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文档简介

1、2020/7/17,电离平衡,第一节,（第一课时）,2020/7/17,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。,讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？,一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-电解质 水溶液里或熔化状态不能电离-非电解质,2020/7/17,为什么有的化合物能电离？ 有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。,试分

2、析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。,2020/7/17,(1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。,(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。,(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。,2020/7/17,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。,在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,NaCl = Na+Cl-,HAc H+Ac-,2020/7/17,强电解质和弱电解质,2020/7/17,讨论： 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？ 溶

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