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文档简介

第四节 溶液中电解质的活度和活度系数,一、强电解质的平均活度和平均活度系数,强电解质溶液与非电解质溶液比较，有两点显著不同：,(1) 非理想性 由于质点相互作用，使其性质大大偏离理想溶液性质，必须以活度a代替浓度，其化学势：,=(T)+RT ln a,(2) 完全解离性 溶液中实际是以正负离子形成存在（不是分子状态存在），因此化学势,+=+(T)+RT ln a =(T)+RT ln a,对于任意强电解质,一、强电解质的平均活度和平均活度系数,由于单个离子的活度无法测得，为此引入电解质的离子平均活度a、离子平均活度系数 和离子平均质量摩尔浓度m的概念。,因此，对于任意强电解质,二、离子强度,上面两式仅适用于离子强度小于0.01mol Kg-1的稀溶液。,1921年，路易斯（Lewis）根据大量实验数据，提出了离子强度I的概念,路易斯根据实验事实，进一步总结出稀溶液范围内活度系数和离子强度之间的经验关系式,三、德拜-休克尔极限定律,德拜-休克尔根据电解质溶液中离子之间相互静电作用的理论模型，并引入若干假定，稀溶液中离子活度系数 的计算公式，称为德拜-休克尔极限定律,由于单个离子的活度系数无法直接测定，故德拜-休克尔极限定律的常用表示式为,注意：这个公式只适用于强电解

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