《物质的量浓度》PPT课件

1、1.定义：溶液组成的物理量用单位体积溶液中所含的溶质B的量来表示，这种量称为溶质B的量浓度.2，公式：3，单位：常用的摩尔-1，=，=，注：1概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶质的量用物质的量来表示，而不是用物质的质量来表示。3、以结晶水为溶质的物质。当确定溶质物质的量时，通过将晶体水合物的质量除以晶体水合物的摩尔质量来计算溶质物质的量。4从含有一定浓度物质的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变。关于物质浓度的计算，1关于物质浓度概念的计算，3关于溶质质量分数和溶质物质浓度的转换，4关于溶液稀释或混合时浓度的计算，2关于气体溶解在水中后溶液浓度的计算，例如，在标准条件下，一体积

2、的水可以溶解500体积的氯化氢气体，而盐酸的密度是1.20克/毫升，那么如何计算氯化氢物质的溶液？溶液：中含有1L水时，500升氯化氢气体将会溶解，溶液中溶质的量等于氯化氢气体的量。根据标题，可以获得：n(盐酸)=500升，22.4升mol-1，=22.32摩尔，vhcl(AQ)=mhcl(AQ)。盐酸(AQ)2气体溶于水后溶液浓度的计算。练习：1 .在标准条件下，将1升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸浓度为0.01克/毫升，此时盐酸的物质浓度为2。用体积为1升的水制备浓度为1摩尔/升(密度为1克/立方厘米)的氨水，所需的氨水体积为(在标准条件下)3。向烧瓶中加入一氧化氮、二氧化氮和氧气

3、的混合物，并将其倒入水箱中。当反应不再进行时，烧瓶将充满溶液。假设溶液没有损失，所得溶液的浓度范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _。例如，浓硝酸中硝酸的浓度为14.0moll-1，溶液的密度为1.40gml-1，那么溶液中溶质的质量分数是多少？根据问题的含义，可以用1L解进行计算，那么3360，m (HNO3)=，n (HNO3) m (HNO3)，w (HNO3)=，14.0mol.l-1 1l 63g.mol-1，=882g，=63.0。分析表明，当浓缩液稀释或与水混合时，溶液的体积发生变化，但溶液中溶质的量保持不变，即：n(之前)=n(之后)，或：C(浓缩)V(浓缩)=C(稀释)V(

4、稀释)，并制备100 ml，1mol/l，V=5.4ml，实施例：将100mL 0.3mol/l na2so 4溶液与50mL 0.2mol/l L2(SO4)混合下列操作是正确的：a称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水，b称取12.0克胆矾，制成500毫升溶液，c称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水，d称取12.5克胆矾，制成500毫升溶液，3。用98%浓H2SO4(1.84克/毫升)制备15%稀硫酸(1.19克/毫升)，计算该硫酸的质量分数和物质浓度。4.将质量分数为98.18.4摩尔/升的浓硫酸用水稀释至49，物质浓度为9.2摩尔/升(填充量大于、小于或等于)。5.将浓度为18摩尔/升

5、、密度为(克/立方厘米)的硫酸浓缩至100克。加入的水的体积a小于100毫升，b等于100毫升，c大于100毫升，d等于100/毫升。众所周知，氨水的密度是0.91克/立方厘米，5是0.98克/立方厘米。如果两种溶液以相等的体积混合，得到的氨水溶液的质量分数等于15，大于15，小于15，这是无法估计的。1.硝酸溶液的物质浓度为14。2.将50毫升12摩尔/升盐酸(密度为1克/毫升)和100毫升1摩尔/升盐酸(密度为2克/毫升)混合，得到密度为1克/毫升、浓度为3摩尔/升的溶液。在标准条件下，铝氯化氢气体溶解在1L水中，溶液密度为克/毫升4.向体积比为111的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液中加入等体

6、积和等浓度的硝酸银溶液，2毫升硝酸银溶液完全反应形成氯化银沉淀。那么这三种溶液的量和浓度的比例是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，那么加入的氢氧化钠溶液的浓度是1摩尔/升2摩尔/升厘米/2摩尔/升天，这是无法确定的。6.将1摩尔的钠和1摩尔的铝加入到足量的毫克水中，当所得溶液的密度为克/毫升时，溶液中物质的浓度为(摩尔/升)A1000 A/(50AM)BA/(46AM)C1000 A/(48AM)D1000 A/(46

7、AM)7。将两个烧杯分别装入100毫升3.0毫升/升盐酸和氢氧化钠溶液，然后分别放入两个烧杯中，在相同条件下，当生成气体的体积比为25时，加入铝粉的质量为A8.1g克B6.75g克c 5.4克d 2.7克8，将硝酸银溶液滴入密度为克/毫升的盐酸中，直至生成的沉淀质量与原盐酸的质量相等，然后原溶液的浓度为25.4毫升/升b 12.7毫升众所周知，氮氧化物与苛性钠溶液反应的化学方程式如下：3NO 2 2 NNAH 2 NaNO 3 no H2O；NO2 2 NaOH 2 NaOH 2 NaOh 2 H2O中有一种由Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，被浓度为VL的NaOh溶液完全吸收

8、，此时NaOh溶液的浓度至少为(mol/L)am/vb2m/3v C2(m n)/3vd(m n)/v10，将500ml相同体积和浓度x mol/L的硫酸溶液分别放入烧杯a和烧杯b中。反应停止后，发现烧杯中仍有金属残留物，因此硫酸的浓度范围为AM/12XM/32.5 BM/24XM/65cm/12XM/32.5DM/24XM/32.511。将4.54克十水合碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶解在水中，制备100毫升溶液， 并且测量溶液中钠离子的物质。获得的固体物质的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1。 容量瓶的用途：(1)形状：(2)标识：(3)规格：50毫升、100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等。(4)用途：用于配制一定体积的精确浓度的溶液。使用容量瓶前的第一步是检查它是否泄漏。使用前用蒸馏水冲洗，但不要用准备好的溶液冲洗。不能溶解、稀释，作为反应容器和长期储存溶液。容量瓶的体积由瓶体上标明的温度决定。只能在容量瓶上配制指定体积的溶液。检验方法：1、2。溶液制备步骤，(1)计算，(2)称重或测量，C(

10、浓缩)v(浓缩)=C(稀释)v(稀释)，液体，固体，m=CV(aq) M(溶质摩尔质量)，(3)溶解或稀释，液体：量筒，固体：天平，(4)转移，移液，将玻璃棒插入容量瓶刻度线下方，使溶液沿玻璃棒缓慢注入容量瓶。(5)清洗并摇动，用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒23次，将所有洗涤液转移到容量瓶中，摇动使溶液混合均匀。将蒸馏水加入到恒定体积中，直到液位距离容量瓶颈的刻度线12厘米，使用橡胶滴管滴下蒸馏水，直到溶液的凹面液位与刻度线相切。(6)定容，(7)摇匀，将瓶盖盖上，如图所示，将瓶子倒置，反复摇匀，使溶液混合均匀。(8)瓶标，溶液不能储存在容量瓶中，所以将配制好的溶液转移到试剂瓶中，并在上面贴上标

11、签，注明溶液的名称和浓度。3:实验仪器、托盘天平、药勺、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和橡胶头滴管、固体制剂、液体制剂、滴定管(移液管)、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和橡胶头滴管。实验操作步骤为：在天平上称取一定量的绿矾(FeSO47H2O)，将其放入烧杯中，用适量蒸馏水将其完全溶解，冷却，小心地将制备好的溶液注入500毫升容量瓶中，并继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液位接近刻度12厘米。用橡胶头滴管滴下蒸馏水，直到溶液的凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒23次。每次都要小心地将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动以堵塞容量瓶塞。如果瓶子倒过来，充分摇晃它。请回答以下问题：要求硫酸亚铁的质量。操作步骤的正确顺序是(填写序列号)、27。8g、和本实验中使用的基本仪器是(填写序列号)。此外，A量筒、B托盘天平、C烧杯、D漏斗、E 250ml毫升容量瓶、F 500ml毫升容量瓶、G橡胶尖滴管、H药勺、I坩埚、A、B、C、F、G、H玻璃棒，例如，用98%浓硫酸(=1.84克/立方厘米)制备250毫升1摩尔/升稀硫酸。用量筒测量_ _ _ _ _毫升浓硫酸， 当蒸馏水倒入容量瓶至刻度线， 使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _