九年级化学上册期末实验专题复习.ppt

1、化学实验专题复习、药勺、石棉网、蒸发皿、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、干燥管、漏斗、量筒、烧杯、橡胶滴管、铁架、试管、酒精灯、水箱、集气瓶、常用仪器使用、气密性检查、1。实验装置和操作1。实验室造气装置的选择(1)不溶于水，不与水反应(排水法)，不加热固体和液体，2。实验操作，加热酒精灯时的注意事项(1)酒精体积(2)火焰加热位置，取固体药物(1)块：镊子(2)粉末：纸罐(3)一定质量：平衡，取液体药物(2)。2.实验操作(1)加热高锰酸钾制取氧气(2)用盐酸和大理石制取二氧化碳也可用于二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气，以及锌与稀硫酸反应制取H2。实验顺序(以制氧为例)(1)连接装置(2)检查装置

2、的气密性(3)填充药物和填充棉(4)准备收集装置(5)加热试管(预热和集中加热)(6)收集气体(定时和全面检查)(7)首先抽出导管并停止加热，10000.10070000003防止水蒸气液化后形成的水滴流回试管，导致试管破裂。应用实例：1 .氢气还原氧化铜2，木炭还原氧化铜3，硫酸铜晶体受热分解；1.化学实验发生装置；2.普通气体发生装置(1)加热固体药物产生气体，如何检查装置的气密性？应用实例：1 .加热高锰酸钾以产生氧气；2.加热氯酸钾和二氧化锰产生氧气；2.普通气体发生器；2.固体和液体反应产生气体(不加热)。注：长颈漏斗的下端应插入液面以下。如何检查设备的气密性？液体注入并静置以观察液

3、位。摘要：气体发生装置的选择基于反应物的状态和反应条件；(3)固体和液体反应产生气体(需要加热),产生气体可控装置；以及(2)普通的气体收集装置是基于产生的气体的物理性质(溶解度和密度)。典型示例1:甲烷是天然气的主要成分，实验室使用固体无水乙酸钠和固体碱。甲烷比空气密度小，而且极不溶于水。根据以上内容，回答以下问题：(1)在实验室生产甲烷时，应选择产生装置。(2)收集甲烷的方法可以采用上述方法或上述方法。在实验室中，可以使用如下所示的装置制备和收集各种气体(如有必要，可加热)。李明希望选择以下设备来产生干燥、稳定和可控的氧气流。优选的气体发生装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _(填写装置符号)。制氧的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，C瓶中的试剂为。李明也想用上述实验装置用H2还原氧化铜，但王强认为只有其中一个装置改造后才能用H2还原氧化铜的实验。该实验装置的改造方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。甲、乙、浓硫酸，甲装置要塞住，并将导管伸入试管底部(丁装置要稍微向下倾斜，塞住，并将导管伸入试管底部)。第二，实验室规则1。“三不”原则：不碰、不闻、不尝。2.“最小量”原则：液体12毫升，固体可以用试管底部覆盖。3.药物治疗：将其放入指定的容器中。尾气吸收装置，实验室制氧(植物光合作用是空气中氧气

5、循环的主要环节)，(1)药物：过氧化氢(二氧化锰)、氯酸钾(二氧化锰)或高锰酸钾。，(2)反应原理：2h2o2=2h2o2，MnO2，2kclo3=2kcl3o2，MnO2，2 kmno 4=k2MnO 4 MnO 2，(3)气体制备和收集装置的选择(见图选择仪器)，固液不加热式(5)全面检查：将带火星的木条放入气体收集筒。如果木条重新点燃，这是可以证明的。(6)操作步骤：检查气密性，加药，固定试管，加热收集，停止加热，先移动导管，然后关闭酒精灯。均匀检查、安装、固定和取出，注意试管口稍微向下倾斜：防止冷凝水倒流造成试管破裂。药物涂在试管底部：加热均匀的铁夹夹在离管口约1/3处。橡胶塞应稍微暴

6、露在试管口中。应该在试管口放置一个棉球，以便于气体排出。用导管引流法收集高锰酸钾粉末时，应在气泡均匀连续地冒出(试管内的空气开始排出)后进行收集。先移动导管，然后熄灭酒精灯：防止水被吸回，试管破裂。当用排气法收集气体时，导管延伸到集气瓶的底部，在实验室中制备二氧化碳。药物：石灰石CaCO3和稀盐酸HCl，反应原理：CaCO3 2 HCl=CaCO2 CO2 H2O，发生装置的收集装置，收集方法：只能用排气的方法，如右图所示，检查：将制备好的气体引入澄清的石灰水中，如果它变浑浊，可以证明它是满的；将燃烧的木条放在集气瓶上；如果火焰熄灭，可以证明瓶子里充满了二氧化碳；操作步骤：检查气密性，添加药物

7、，收集，装置注意事项：(1)如果用长颈漏斗注射盐酸，长颈漏斗的下端必须伸到液面以下；(2)如果使用试管。典型例子2:证明一种气体同时含有H2O和H2？(以下装置可重复使用)，甲，乙，丙，丁，方案评价：检查H2O的存在，排除水，检查H2的存在，检查H2O是否耗尽，丙、试验方法，H2O，CO2，H2，一氧化碳，吸收方法，实验现象，白色粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，黑色粉末变红，白色粉末总结：气体净化，改造和检查，扩建和升级1:设计一套装置，检查气体中可能存在的一氧化碳，二氧化碳，H2和H2O， 装置的连接顺序如下：检查原混合气中的H2O，检查H2O是否耗尽，检查原混合气中H2还原CuO产生的H2O，

8、检查CO2是否耗尽，检查一氧化碳是否还原CuO。 净化装置、干燥装置、收集装置、尾气处理装置、发电装置，(1)固体气体，(2)固液气体，(2)“长期短期”:二氧化碳氢氧化钠溶液；石灰水(可验证的)盐酸氢氧化钠溶液；氢氧化钙溶液；硝酸银溶液(可验证)H2O浓H2SO4；固体氢氧化钠；生石灰；氯化钙等。仅测试无水硫酸铜，(1)排水方法(O2，H2)；(2)向上排气法(O2、CO2)；(3)向下排气法(H2)，(1)点燃法(如一氧化碳)，(2)吸收法，练习，一个学生使用下图所示的装置，测定含杂质氧化铜的质量分数(杂质不参与反应)，取10克样品，并得到以下两组数据：请回答以下相同的问题：(1)为保证实验安全， 点亮酒精灯前的实验步骤是_ _ (2)不应选择_ _组的实验数据来计算样品中氧化铜的质量分数，因为_ (3)如果两组数据的计算结果相同，应将D装置连接到上图中的_ _ _ _ _位置(由装置编号表示)先将氢气引入玻璃管。 无水硫酸铜还吸收氢气中所含的水蒸气，在甲和乙之间，乙一瓶多用，集气功能为133，360，空瓶有33，360排空气。当收集密度低于空气的气体时，应采用比空气密度高的体积法收集气