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文档简介

1、复分解反应的应用，九年级化学第二卷，教学难度大，利用酸、碱、盐的性质解决物质共存、杂质去除和鉴定等一系列问题。掌握杂质去除、共存和物质鉴定的方法。1氢氧化钾盐酸=2。NaOH bacl2=3。硫酸铜氢氧化钠=4盐酸碳酸钠=5。mg (oh) 2hcl=6。Na2CO3ca (oh) 2=，KCl H2O，无反应，Na2SO4 Cu(OH)2，2，2氯化钠H2O CO2，2，氯化镁2h2o，2，2氢氧化钠CaCO3，实施例1除去少量杂质(括号中的杂质)混合在下列物质中。使用的方法是正确的：(1)碳酸钙固体(氧化钙固体)在高温下煅烧；B. N2(O2)通过热铜网C. CO气体(CO2气体)，然后通

2、过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D. KCl溶液(氯化钙溶液)，滴加碳酸钠溶液直至反应完全；b、纯化后的物质不能还原，操作简单易行，杂质易于分离和去除，除杂的原则是，不增加，不减少，易于分离，一次除杂，一次除杂，过滤，除杂方法，物理方法，化学方法，去除不溶性杂质(溶解度)，结晶，两种固体物质的溶解度相差很大，加入一些试剂将杂质转化为沉淀(选择性反应)，将杂质转化为纯化后的物质， 实施例2下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中的误差是()、a、和两种共存，物质大量共存：如果溶液中的物质能发生复分解反应，也就是说，如果它们满足复分解反应的条件，它们就不能共存：产生气体，产生水，产生沉淀，普通沉淀

3、Fe(oh)3cu(oh)2 gclbaso 4 acco 3 baco 3mg(oh)2， Na2CO3和HCl碳酸氢钠和HCl，NaOH和HCl Ca(OH)2和H2SO4，下列组分在实施例3中，大量可共存于溶液中的物质是(A)亚硝酸钠，Na2CO3，氯化钠B.Ca(OH)2，K2CO3，亚硝酸钠C.NaOH，(NH4)2CO3，HCl D.BaCl2，Na2SO4和NaOH。 下列各组物质可以大量共存。无色溶液为：(1)氯化钠、氢氧化钾、硫酸镁、氯化钾、三氯化铁、亚硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾、硝酸、甲、丙、(1)加入不同溶解度的试剂；在水溶液中加入不同颜色和酸碱度的试剂；(2)成对混合颜色和气味，无需其他试剂，可用水识别；指示剂或酸碱度试纸可用于识别不同的现象；生石灰和盐无水硫酸铜和碳酸钠应该产生尽可能多的物质；实施例5使用水作为试剂，一组无法区分的物质为：(A)生石灰、盐、苛性钠(B)汽油、酒精、浓硫酸(C)无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠(D)氯化钾、硝酸钠、硫酸(D)在实施例6中的下列各组物质中，仅通过混合各组中的溶液，就可将其识别为(A)氢氧化钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化镁、碳酸钾、氯化钡、碳酸钠、盐酸、硫酸钠、氯化钡、硝酸钾、氯化钠氯化钠、丁、甲、例7答案：取适量的碳酸钠和氢氧化钙溶液于试管中，分别滴入稀盐酸。 有气泡的溶液

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