）通常是主族非金属原子。,现象：溶液变成血红色,（3）配合物的稳定性,*配体强弱,配体的强弱通过光谱测定（顺序如下）： CO(羰基) CN- NO2- SO32-en(乙二胺) NH3 H2O C2O42- OH- X- 有规律 电负性小的配位原子对应配体的配位能力强； 相反，电负性大的配位原子对应配体的配位能力弱 。,(4)配位化合物的命名,配位数配位体名称合中心离子(用罗马数字表示氧化数)， 用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名称之间用圆点“”分开。 阴离子次序为：简单离子复杂离子有机酸根离

9、子。 中性分子次序为：NH3H2O有机分子。,内界命名顺序：自右向左 配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称“合”字或“络”字中心离子的名称中心离子的化合价。,Zn(NH3)2SO4内界名称为： ， K3Fe(CN)6内界名称为 ， Zn(NH3)4Cl2 命名为 ， K3Fe(CN)6命名为 ， Cu(NH3)4SO4命名为 ， Ag(NH3)2OH命名为 。,二氨合锌离子(),六氰合铁离子(),氯化四氨合锌(),六氰合铁()酸钾,硫酸四氨合铜(),氢氧化二氨合银（）,1配位阴离子配合物-配位阴离子“酸”外界,2配位阳离子配合物 “某化某”或“某酸某”,3中性配合物,K2SiF6 六氟合

10、硅()酸钾 KPtCl5(NH3) 五氯一氨合铂()酸钾,Co(NH3)6Br3 三溴化六氨合钴() Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝酸二氨二（乙二胺）合钴（）,PtCl2(NH3)2 二氯二氨合铂() Ni(CO)4 四羰基合镍(0),（5）物质转化为配合物时性质的改变,1、颜色的改变 Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n(n-3)-,2、溶解度的改变： AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl =

11、 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O,3、电离程度的改变（配离子难电离） CuSO4 = Cu2+ + SO42- Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+SO42-,（6）配合物的应用,在生命体中的应用,在医药中的应用,配合物与生物固氮,在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂（Na3AlF6）,热水瓶胆镀银,HAuCl4,科学视野：课本43页,叶绿素 血红素,小结,1、配位键,(1)定义,(2)配位键的形成条件,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,2、配合物

12、,(2)配合物的组成,(1)定义,(5)配合物的应用,(3)配合物的稳定性,(3)表达方式,(4)配合物的命名,课堂练习： 1.写出Ag(NH3)2OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。,中心离子：Ag+ 配位原子：NH3分子中的N原子 配位数：2,Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH,课堂练习： 2. 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O,答案：B,向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A