九年级下册化学-常见的酸和碱

1、课题一 常见的酸和碱（1）,主讲人：付伟,要求掌握：酸碱指示剂作用 重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释,学习要求,向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观察现象,一、酸、碱与指示剂作用,石蕊酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）,2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）,酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：,酸性溶液,酸溶液 盐溶液,碱性溶液,碱溶液 盐溶液,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液

2、起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律:,酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）,4、指示剂的作用:,5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,能检验溶液的酸碱性,取少量该溶液，,滴入几滴紫色石蕊溶液,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,二、常见的酸,（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并

3、闻气味。,无色液体,无色粘稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有刺激性气味,无味,2、浓硫酸的腐蚀性,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭,浓盐酸,浓硫酸,稀释浓硫酸的方法：,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？,立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,发热或烫,浓硫酸溶于水 放出大量的热,散热,将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,谢谢,课题一 常见

4、的酸和碱（2）,主讲人：付伟,重点讲解：酸的化学性质、复分解反应,学习要求,1.酸溶液能与酸碱指示剂反应,结论:,酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。,2.酸溶液能与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,结论:,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,（置换反应）,3.酸溶液能与金属氧化物反应,铁锈消失， 溶液由无色 变为黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO

5、4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论:,酸+金属氧化物盐+水,（复分解反应）,复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记 AB+CDAD+CB,复分解反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,4.酸能与碱反应,NaOH + HCl = NaCl +

6、H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,酸 + 碱 盐 + 水,2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,（复分解反应）,5.酸溶液能与某些盐发生反应,实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。,金属氧化物+酸=盐+水,小结,1、跟指示剂反应 2、跟活泼金属反应 3、跟金属氧化物反应 4、跟碱反应

7、 5、跟某些盐反应,酸+金属=盐+氢气,酸+碱=盐+水,石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色。,谢谢,课题一 常见的酸和碱（3）,主讲人：付伟,学习要求,要求掌握：酸与碱的导电性 重点讲解：碱的理化性质,碱,在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。,氢氧化钠的物理性质,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,NaOH溶于水 放出热量。,氢氧化钙的物理性质,取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通

8、入二氧化碳,白色粉末状固体,没有完全溶解, 呈浑浊状态,产生白色浑浊,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,现象：放出大量的热,生石灰 CaO,熟石灰 Ca(OH)2,碱的化学性质,1.碱与指示剂反应 紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。 不溶于水的碱不能使指示剂变色。,2.碱与某些非金属氧化物反应,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,( 检验CO2 ),（ 除去CO2 ）,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,碱+非金属氧化物盐+水,酸+金属氧化物盐+水,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,比较,碱与金属氧化物的反应不属于复分解反应,碱与酸的反应,酸 + 碱 盐 + 水（复分解反应）,KOH + HCl = KCl +H2O,碱与某些盐反应,CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2+Na2SO4,FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH