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文档简介

1、6. 3 pH 对沉淀-溶解平衡的影响,1. 难溶金属氢氧化物,2.82,6.85,pH,可将pH值控制在 2.82 6.85 之间,Fe3+沉淀完全,Ni2+开始沉淀,例题：在含有0.10molL-1 Fe3+和 0.10molL-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少?,解：,c(Fe3+)10-5,例6-6： 在0.20L的 0.50molL-1 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10molL-1的氨水溶液。 （1）通过计算判断有无Mg(OH)2沉淀生成？ （2）为了不使 Mg(OH)2沉淀析出， 加入NH4Cl(s)质量至少为多少克？ (设加入

2、NH4Cl(s)后体积不变),解：,（2）解法1: 反应式2-（双平衡求解法）：,PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS,2.金属硫化物,难溶金属硫化物在酸中的沉淀-溶解平衡：,注意事项：不同文献中数据可能不同。,缩写为：,溶度积规则判断MS在酸中的生成和溶解：,Kspa,有MS沉淀析出,Kspa,无MS沉淀析出，有沉淀则溶解。,=Kspa,平衡状态,例：25下,于0.010molL-1FeSO4溶液中通入H2S(g), 使其成为饱和溶液 (c(H2S)=0.10molL-1) 。用HCl调节pH值，使c(HCl)= 0.30molL-1 。试判断能否有FeS生成。,某些硫化物的溶解方法,在盐酸中不溶,2,4,2,O(l),4H,3S(s),2NO(g),(aq),HgCl ,3H,+,+,+,sp,2,2,2,2,),S,(,S(s),S,),Hg,(,Hg,K,J,c,c,-,-,+,+,使,使,浓HCl

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