20162017学年高一下学期期中测验化学试题.doc

1、20162017学年高中学期期中考试化学考试题3354335433333333333333333333333作者：335433543333333333333333日期：整理个人收藏，不要用于商业用途2016-2017学年第二学期期中考试高一化学考试2017.4相对原子质量：c-12h-1o-16s-32n-14na-23cu-64cl-35.5 ba-137 Fe-56第一，选择题(这个大问题包含30个小问题，每个小问题2分，共60分，每个小问题只有一个正确答案)1.一些科学家提出硅是“21世纪的能源”。这主要是因为半导体材料硅在太阳能发电过程中起着重要作用。以下关于硅及其化合物的陈述是正确的

2、。A.水泥、玻璃、郑秀晶附件是硅酸盐产品B.高温下，试管中的焦炭和石英砂(SiO2)可以完成硅的制造反应C.透闪石的化学成分是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，以氧化物记录：2CaO5MgO8SiO2H2OD.自然界中硅元素的储量丰富，存在大量的元素硅2.下列项目中的正确表示A.CO2结构：o-c-o B .乙烯分子棒模型：C.NaCl中的电子：d.f-的结构图：3.以下物质之间的相互关系不正确A.相同的物质B.C60，C70，钻石，石墨等异形体。C.相互同位素D.CH4和CH3CH2CH3是同族物4.用于分离精炼物质的下一个装置是正确的水I2/CCl4A.燃烧固体b .过滤c .馏分d .

3、蒸馏5.以下四组实验是根据实验事实得出的结论是正确的A.在某试验液中滴入BaCl2溶液，白色沉淀，取此白色沉淀，添加稀盐酸，元不融化。试验液必须包含SO42 -B.在未知的试液中加入进安镇NaOH溶液加热，使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体原始未知试验液必须具有NH4+C.在未知的试验液中降低盐酸，产生无色气体，使石灰水中的白色足够清澈。沉淀元未知的试液必须含有CO32-。D.用干净的铂丝蘸上未知物质，在无色火焰中燃烧，其火焰颜色为黄色应该只含有钠元素。6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法是正确的A.1MOLCL2与充分铁反应转移的电子数为2 NA。B.常温常压下22.4 L HCl气体中的

4、分子数为NAC.常温常压下，15g乙烷分子中的共价键数为3NAD.32g o 2包含的原子数是NA以下离子方程式写得正确。A.在Na2CO3溶液中滴入乙酸：co32-2h=H2O CO2电解B.Fe和FeCl3溶液：Fe Fe3=2 Fe2C.电解饱和生理盐水2cl-2h2o H2Cl22oh-D.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：so42- ba2=baso48.将一定量的Cl2通过一定浓度的假钾溶液，两者完全反应(已知的反应过程发热)，产物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质量(N)和反应时间(T)的变化图见图。以下陈述不正确A.Cl2和假钾溶液在不同温度下的反应可

5、能不同B.反应中传递电子的数量为0.21 NAC.在原始假钾溶液中，鼻子的物质量不确定。D.产物中cl-的物质量为0.21 mol9.以下各组化学结合类型相同，晶体类型也相同的物质A.SO2和B.CO2和h2sc.nacl和HClD。CCl4和KCl10.以下陈述或表达正确A.如果完全燃烧等量的硫蒸汽和硫固体，后者释放的热量就很多B.反应是发热还是吸热，要看反应物和产物所具有的总能量的相对大小。C.根据“C(石墨)C(钻石) h=1.9 kj/mol”，钻石比石墨更稳定D.在101KPa时，2gH2完全燃烧液态的水，释放285.8KJ的热量，氢燃烧的热化学方程式表示为2 H2 (G) O2 (

6、G)=2H2O (L) H=285.8KJ。11.以下陈述正确A.元素的最外层电子数必须等于该元素的族序数B.元素周期表包含7个主族和7个辅助族C.科学家通常从过渡元素中寻找半导体材料。D.短周期元素的原子或单核离子的电子层数必须等于周期序数12.以下陈述不准确。A.煤、石油、天然气都是化石燃料，属于可再生资源B.生物质能源来自植物及加工产品中存储的能量C.氢的燃烧产物是水，是不污染环境的理想清洁燃料D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用13.以下变化中吸收的热量用于克服分子间作用力A.加热氯化钠晶体使其熔化。b .液氨受热蒸发C.加热和分解碘化氢气体d .硅晶体，使其熔化。14.以下关

7、于物质性质的比较不准确。A.氧化性强弱：Cl2 br2 I2 B .碱性强弱：NaOH mg (oh) 2 al (oh) 3C.原子半径大小：na n o D .气体氢化物稳定性强弱：H2O H2S PH315.接下来是吸热反应A.铝片和盐酸的反应B. ba (oh) 28h2o和NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应d .氧中甲烷的燃烧反应16.下表显示了多种物质的熔点，对此有以下几种说法。物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点()1723712782-68CaCl2离子晶体SiCl4是分子晶体 SiO2分子由一个Si原子和两个o原子组成MgCl2不能在熔化状态下传导以上陈述中正确的

8、是A. B. C. 和 D. ，17.据悉，乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳。鉴别乙烷和乙烯，去除乙烷中混合乙烯的方法A.通过充足的溴。b .空气中的燃烧C.通过酸性高锰酸钾溶液。18.在温度不变体积的密封容器中，反应I2(g) H2(g)2HI(g)的平衡标记A.在单位时间内创建n mol I2，同时创建n mol H2B.容器的气体压力不再变化C.I2、H2、HI的分子数比例为1: 1: 2D.在单位时间内中断n mol H-H键的同时中断2n mol H-I键19.在一定温度下，2L的密封容器中X、Y、Z三种气体物质的数量随时间变化的曲线准确描述如下(右侧插图所示)A.l0s之后

9、，此反应停止了B.反应的化学方程式为x (g) y (g) 2z (g)T1C.在t1处，正反应速度等于反反应速度。D.反应前10s到z的平均反应率为0.158mol/(ls)20.父元素R的核包含N个中子，R的质量为A，与氢化合在一起时，R为-n价格，WgR的气体氢化物中电子的物质量A.b.c.d .21.在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴入56滴0.1 molL-1FeCl3溶液后，进行以下实验，证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应A.再次滴下AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀B.添加CCl4振动后，观察下液颜色。C.添加CCl4振荡后取上层清液，滴AgNO3溶液，观察

10、是否发生AgCl沉淀。D.添加CCl4振荡后，取上层清液，滴下KSCN溶液，观察是否有血色。ZnCu稀H2SO422.对锌、铜、稀硫酸构成的原电池(右)，以下相关陈述不准确A.Zn是阴极b .电子从Zn通过外部电路流入CuC.溶液中h向阴极移动D. Zn电极反应：Zn -2e-=Zn223.右边的表格是元素周期表的一部分。其中，x、y、z、w是短周期元素，w元素的原子力负载是x元素的两倍。以下说法是正确的第23题表x射线yzwtA.x、W、Z元素的原子半径和气体氢化物的热稳定性依次增加B.y，Z，W元素在自然界中不能全部以自由状态存在，它们的最高价氧化物的水合物酸性依次增加C.YX2晶体熔化，

11、液体WX3气化需要克服分子间作用力。D.根据元素周期率可以推测，T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和可恢复性。24.对于反应COCl2(g)CO(g) Cl2(g)。下一个条件变化3360温度上升抗溶通过惰性气体。 COCl2浓度增加。减压催化剂在一定压力下通过惰性气体。能提高反应速度的是A.b .c .d .25.寒冷的冬天经常使用温暖的婴儿。温暖的婴儿含有铁粉、活性炭、无机盐等物质。打开包装后，可以连续12小时释放热量。以下是错误的分析A.这个过程是把化学能转换成热B.加热原理就像钢铁的电化学腐蚀C.活性炭为阳极，电极反应如下：2h2oo2 4e - ohD.铁作为阴极，电极反

12、应：Fe-3e- Fe3以下陈述是正确的。A.石油分馏和煤液化都是物理变化B.石油分解的目的是提高汽油等柴油的产量和质量C.在石油分馏实验中，温度计水银球插入了石油，但没有到达瓶壁。D.从煤干类获得的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物27.两种气体碳氢化合物的混合体0.1毫升完全燃烧了0.16molCO2和3.6g的水，以下说法是错误的A.混合气体中一定有甲烷。混合气体可能含有甲烷和乙烷来源：Z。Xx .K.ComC.混合气体不能有丙烷。混合气体中可能有乙烯。28.苯的结构可以简单地表示在以下对苯的叙述中是正确的A.苯主要是以石油为原料获得的重要化工原料B.苯分子连接包括碳-碳双键，但化学性质

13、不同于乙烯C.苯分子中的6个碳原子，6个氢原子完全相等，所有原子都在同一平面上D.苯没有可燃性，是挥发性、毒性液体物质29.在特定条件下，0.3molX(g)和0.3molY(g)在体积为1L的密封容器中反应。X(g) 3Y(g) 2Z(g)，以下示意图是合理的30.有一袋铁粉和铜粉均匀混合的粉末样品，为了确定其构成，一名学生对不同质量的样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果见下表(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后残留固体)/g00.642.486.08下一次实验的结论不正确A.实验反应后溶液中含

14、有Fe3+，Fe2+，Cu2 b。实验反应后剩下的固体都是CuC.实验滤液中c (Fe2 )=1.5mol/l D .原始粉末样品中m (Fe): m (Cu)=7: 8二、填补空白问题(共4个小问题，共40分)31.a，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数依次增加。a原子的最外层电子比B原子的最外层电子少两个，B原子的质子数是该电子层的四倍。a、B、C三种元素可以合并成化合物C2AB3，1molC2AB3中共52mol电子。d元素的元素0.5毫升与酸完全反应时，有9.031023个电子转移。e元素的单质是黄绿色气体，水溶液有表民。(1)元素b在周期表中的位置如下：(2)元素C，D，E形成的简单离子的半径由大到小(用离子符号表示)。(3)元素B，C形成的化合物，可以用作呼吸面罩的氧气供应剂，该化合物的电子。(4)门捷列夫在研究周期表时，预言了11种元素，包括“铝”、“硅”。(。门捷列夫预言的“硅”，很多年后被德国化学家本克勒发现，并命名为锗(Ge)。主族元素锗的最高合价为4价，其最高价氧化物的水合物称为两性氢氧化物。据悉，如果锗在硅的下一个周期，则在周期表中位于金属和非金属分界线附近。锗单晶体的一个可能用途是