必修12-2-1离子反应公开课

1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,实验,导电：,不导电：,酸、碱、盐,蔗糖(有机物),导电的外部条件：,水溶液,熔融,或,电解质：,非电解质：,2.非电解质：,（一）电解质和非电解质,1.电解质：,在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。,如：酸、碱、盐、金属氧化物、水；,如：大部分有机物、非金属氧化物、NH3等。,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,注意：,电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,“溶于水”或“熔融状态”，所以电解质不一定在任何状态下都导电。,2、导电条件：,1、类别：,练习1：判断正误,(1)铁、盐

2、酸都能导电，因此二者都是电解质。 () (2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质； 盐酸能导电，所以盐酸是电解质() (3) NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。 () (4)SO3溶于水的溶液能导电，所以SO3是电解质。 ( ) (5)BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。 (),单质和混合物不是电解质。,导电条件是“溶于水”或“熔融状态”，电解质不一定在任何状 态下都导电。,NH3、CO2、SO2、SO3与水反应生成新物质而导电。,CaCO3、BaSO4、AgCl的熔融态导电。 电解质与非电解质的判断与溶解性无关。(BaSO4难溶，酒精易溶),电解质不一定能导电(NaC

3、l晶体)，能导电的不一定是电解质(NaCl溶液)。,电解质的判断：,(1)电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,(2)电解质不一定能导电(NaCl晶体)。能导电的不一定是电解质(NaCl溶液)。,(3)不能从物质的溶解性判断电解质与非电解质。(BaSO4难溶，酒精易溶),(4)非金属氧化物，部分氢化物属于非电解质。(CO2、SO2 、SO3、NH3等),化学中的问题,NaCl 固体 不导电,蒸馏水 不导电,水在NaCl溶解过程中的起什么作用?,NaCl溶液 导电,1、NaCl在水溶液中能导电的原因 :,NaCl晶体在水分子的作用下形成自由移动的离子。,氯化钠的溶

4、解和电离微观.swf,3、NaCl在熔融状态下能导电的原因,熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.,2、NaCl晶体不能导电的原因,NaCl晶体有带电粒子但不能自由移动。,1、电解质导电的原理：,要有自由移动的阴阳离子。,小结,2、电解质导电条件：,溶于水或熔融状态下。,溶于水熔融,电离,如何用化学用语将NaCl离解成自由移动离子的过程表示出来?,思考,（二）电离：电解质在溶于水或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。,电离不需要通电,1定义：用化学符号表示电解质电离过程的式子,（三）电离方程式：,2书写： （1）左边写化学式(系数为1)，右边离

5、子符号(原子团不能拆开写)如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。 （2）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 （3）配平质量守恒和电荷守恒。,练习2：写出下列物质的电离方程式： HNO3、H2SO4、NaOH 、 Ba(OH)2 、 KNO3 、 Fe2(SO4)3,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,盐：电离时能生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。,电离角度理解 酸、碱、盐？,思考：,书写NaHCO3、 NaHSO4（水溶液中）的电离方程式?,NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4

6、= Na+ + H+ + SO42- （水溶液）,NaHSO4 = Na+ + HSO4- （熔融）,小结： HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。,Na2O =2Na+ + O2-,将Na2O高温熔化,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,大部分有机物 大多数非金属氧化物 NH3,不是电解质也不是非电解质,酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电离,水溶液熔融,Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,从电离角度理解酸、碱、盐的本质,例,总结,电离方程式,谢谢！,蔗糖分子（C12H22O11）,非电解质在水溶液中都以分子形式存在，溶于水不导电。,电解质的判断：,(1)电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,(2)电解质不一定能导电(NaCl晶体)。能导电