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1、7.9 实际气体的性质范德瓦耳斯方程,一. 实际气体的等温线,等温线,汽态区(能液化) 汽液共存区 液态区 气态区(不能液化),实际气体的等温线 可以分成四个区域,从图中的曲线可知,只有在较高温度或低的压强时, CO2气体的性质才和理想气体相近。,二. 范德瓦尔斯方程,1. 分子体积所引起的修正,考虑气体分子本身有大小，将上式修改为,1mol 理想气体的状态方程为,b 为常数，可由实验测定或理论估计。,由于实际气体分子有大小，并且分子之间存在有相互作用，使得理想气体状态方程不完全符合实际气体的状态变化规律。通过对理想气体状态方程的修正，可以得出更接近实 际气体性质的状态方程。,2. 分子间引力

2、引起的修正,当分子间距离大于某一值 r 时，引力可忽略不计。该距离r 称为分子引力的有效作用距离；对每个分子来说对它有作用力的分子分布在一个半径为r 的球体内(分子作用) 。,远离器壁的分子受其它分子的平均作用力为零,靠近器壁而位于厚度为r 的表面层内的任一分子，将受到一个指向气体内部的分子引力的合力。,考虑到分子间的引力，将上式修改为,(a 为常数),考虑两种修正后，1mol 气体的范德瓦尔斯方程为,任意质量气体的范德瓦尔斯方程为,其中内压强 pi 为,三. 范德瓦尔斯等温线,从图中看出范德瓦尔斯 等温线与实际气体等温 线颇为相似。,在临界等温线以上，二 者很接近，并且温度愈 高二者愈趋于一致。但 在临界等温线以下，二 者却有明显的区别。,尽

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