九年级化学下册-第8单元-课题3-金属资源的利用和保护课件-新人教版(宣威二中)全解.ppt

1、第八章金属和金属材料，专题1:金属材料，1，金属材料，2，几茄子重要金属：铜，铁，铝，纯金属合金，一，几茄子重要金属，我会概述金属的物理性质。你能做到的！)(1)常温下_ _ _ _ _ _ _身体(水银是液体)；(2)都有金属光泽，大部分是_ _ _ _ _ _ _ _颜色。铜是_ _ _ _ _ _颜色，金是_ _ _ _ _颜色，铁是_ _ _ _ _颜色。(3)_ _ _ _ _ _ _姓，_ _ _ _ _姓，延性；(4)大多数密度比水_ _ _ _ _ _ _ _ _、熔点高、银白色、洋红色、黄色、黑色、导电、热导率、大、高、金属共享的请想想为什么某些铁产品(如、导电、导热、延展性

2、、金属光泽、某些金属的物理特性和水龙头)需要镀铬。镀金的话会怎么样？1，为什么菜刀、镰刀、锤子等不是用铅做的？2，银的导电性比铜好，电线为什么是铜而不是银？银的导电性比铜好，但电线的使用量大，银的价格比铜贵。铅比铁硬度小，铅有毒，因此菜刀、镰刀、锤子等用铁代替铅制，使用方便吗，资源、废料是否容易回收，价钱、特性，事故，1，飞机制造和制造机械底座对使用的金属的密度和硬度要求什么？小，大，大，2，电炉师用金属钨制成，您认为利用钨的哪些特性？导电，导热，熔点高，4，在很多金属中，为什么选择铝导线作为发电站和用户之间的高压导电线？铝导线选择的主要原因如下：1，铝电阻率小；2、铝密度小；3、铝的广泛来源

3、，成本低；4、铝具有很强的耐腐蚀性。主要成分是铁、铬、镍和合金。不锈钢制品，什么是合金？为什么很多金属产品使用合金材料？合金和纯金属有什么区别？1 .合金：(混合物)，2。铁的两种茄子合金，生铁，2，合金，2%4.3%，0.03%2%，钢的性能优于生铁(硬度高，腐蚀性好)。主要是因为钢的碳含量少于生铁。生铁和钢铁都是铁的合金，紫红色，灰白色，银白色，黄铜比铜硬，锡比焊石硬，合金和纯金属的硬度和颜色不同。比较黄色、合金、纯金属的性质：表格中的数据，焊接金属、电路熔断器、合金的熔点比，讨论：图8-6钛合金和人造骨钛合金与人体“兼容”牙齿优秀，可用于制造人造骨等。钛框架，钛手表，未来钢钛和钛合金，摘

4、要：晶体，晶体，金属材料，纯金属，合金，特性，特性，用途，用途，通用性，特性合规性自我调查，A镁、铝B铝、C钙、钠D铝、铁、D、D、3人类使用金属的历史从早到晚，以下物质中不属于合金的是()A铁、铝B、铝、C、铝、D、铝4:汞b青铜C18K白金d焊料，C，A，5，以下铝产品的用途主要是利用铝的哪些特性？a .导热系数B .导电c .延性d .密度小的铝风扇燃烧器()铝锭扣压铝箔()轻铝飞机()铝电线电缆()6，判断错误：(1)合金必须是混合物()(2)金属在室温下的固体状态()例如：温度计上的液体是在_ _ _ _ _ _ _ _ _水龙头表面镀的金属。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _灯泡的灯丝通常是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的灯丝下表列出了典型合金的主要组成、特性和用途。从上表中可以推断出，与构成合金的纯金属相比，合金的优点一般是(顺序)。强度低，硬度高，熔点高，腐蚀性强，10 .科学家们发现了新金属，其中一些特性如下。牙齿金属表面有氧化物保护层，牙齿金属的可能用途包括电饭锅、手术刀、电线、飞机、船等。专题2:金属的化学性质，金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金属活动性强，自然界中金属元素的存在形式，自然界中除了金

6、、银等几种非动态茄子金属以元素形式存在以外，I .金属的存在：赤铁矿的主要成分为Fe2O3，黄铁矿的主要成分为FeS2，菱铁矿的主要成分为FeCO3，铝土矿的主要成分为Al2O3，黄铁矿的主要成分为CuFeS2，黄铁矿的主要成分为Cu2S，地壳的金属元素含量，资料，矿石：工业中提取金属，赤铁矿Fe2O3，磁铁矿(Fe3O4)，pyrite : FeS2，siderite : FeCO3，铝土矿网站： Al2O3，孔雀石Cu2(OH)2CO3，CCO-嗯？-嗯？1，铁冶炼(金属资源的使用)，1，原料：焦炭，石灰石，铁矿石，黄铁矿FeS2，赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，2，原理：高温条件下一

7、氧化碳和氧化铁，实验：一氧化碳还原氧化铁Fe2O3，现象：红粉变成黑色，清澈的石灰水变模糊。用酒精灯照亮废气的作用是防止CO污染空气。实验结束后，先关灯，停止CO，是为了防止温度降低后外部空气进入玻璃管，使铁再次氧化。也防止试管里的石灰水倒吸热玻璃管爆裂。在工作中应该注意什么？1，仙童腔还是先点燃酒精灯？为什么？2，先关闭酒精灯，或先停止共同通过？为什么？首先通过后点的原因是为了防止一氧化碳和空气的混合物加热而发生爆炸。1，原料：黄铁矿FeS2，赤铁矿Fe2O3，菱铁矿FeCO3，磁铁矿Fe3O4，2，原理：利用高温下焦炭和氧反应生成的一氧化碳还原铁矿石中的铁。石灰石、铁矿石焦炭、空气炼铁的主

8、要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。高温下，使用还原剂(主要是一氧化碳)在铁矿石中还原铁，工业上、工业上、炼铁时各物质的作用：石灰石：将杂质转换为炉焦炭：通过燃烧热提高炉温，将生成的CO2还原为可恢复的CO，在炼铁高炉中发挥主要作用的还原。提供热，提供还原剂，制造残渣，去除二氧化硅，例如，含有1000 t氧化铁80的赤铁矿，理论上可以提炼出多少T纯铁？解决：理论上可以细化的纯铁的质量可以细化为X，X=560t，A:纯铁560t。3CO Fe2O3 2 Fe 3CO2，铁质为96%的生铁提炼出多少T？生铁的质量为560t 96%=583t，可以精炼生铁583t。纯物质的质量=杂质质量物质的质量分

9、数，杂质质量=纯物质的质量分数，注：化学方程式中导入的数据为纯物质的质量，2，金属资源保护，资料1:相关数据显示，目前世界每年腐蚀报废的金属设备和材料相当于年产量的20%，数据2:矿物的储量有限，不能再生可开采的年限如图所示。铁为什么生锈？-嗯？-嗯？将3个干净的、未生锈的铁钉分别放在3个试管中进行下面的实验，第一阶段，在试管1中放少量蒸馏水，将铁钉的一半浸入水中，在试管2中放入快速冷却的沸水，植物油第三阶段，试管3中放入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，然后再次揉成团，铁钉半浸在水中，空气一半是水，干燥空气中，铁生锈的条件探索，生锈，不生锈，不生锈，铁与水接触，(缓慢氧化，发热)，空气中生锈

10、腐蚀，实际上是铁与氧、水等物质相互作用，产生了一系列复杂的化学变化，将铁变成铁的化合物的过程。 因此，铁与空气接触，有水分的时候容易生锈！铁锈成分复杂。主要是Fe2O3XH2O是疏松的多孔物质Fe2O3、铁锈等多孔物质，它使水分和空气通过该缝隙，渗透到内层，与继续铁反应，直到铁完全融化。铁锈-混合物(主要成分氧化铁)，结构疏松的多孔，氧化铁和铝水壶表面的氧化铝膜特性比较，疏松的多孔，完全腐蚀，致密的坚固，铝“自保护”，铁，铁锈，空气(，1，铁产品) 金属资源保护的主要方法：1，防止金属腐蚀，2，金属回收和利用，3，合理规划矿产开采，4，寻找金属代用品，学生练习：接触铜锈的化学式CC，氧，水，二

11、氧化碳，5，充分利用物质，充分利用物质。 破坏铁生锈的条件可以防止铁生锈。防止铁熔化的方法有：1、使铁制品表面干燥干净2、在铁制品表面油漆、油漆油、镀铬、“烧蓝”等3、保护合金钢、金属资源的有效方法：防止金属腐蚀，利用可回收废金属的合理有效开采矿产，可以找到金属的替代品，我做1 (1)在干燥的空气中，(2)在潮湿的空气中，(3)部分浸入盐水中，(4)不浸泡在植物油中，2，通过以下方法防止铁生锈：(a)用自行车脏清水冲洗B，用废酸液冲洗铁制污水管c，铁制污水管c c减轻电池泄漏液体的腐蚀。d回收电池上的石墨电极。c，我会的。4、(1)下一步将制造家庭垃圾，回收与金属资源保护有关。请联系实际，提出

12、节约金属资源的两个茄子建议。防止金属腐蚀，寻找金属代用品，1)箱子连接C和D，导管接口的连接顺序A，以避免一氧化碳污染空气，回收一氧化碳。NaOH在c设备上的作用如下：2)实验开始时，为了以下目的(“先加热，然后通过CO”或“先通过CO，然后加热”):3)实验进行了一段时间后玻璃管A出现的现象是反应方程式如下。4)除了CO，还有能恢复Fe2O3的物质(请写物质的化学表达式)。1 .一个化学兴趣小组通过一氧化碳和氧化铁的反应探索炼铁的原理，装置如下图所示。请回答问题。d b e，去除剩下的二氧化碳，首先通过一氧化碳再加热，赶走玻璃管内的空气，阻止加热爆炸，C或H2，固体从红褐色变成黑色。练习：2，通过实验回答，铁钉以下哪种情况容易生锈？(1)干燥的空气中，(2)潮湿的空气中，(3)部分浸入盐水中，(4)浸泡在植物油中，3，如图所示进行实验，装置中出现的现象为：(A，钢丝不变，b，钢丝逐渐消失，c，试管的液面不变d，这是不对的。b、自然界的金属资源是无穷无尽的C、金属腐蚀预防、废金属回收利用是保护金属资源和环境D、合理开发矿产、寻找金属代用品的有效方法。b，B. 5，手机，笔记本等电子产品中使用的锂电池具有体积小