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文档简介

1、、阶段复习，电解质与弱电解质电离，安丘一中支金堂，1，一，概念辨析：(1) .黑金属铅，铝与盐酸都可以导电，因此作为电解质的液体元素溴不导电，是非电解质。 (2). SO2、NH3、Na2O均为电解质，因为它们可溶于水而通电。 属于化合物，自电离，(3) .由于baso 4不溶于水，非电解质的冰乙酸和水以任意比例相溶，因此冰乙酸为强电解质。 与溶解度无关，2、1 .电解质和非电解质的区别重视化合物在水溶液或熔融状态下是否能够自电离，1 .判断电解质、非电解质及强弱电解质，2 .强弱电解质判断化合物是否在水中完全电离，与溶解度的大小无关。 3、(4) .酸、碱、盐都是电解质。 共价键化合物不是电

2、解质。 四、与物质分类的关系、纯粹的物质、化合物、络离子化合物、共价键化合物、单质、非金属、金属、(络离子键)、(共价键)、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 6、练习答案、电解质： NaCl固体、NaOH固体、硝酸、H2O、Na2O2非电解质： CO2、蔗糖、酒精既不是电解质也不是非电解质Cu、K2SO4溶液。 强电解质KCl、NaOH、AgCl、H2SO4、HCl弱电解质Fe(OH)3、NH3H2O、CH3COOH、H2O。 7、强电解质完全电离，在等号处弱电解质部分电离，使用可逆符号的多价弱酸逐步电离，而必须逐步书写的多价强碱完全电离成由一步电离表示的强酸酸式盐，而弱酸性酸式盐中的弱酸性根不能分离。 总结：首先判断物质的种类，8，v (电离)，v (结合)，v (电离)=V (结合)电离平衡状态，二，弱电解质的电离平衡，弱电解质电离的v-的定：平衡时分子，络离子的浓度不变，10，电离平衡常数式，11， 0.1mol/l的CH3COOH溶液CH3COOH CH3COO- H，12，影响电离的因素： (1)内源电解质本身的结构和(2)外源：温度：温度越高电离程度越大(电离过程吸热)。 浓度：浓度越大，电离程度越小。 同络离子效果：通过加入与络离子化平衡相同的络离子，

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