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文档简介

1、主题1第2单元研究物质的实验方法，1，物质的分离和净化，P18交流和讨论，设计实验方案，问题1的实验目的？实验方案？问题2的实验目的？实验方案？1，加入适量的水，混合溶解，过滤，洗涤，过滤残渣。2、滤液蒸发结晶，KCl测定。1，加入适量热水，混合溶解，加入kno 3 100左右的热饱和溶液(或浓缩溶液)，冷却到20，结晶。2、KNO3晶体过滤。3、再结晶(如有必要)、分离、回收、精制、KCl除杂、分离和净化的区别、分离、还原。净化，去除杂物，添加新杂质渡边杏盒，减少主要成分渡边杏盒，易于分离，易于修复，易于操作。设计原则：物质的净化：物质的分离：1，过滤，不溶性固体和液体的混合物分离，1，2，

2、3，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架(包括铁圈)，目的：操作点：实验现象，溴水颜色。加入CCl4后，溶液，振动，上层，下层。橙色，分层，几乎无色，橙色，资料：四氯化碳CCl4:常温下无色，不溶于水的油状液体，比水重，易挥发，是常见的有机溶剂，具有特殊的气味和毒性。碘变色了。加入CCl4后，溶液，振动，上层，下层。黄褐色，分层，几乎无色，紫色，苯是另一种常见的有机溶剂，除了密度小于水以外，物理性质与四氯化碳相似，可以进行同样的实验。萃取剂的选择原则：1，萃取剂与原始溶剂不相容，没有反应。2、萃取剂具有较大的溶质溶解度。溶质与萃取剂没有反应。4，萃取P19，萃取工作中常用的仪器：分液漏斗，溶质从溶解度小的

3、溶剂转移到溶解度大的溶剂，萃取原理：能用酒精萃取溴中的溴吗？为什么？5，分液：分离不能徐璐溶解的液体的工作，操作注意：1，分液时先打开上磨石，使漏斗内部的压力与气压一致，然后打开旋转塞子，便于溶液流出。2、下层溶液河口释放，上层溶液相斥。装置要点：加热蒸发液体，凝结获得液体的工作，6，蒸馏：P20，仪器：酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，带铁圈(铁夹)的铁架，冷凝管，书本P20观察和，温度计水银球，蒸馏原理：利用液体沸点差分离物质，6，蒸馏：P20，蒸馏的应用：P20，操作点：4，启动时先冷凝液，再加热；结束后，先停止加热，停止冷凝液，2，溶液体积不超过烧瓶体积1/2，1，沸腾的石头或陶瓷碎片

4、，3，冷凝液，出液，根据混合物中各物质吸附的性能，溶解在溶剂中，进行分层分析。扩大视野，7，层分析(数P20)，实战训练图解问题1，氯化镁，硫酸钠，沙子等含杂质的早餐盐设计实验方案，精制氯化钠。，想想： 1。这个实验的目的是什么？2.怎样才能达到这个目的？用什么试剂去除杂物？添加的试剂数量有什么要求？添加的试剂的顺序和操作要求是什么？添加试剂的反应方程式？(获得纯氯化钠)，(去除杂质离子)，(NaOH溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，HCl溶液)，(添加的试剂稍微超标)，(在碳酸钠溶液前加入氯化钡，过滤后加入HCl溶液)，钥匙！溶解过滤器Na0H(过量)过滤器氯化铵过滤器碳酸钠过滤器盐酸(过量)蒸发结晶，简单的思考步骤，图解：思考：能否简化上述过程？练习和实践，在水中溶解度的差异，过

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