高三化学后期复习策略与反思

1、分析了高三化学后期的复习战略和反省、江津二中吴晓春、一、选择题、一、最近5年重庆高考问题，分析了考试重点、无线热点(1)络离子共存和络离子方程式正误判断(2)热化学方程式正误判断、反应热的简单修订(3)化学反应速率和化学平衡阐明了高三前期重视知识的全面性、高三期， 对试验纲进行无线热点、重点内容强化练习1、络离子共存和络离子方程式正误判定(半定量定量的络离子方程式，容易出错的络离子方程式) 2、化学反应和能量变化(热化学方程式正误判定，h的修正和大小比较，结合能量，图像) 3、进行化学反应速率和化学平衡的实验装置的正误， 以器材选择为主) 5、阿波伽德罗常数的修正计算6、有机物结构、官能化学基

2、、性质(包括已知的有机物结构) 7、物质鉴别(包括常见的原子团)元素体化合物所包含的内容太多，因此没有针对特别目的进行练习。 平时一般为了增加知识容量，一般有14题的选择题(40分钟完成)，但是高3期有7题的选择题(20分钟完成)。2014年高考选题类型分析、1、元素体化合物知识第一问题2、物质鉴别第二问题3、电解质溶液第三问题(包括化学方程式) 4、基本实验操作第四问题5、有机官能化学基和性质第五问题6、反应热和能量变化第六问题7、化学平衡及订正第七问题络离子共存和络离子方程式正误判断原子结构、周期表和元素周期律成为2014年的高考选题3、快速巧妙的选择题巧妙的解的本意是善于审查问题，严格掌

3、握问题的特有条件，寻求问题分析、推理、报价、排除、解题地的最佳构想，迅速准确地获得答案。 例如，已知c (s ) h2o (g ) co (g ) h2(g ) hak jmol 12 c (s ) o2(g )2co (g ) h 220 kj mol1hh，这是已知的。 2、几乎不进行无机分块图的推定试验。 3 .实验问题，有机估计还是必考4，2010-2012最后都是平衡和电化学，而且电化学难度大。 从命题的思维方法来看，非选择题下实验问题变化稳定，问题难度、内容要求、问题结构等相对稳定。 课改区近三年的高考实验问题，1、以“过程流程”为背景，分为重视与科技进步关联的类型。 在各省区的实

4、验问题中出现频率最高，成为高等院校入学考试中的“成熟”问题类型。 2、在“实验装置”的背景下，主要查阅实验的基础知识和综合知识，是不衰的常规问题类型。 以“实验设计研究”为题材，了解元素体化合物的知识、实验设计能力、文字表达能力，是新课改地辖区的一大特色。 以“实验研究”为背景，调查学生获取信息处理数据的能力、描绘能力。 (定量)、(1)、实验问题部分、1、性质及制造实验，总体来看，我们可以将实验整体分为“发生装置”、“净化装置”、“本体实验装置”、“收集装置”、“五大块摇滾乐”的解题关键在于各块的主要试验点是什么。 1 .发生装置的发生装置的选择：从反应原理上(反应物的状态和条件)选择适当的

5、发生装置。 气密性检查：根据选择或已知的发生装置，选择正确的检查方法(常用手部握力器法和加水法)。 药品的选择：根据发生装置选择合适的药品。2 .净化装置的净化装置的选择根据发生装置调制的物质的性质，选择所含的杂质。 一般先去除杂质，然后再干燥，但是根据情况有必要考虑去除杂质的优先顺序。 气流的方向“长”出“短”。 3 .主题实验装置主题实验装置是实现本实验主要实验目的的装置。 特别是关于制造物质的性质，标题的干燥留心。 4 .收集装置根据调制的物质的物理性质(溶解性、密度、熔融沸点等)选择适当的收集装置。 5 .根据由排瓦斯气体处理装置前的装置最后向空气中所释放的瓦斯气体有毒有害有木有、决定

6、是否采用排瓦斯气体处理装置的排瓦斯气体的化学性质，选择、吸收适当的试剂，并且留心防止倒吸。 应注意的问题：安全性(回吸防止装置)、瓦斯气体固态反应时瓦斯气体不能完全反应、安全性等2. (2013重庆卷9)(15分钟)某些课题组或问题9使用图装置温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置省略) (1)mm (2)装置c的作用是处理排瓦斯气体的方法。 从实验安全的观点出发，问题9的图装置可以采取的改善对策如下。 31(2014山东20分钟)工业上多利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可以用以下装置(省略部分保持机器)模拟生成过程。 在烧瓶c中发生的反应是na2s (AQ ) h2o (l

7、) so2(g )=na2so3(AQ ) h2s (AQ ) (I )2h2s (AQ ) so2(g装置d的作用是什么？ 在装置e中是溶液。 (3)装置b的作用之一是观察SO2的生成速度，最好选择其中的液体。 a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液，2、探索性试验、探索性试验是基于物质制备和性质试验进一步延伸的试验问题，主要涉及元素体化合物的知识、络离子的检测、物质的分离纯化. 调查知识点的灵活性，近年来在高考中所占的比例逐渐增大。 2. (2013重庆卷9)(15分钟)某课题组利用问题9图装置将温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略) (3)课题组

8、分为两组，用问题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯，乙组用酒精喷雾器加热装置d。 两组分别使用生成物，进行乙组得到的黑色粉末为的实验。 甲组步骤1中反应的络离子方程是。 乙组步骤4中，溶液变红的原因是溶液褪色可能的原因及其鉴定法。 3、定量试验以酸碱中和滴定及由此进行氧化还原反应的滴定为主，同时还留心样品中的纯度的测定、教材上的物质的量制备、中和热的测定、硫酸铜结晶中的结晶水的测定。 试验点的重点是补正算、误差分析、滴定终点的判断、指示剂的选择、器材的选择等。 (2014重庆15 )中华人民共和国国家标准(GB2760200 )规定合十礼中SO2的最大用量为0.25gL1)在b中加入合十礼30

9、0.00mL和盐酸适量，加热使SO2全部排出，与c中的H2O2完全反应，其化学方程式如下(3)除去c中的过剩的H2O2，然后以0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排的气泡时，如果滴定选择题9图2中的终点时的溶液的ph为8.8，则选择的指示剂在50mL的吸管上进行实验时，吸管中的液面就会变成刻度“10” 当管内液体的体积(填充编号) (10mL、40mL、10mL、40mL) (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25，9 (2014天津18分钟) Na2S2O3是重要的化学工业原材料，容易溶于水。 在中性或碱性的环境中稳定。 II .测定产品纯度，准确称量Wg产品，用适量蒸馏水

10、溶解，以淀粉为指示剂，用0.1000 molL1碘元素的标准溶液进行滴定。 反应原理是2S2O32 I2=S4O62- 2I (5)滴定到终点的溶液颜色的变化。 (6)滴定开始和终点的液面位置如图所示，消耗碘元素的标准溶液体积就为mL。 产品纯度(设Na2S2O35H2O相对分子量为m )。 (二、有机部分)、有机推定问题是高考的必须问题型，大多数高考化学试验问题都有有机推定问题。 内容虽然每年都有变化，但有很多共性内容，调查点主要是有机物中的某些物质在一定条件下相互转化或给出一定的信息进行推定或修正，生成未知物的结构(包括构成元素体、最简单的公式、空间结构、同分异构体和化学反应之间关联量的修

11、正等)、性质、转化的反应类型(重基础，训练能力)，重基础，1，记住教材各物质转化的反应条件2，了解教材各基本反应类型的原理3，熟练认识各种感官化学基，感官化学基的特征性质，感官化学基的导入与消失1，每天练习。 2、随时准备。 事先感受到信息。 训练能力，(2014重庆14分钟)，2014山东，(三相电化学部分)，从2010年开始，重庆卷都以电化学为压轴问题，并且问题型远离通常的问题型，具有很大的未知度、灵活性和难度。 1 .电极判断2、电极方程式的写入3、修正计算、以下的物质的使用与化学变化无关的是，() a将明矿作为净水剂使用，b将液体氯元素作为载冷剂，c将氢氟酸蚀刻玻璃d生石灰作为干燥剂，

12、以下的实验是，() a用KOH溶液，SO3(g ) 和湿润了SO2 B的碘化钾元素淀粉试纸能够实现Br2(g )的NO2 C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液d用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，4 .茶叶中的铁元素元素体的检查可以经过以下4个步骤完成， 每个步骤选择的实验用品均采用() a对茶叶进行焚烧灰化，采用b用浓硝酸溶解茶叶灰，选用c过滤液，用d检查过滤液中的Fe3，选用和，有的天然摄食抑制素有防御非洲蚯蚓群的作用，其结构简单，问题为5图。 如果该摄食抑制素与下述任一试剂发生一盏茶反应，得到的有机物分子的官能团数增加，则该试剂成为() ABr2的CCl4