化学：第2章第2节 分子的立体构型 优化课件.ppt

1、第二节分子的立体构型，课前自主学案，一、形色分子的立体构型：由两个以上原子构成的分子中原子的空间关系问题。 1三原子分子的立体构型有直线形和v形两种。 例如，180、105、直线形、v形、2.4原子分子大多采用平面三角形和三角锥状两种立体构造. 例如： 120、107、平面三角形、三角锥形、元贝考试元贝2016科目一科目四个考试宝典网考试宝典2016科目一科目四、三.五原子分子的可能立体构型很多，最常见的是正四面体形。 例：10928，10928，正四面体型，正四面体型，思维感应1.5原子分子都是正四面体结构吗？ 不，像CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等是四面体片结构，但是由于碳原子相连的

2、4个原子不同，4个原子电子间的排斥力不同，4个键的结合角变得不相等，所以不是正四面体结构。 二、价层电子对互斥理论一价层电子对互斥理论(VSEPR )分子中的价层电子对与电子对之间的角度越大，排斥力就越大。结合电子对、中心原子上的孤电子对、相互排斥、斥力、对称、越小，二价层电子对的确定方法、思考感知、3VSEPR模型的用途预测分子或络离子的_ (1)中心原子上的价电子构成共价键的分子的立体构型、立体构型、2、直线形、平面三角形、正四面体形、3，4， (2)关于在中心原子上具有孤电子对的分子的立体配置，请参阅在中心原子上具有孤电子对(不形成共价键的电子对)的分子下表。 v形、三角锥形、直线形、三

3、角锥形、v形、三、杂化轨道理论概要1混合和杂化轨道(1)概念轨道的混合原子内部的原子轨道再组合生成混合轨道混合的新的原子轨道的定径套。能量相近、相等、能量相同、(2)类型、2、3、4、2 .杂化轨道类型与分子空间构型关系、180、120、10928、直线形、平面三角形、正四面体形、思维感觉NH3分子中n原子价电子的版结构图为1个2s轨道与3个2p轨道混合后， 形成4个sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道为单电子，分别与3个h原子结合，1个杂化轨道为对电子，不形成共价键。 sp3杂合轨道应为正四面体结构型，但由于孤电子对不形成化学键，因此NH3分子呈三角锥形。 四、配合物理论简介1配位键(1)概念：

4、表中列出的配位键可以用AB表示，其中a是孤电子对的原子，称为施主。 b是电子对中的原子，被称为接纳体。孤电子对、单方面、共价键、提供、接受、二配位化合物(1)的概念： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、金属络离子(或原子)、配体、配位键、(2)配合物的形成例、蓝色沉淀、溶解、深蓝色结晶、红色，配制感化4 .银阿摩尼亚溶液时， 在AgNO3溶液中滴加试剂氨水，老师进行白色沉淀，其后沉淀逐渐进行，通过课堂互动练习，用价层电子对相互排斥理论确定分子或络离子立体构型的方法，2价层电子对的立体构型由于价层电子对间的相互排斥作用，它们有尽量相互分离的倾向。 因此，价层

5、电子对的立体构造型和价层电子对数的目的关系如下表所示：通过这样了解价层电子对的数量，可以决定它们的立体构造型。3分子立体构型的确定价层电子对结合电子对和孤电子对的分，从价层电子对总数减去结合电子对数得到孤电子对数。 根据结合电子对数和孤电子对数，如下表所示，可以确定对应的比较稳定的分子立体构型，因此当价层电子对的立体构型为三角形和四面体片形时，孤电子对的存在向结合电子对的分布空间变化。 因此，H2O分子的结合角必须小于10928。 (2)分子中有双键、三键等多键时，在使用价层电子对理论上判断其分子配置的情况下，双键的二对电子和三键的三对电子只能作为一对电子处理，或者在确定中心原子的价层电子对总

6、数时不包含电子。 【构思点刻度盘】解决本问题需要(1)在各构造中确定耦合电子和孤立电子的对。 (根据VSEPR模型判断分子和络离子的立体配置。 【解析】根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对数，根据中心原子结合的原子数和孤电子对数，确定VSEPR模型和分子的立体配置. 直线形v形平面三角形三角锥正四面体形三角锥【误区警告】用价层电子对互斥理论判断分子立体构型时应注意：价层电子对互斥配置是价层电子对的立体构型，分子立体构型是耦合电子对的立体构型，不包括孤电子对。 两者是否一致取决于中心原子有无孤电子对(未用于形成共价键的电子对)，在中心原子没有孤电子对的情况下，如果两者的配置一致的中

7、心原子有孤电子对，则两者的配置不一致。 如果没有用于在变化训练ABn分子的中心原子a中形成共价键的孤电子对，则根据价层电子对互斥理论，() a为n2，分子的立体构型如果v形b为n3，分子的立体构型如果三角锥状c为n4， 分子的立体构型在正四面体形d以上的说法中，如果没有与不正确的中心原子a结合的孤电子对，则根据斥力最小的原则，在n2时，分子的立体构型为直线形的n3、分子的立体构型为平面三角形的n4时，分子的立体构型为正四面体形。 分子立体构型与杂化轨道类型的关系、1混合型的判断杂化轨道仅用于形成键或容纳孤电子对，但是由于2个原子之间形成键，有根据杂化轨道数、中心原子、孤电子对数、中心原子键的原

8、子数、杂化轨道数判断混合型的关系。 例如，2 .共价键都是键的分子构型和混合型，3 .包含键和键的分子构型和混合型，特别是注意： (1)杂化轨道间的夹角和分子内的键角不一定相同，中心原子混合型越相同，孤电子对越多，键角越小。 例如，NH3中的氮原子与CH4中的碳原子一起为sp3混合物，但结合角分别为107和10928。 (2)混合轨道与混合所涉及的原子轨道数相同，但能量不同。 (3)混合轨道也符合价层电子对相互排斥模型，应尽量占空间整体，使它们之间的排斥力最小。 元素体x和y属于同一主族。 负2价的元素体x和氢的化合物，通常x的质量分数为88.9%； 元素体x和元素体y能够形成x的质量分数分别

9、为50%和60%的两种化合物。 (1)特定周期表中x、y两种元素体的位置。 (2)在由元素体x和元素体y两种元素体构成的化合物中，x质量分数为50%的化合物的化学式(_ _ _ _ _ _ _ )混合存在，分子构型是：(3)编写x的质量分数为60%的化合物的化学式，该分子的中心原子在该分子中混合存在，分子配置为。 (4)由元素体的氢、x、y三种元素体组成的化合物有两种常见的化合物，其水溶液都呈酸性，分别试着写出分子式。 两种酸的阴络离子分别为：立体构型分别为： (5)由氢元素体和x元素构成的化合物中，含有非极性键的化合物为： (光分子式)，分子构型为v形的化合物为： (光分子式)。 (1)X

10、:第二周期，a族y :第三周期，a族。 (2)SO2sp2V形(3)SO3sp2平面三角形(4) h2so3h2so4h2s o3soso三角锥状正四面体形(5)H2O2H2O，【规则的方法】判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法(1)在杂化轨道的空间中的分布呈平面三角形时，分子的中心原子混合轨道在空间中的分布如果是直线状，分子的中心原子就会sp混合化。 (2)根据混合轨道间的夹角，如果混合轨道间的夹角为10928，则判断分子的中心原子引起sp3混合，如果混合轨道间的夹角为120，则分子的中心原子，如果引起sp2混合的混合轨道间的夹角为180，则分子的中心原子、变式训练2 (秦皇岛高二检验)阿摩

11、尼亚瓦斯气体分子立体构型是三角锥状，甲烷是正四面体形，这是因为() a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型混合，CH4是sp3型混合BNH3分子中的n原子形成3个杂化轨道， 因为CH4分子中的c原子NH3和CH4都是sp3杂交，所以a、b是错误的，与分子中的原子数无关，d是错误的。配位键与配位化合物、1配位键与非极性键、极性键的区别和关联，特别留心(1)并非所有配合物都具有颜色。 例如，Ag(NH3)2OH溶液为无色，Fe(SCN)3溶液呈红色。 (2)过渡金属原子或络离子均具有接受孤电子对的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因此过渡金属配合物远多于主族金属配合物。 2配合物

12、的组成是中心原子(或络离子)的配位数为2、4、6。 3形成配合物的条件(1)配体有孤电子对；(2)中心原子有空轨道。 4配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性。 配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 作为中心原子的金属络离子相同时，配合物的稳定性与配合物的性质有关。 5配合物形成时的性质变化(1)颜色的变化，例如Fe(SCN)3的形成(2)溶解度的变化，例如AgClAg(NH3)2。 瓦斯气体状碱式氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中的原子间耦合关系如图所示。 在图中，请用箭头标记被认为是配位牛鼻子的斜线。 【解析】为了解决本问题，必须善于挖掘、提取主题给出的有用信息，明确配位键的概念和形成条件。 Cl原子的最外层有7个电子，Al原子的最外层有3个电子，上图的各键表示一对公共电子对，可以判断在碱式氯化铝(Al2Cl6)中与两个铝形成共价键的氯元素原子中，一个键为配位键，氯元素原子提供电子对，铝原子提供空轨道对齐牛鼻子中的箭头指向提供空轨道的一侧。 【答案】、【法则】为了正确解答这样的题目，有必要把握配位键的形成条件：一个原子有空轨道，另一个原子有孤电子对。 因此，正确分析原子最外层的电子排放和结合情况是解决这一主题的关键。变化训练3以下的现象与络合物形成无关，() a是在FeCl3中滴加KSCN溶液，溶液呈红色b，在Cu和Cl2反应后的瓦斯气体瓶中加入少量的H2O，