高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键、配位键与金属键（第1课时）离子键课件鲁科版选修3.ppt_第1页
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1、、第三节(第一课)络离子结合，第三节(第一课)络离子结合，连城一中邹富，学习目的： 1，认识络离子结合的实质，可结合具体实例说明络离子结合的形成过程。 2 .结合原子所属的元素体的电负性差大的情况下，可知通常形成络离子键。 3 .了解络离子结合强弱的判断依据。 4 .没有认识到络离子结合特征的方向性和饱和性。复习检查：(独立完成，不予研究) 1、电子式显示：1)、纳金属钍络离子、镁络离子、氯元素络离子、氧络离子2 )、氯化纳金属钍、过氧化镁2、电子式显示物质形成过程：1)、氯化钠、氧化镁2， 1 .复杂阳络离子和简单阴络离子的电子式代表最外层的所有电子数(包括得到的电子)，用方括弧“”括起来，

2、在右上犄角旮旯中标明正、负电荷数，2 .简单阳络离子的电子式是络离子符号，4 .原子a的电子式原子b的电子式化合物的电子式5.1，络离子键的形成，1 .络离子键的形成、思考和讨论，1，在下一个原子间Cs、Mg、k、f、Cl、s、o电负性：0. 71.20.84.03.53.5，2哪种物质含有络离子键？ 络离子结合：为阴、阳络离子结合成为化合物的静电作用的依据的法则3360在结合原子所属的元素体的阴性度有很大的差异(一般认为是1.7 )，能够在原子间形成络离子结合的物质主要是1 .活性的金属元素体(IA、IIA ) 和活性的非金属元素2 .活性的金属元素体和酸络离子(或氢氧化合物络离子)组成的化

3、合物3 .铵根离子和酸络离子(或活性非金属元素离子)组成的铵盐，2，离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系1 nafnaclnabrnai- 98801740660 (2) na FCA F2 Cao- 98813602614 (提示： Ca2半径略大于na半径)是已知络离子化合物在水中溶解的1 .在过氧化镁形成过程中镁络离子和氧络离子的总结了1 )、微粒子间的作用力、相互作用、静电作用、静电吸引、静电斥力、异性电荷间、原子核间电子间、(位于平衡态)、2 .络离子结合的实质。 络离子结合越强，破坏它所需的能量就越大。强、大、(F=kq q-r2 )、2 .络离子结合的本质、练习，接下来的络离子结合最强的是A KCl B CaCl2 C MgO D Na2O，(c )、【阅读、思考、讨论】2 .与共价键相比，络离子结合在方向性和饱和性上有哪些特征？氯化纳金属钍晶体结构、3 .络离子键特征、无方向性、氯化纳金属钍晶体结构、3 .络离子键特征、无饱和性、NaCl晶体结构象、3 .络离

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