第二节 离子反应.ppt

1、多数化学反应在水溶液中进行，第二节考虑络离子反应，如何使灯泡明亮，一、酸、碱、盐在水溶液中的电离，一、电解质，定义：在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，如H2SO4、NaOH、KCl、Na2O 多数有机物(蔗糖、C2H5OH )、非金属氧化物(CO2、SO2)、NH3等，随行练习： 1，正误判定：(1)由于氯化纳金属钍溶液可导电，氯化纳金属钍溶液为电解质(2)，因此二氧化硫可由电解质(5)铜导电，故电解质(6) 因为BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4的非电解质、对、对、对、误、误、误、注意事项：(1)，作为电解质的水的反应不导电，2 .下一种物质属于电解质的是() A.NH3 B.C

2、u C .硝酸溶液D. NaCl 3.下一种物质属于非电解质A.KOH B.N2 C .金刚石d .干冰4 .下面的说法正确的是()导电的物质必定是非电解质，(1)，可以导电的物质不一定全部是电解质，电解质不一定在任何情况下都可以导电。 (2)、电解质必须在水溶液中或熔融状态下导电。 【问题】为什么NaCl结晶不通电？ NaCl溶液可以导电吗？ 自由移动的水合纳米金属钍络离子和水合氯元素络离子，为什么金属可以导电，3，电离：电解质在水中溶解或受热融化，就会解离成自由移动的络离子的过程。 络离子化是电解质的导电性的前提条件，4、络离子化方程式、定义：用络离子符号表示电解质的络离子化的式，例如Na

3、Cl=Na Cl- HCl=H Cl-、【练习】以下物质的络离子化方程式、第三组kclna2so4(。 第二组NaOH Ba(OH)2 KOH，5，从电离角度归纳酸、碱、盐，电解质电离时生成的阳络离子都是氢络离子(h )的化合物，HCl H2SO4、NaOH Ca(OH)2， 电解质电离时生成的阳络离子是金属络离子或铵根离子(NH4 )，阴络离子是酸络离子的化合物，练习： cunaclnahso4so3h2so4c2h5oh CaCO3baso4Cu (oh )2Fe (oh )3NaOH NH 3以下的中学化学中常见的物质有： (3)属于酸的有：(4)属于碱的有：(5)属于难溶性盐的有：明显

4、溶液间的反应实质上是络离子间的反应，CuSO4溶液和【分析】cuso4=Cu2so 42-bacl2=ba22cl-CuCl2=CuCl 22cl-cuso4b ACL2=CuCl2baso4Cu2so 42-ba22cl-=cucso42-ba 2 BaCl2 CuSO4=BaSO4 CuCl2，2 .离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子称为离子方程式。 (只能在水溶液中写络离子方程式)，1 .定义：络离子参加的反应称为络离子反应。 (在水溶液中)、(1)，写下化学方程式(2)，将分解、易溶于水易电离的物质(溶于水的强电解质)写成络离子形式，去除难溶的物质(沉淀)、气体、难电离

5、的物质(弱(3) )，去除两侧不反应的络离子。 (4)，调查方程式两侧各元素体的原子个数和电荷总数是否相等。3、络离子反应方程式的写入步骤1、写入以下化学方程式和络离子方程式： Na2CO3 HCl CuCl2 NaOH、na2c O3 HCl=2NaCl H2O CO2 co32-2h=H2O CO2 cuc L2 NaOH=Cu、强碱： KOH、NaOH、b Ca(OH)2为微溶解物，作为反应物时(澄清)，写入络离子形式，作为生成物时，写入分子式。可溶性盐： (请参阅溶解性表第110页)、水、易电离物质(溶于水强电解质)、除钾元素盐、纳金属钍盐、铵盐、硝酸盐全溶so42-ba2(ca2，A

6、g微溶)之外的盐的溶解性基本规律如下： 2、从溶解性表在判断是否溶解于CuSO4、Mg(NO3)2、Al(OH)3、BaCl2、AgCl的BaCl2 AgNO3大理岩和在盐酸反应氢氧化钙元素溶液中滴加碳酸纳金属钍溶液而在加入了铁元素屑硫酸铜溶液的氧化铜粉中加入稀硫酸，在试剂氨水中加入氯化氢硫酸和Ba(OH ) 通过2溶液进行反应，AgCl-=AgCl CaCO 32 h=ca2h2o co2ca2co 32-=CaCO3fecu2=cufe2CuO2h=Cu2h2on h3h2oh=n h4h2o2HSO 42-ba22oh -。 3 .写出下列反应的络离子方程，4，络离子方程的含义，完成下列

7、反应的络离子方程HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2，从这些个三个络离子方程，你发现了什么？ 络离子方程的意义：不仅仅是某些具体的化学反应，也可以表示同一种反应。 H OH-=H2O，4，H OH-=H2O可以表示对应于以下中和反应的络离子方程式： () a .冰乙酸和氢氧化钠金属钍b .水过氧化镁和盐酸c .氢氧化钡和稀硫酸d .石灰水和硝酸，教科书第34页5，6。 hoh-=h2o Cu 22oh-=Cu (oh )2c u2Fe=Fe2c u2hcaco3=ca2h2o co 2。 观察了HCl NaOH=NaCl h2o cuc l2NaOH=Cu (oh )2Na

8、Cl cuso4Fe=feso4c u2HCl CaCO3=CaCl2h2o co 2的实验，研究了反应条件，发现白色沉淀产生了ba2so2的溶液先变红有发生气泡co32-2h=H2O CO2，5、复分解型络离子反应的条件，生成沉淀：例如BaSO4、Mg(OH)2等，生成瓦斯气体：例如NH3。 (只要满足下述任一项即可)、6、发生下述络离子反应的是() a、KCl溶液和NaOH溶液的混合b、AgNO3溶液和NaCl溶液的混合c、Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液的混合d、NaCl溶液和ca(nooh ) 如果是2溶液混合，则共存原则：的络离子彼此不反应就不能共存，7、以下各组的络离子在溶液中

9、能够大量共存的是() AMg2、h、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C. Na、h即A. K、Mg2、OH-、so42 NO3- C. Ca2、Na、CO32-和no3-d .能够实现的是A. Na、CO32-、OH-、H B. Cu2、k、SO42、NO3- C. Cu2、k、OH-和no3-d。 强碱性溶液或pH7时为OH-； 强酸性溶液或pH7时，存在大量h，适用隐式条件，10 .无色透明溶液中可大量共存的络离子组为() a、k、Cu2、NO3-、SO42- B、k、Na、Cl-、CO32- C、Mg2、OH-、NO3-、Cl- D、A. K、Ag、NO3-、Cl- B

10、. Cu2、Na、NO3-、SO42- C. K、Na、S2-、Cl- D. Mg2，等等。 A. K、MnO4-、Na、Cl- B. K、Na、NO3-、CO32- C. Na、h、NO3-、SO42- D. Fe3第二组： h、NH4、SO42-、Fe3、问题型二、络离子反应的实用化、混合物的分离。 2 .物质的纯化和鉴定。 3 .化合物组成成分的分析和鉴定4 .管理水中污染物14 .如何鉴定无色瓦斯气体a的水溶液，步骤：取少量的a溶液，在其中加入少量的Na2CO3溶液，使无色、无味、清澈的石灰水排放混浊的瓦斯气体，络离子方程：阳络离子如下，络离子方程：等h，2H CO32-=H2O CO

11、2，Cl-，Cl- Ag=AgCl，HCl，15，除去括号内的杂质，写出与添加的试剂反应的络离子方程式。 (1)SO42- (CO32-)、添加试剂：络离子方程式； (2)Cl- (SO42-)、添加试剂：络离子方程式； (3)Fe2 (Cu2 )、添加试剂：络离子方程式； (4)BaCl2 (HCl )、添加试剂：络离子方程式。 h2so4、2hco32-=h2oco2、BaCl2、Ba2 SO42-=BaSO4、Fe、Fe Cu2=Fe2 Cu、Ba(OH)2、OH-。 因为甲工厂的废水呈现出明显的碱性，所以甲工厂废水中含有的3种络离子，()乙工厂废水中含有其他3种络离子。 加入一定量()(活性炭)、“硫酸亚铁”或“铁元素粉”)的话，其中的金属是()、k、Cl-、OH-、铁元素