按章节分类汇编2016年浙江省中考科学试题九(上)

1、按章节分类汇编2016年浙江省中考科学试题九（上）第1章 物质及其变化（化学部分重点）第1节 物质的变化2（杭州-7）小金做了如下实验：取甲、乙两试管，分别加入1%淀粉溶液各4毫升。甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水。同时将两试管恒温37水浴10分钟取出，冷却后分别滴加1滴碘液。观察结果，发现只有乙试管内液体变蓝色。下列相关叙述正确的是 （ ）A加碘液的目的是为了让试管内的溶液呈蓝色B该实验结果可用水银温度计直接测量并记录C该实验的目的是探究唾液是否能催化淀粉的分解D该实验结论是甲试管内液体不变蓝、乙试管内液体变蓝27（温州-11）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 （）选项

2、性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫15（湖州-24）为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3%的过氧化氢溶液向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液观察2支试管内产生气泡情况23分钟后，将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生棉燃烧得更旺查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒

3、数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+请回答：（1）写出2号试管内发生反应的化学方程式：（2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为 来实现的（3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同 （选填“小明”或“小芳”）的观点第2节 物质的酸碱性13(嘉舟-5)以下是某些同学在今年的“测定土壤酸碱性”实验考查中的操作，其中不能得分的是 ( ) 第3节 常见的酸9.（宁波-11）

4、下列实验方案或措施不合理的是 （ ）A.用浓硫酸干燥氢气B.用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙18.(金华-3)芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是 （ ） A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水20(金华-14)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是 （ ）A金属活动性AB B生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量AB D反应的金属质量AB

5、19（衢州-21）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有 11（丽水-29）透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中_的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显

6、现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察_现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是_。第4节 常见的碱21（丽水-8）下列物质的性质与用途不对应的一项是 ( ) 选项性质用途A浓硫酸具有腐蚀性干燥剂B二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧灭火C熟石灰显碱性中和酸性土壤D食盐能使细胞失水腌制肉类6（温州-3）四种常见饮料，其中呈碱性的饮料是 （）A可乐 B橙汁 C牛奶 D苏打水12.(台州-34) 治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理

7、Pb2+ ,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。(1 )根据右表信息,沉淀剂除了 NaOH 外,还可使用的两种钠盐是 _ 。20 时,各种铅的化合物在水中的溶解度物质溶解度/ g物质溶解度/ gPb(NO3 ) 254.3PbCO37.310-5Pb(OH) 21.610-4PbS6.810-13(2 )在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为 0.0207 毫克/升。假设废水中的铅元素全部以 Pb ( OH )2 的形式存在,请你通过计算确定,此时 1 升废水中溶解的 Pb ( OH )2 是多少毫克?26（绍兴-34）某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生

8、石灰( CaO)变质情况，进行了如下实验： 称取生石灰25克，将其露置于空气中。 一段时间后，称量发现质量增加了4克。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。21教育 回答下列问题。 (l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _克。 (2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 _，故实验室中的生石灰应_保存。27（绍兴-35）绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎。“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、

9、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。 (1)某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl、NO3 。已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。 取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是_。 兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是_，单质A是_。(2)修建山区水库既可以防洪水，还能发电和灌溉，其发电过程简化如图丙。 汛期时，开闸排出的水冲击水轮机，使发电机组发电，若此时每秒钟水释放的机械能为1.2106焦，能量

10、利用的效率为25%，该水库发电机组的发电功率多大？第5节 酸和碱之间发生的反应6（杭州-20）右表是生活中常见的4种饮料及 其主要成分。下列关于这些饮料的组成、名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等性质和用途表述错误的是 （ ） A雪碧是一种混合物B4种饮料中，苏打水的pH最小C从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素15(嘉舟-14)某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的。那么，每条路线中可能都有

11、的化学反应类型是 ( ) A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应16.(台州-13)教材中的图表资料可为我们提供许多信息。下列说法正确的是 ( )A. 利用元素周期表,可查阅元素符号B. 利用金属活动性顺序表,可判断金属材料的物理性质C. 利用酸、碱、盐的溶解性表,可推知金属与酸、盐能否反应D. 利用相对原子质量表,可直接查出某种元素一个原子的实际质量33（温州-29）实验室用如图方法制取氢氧化铜固体（1）步骤中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法： 10（丽水-27）小科同学对实

12、验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】 Na2CO3溶液与FeC13溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性【解释与结论】（1）请将步骤3实验操作补充完整；（2）步骤2加人过量BaC12溶液的目的是_；（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？_

13、步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3取_于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀21.（丽水-35）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通人二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：www-2-1-cnjy-comNaCl+NH3CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3 Na2CO3十H2O十CO2(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指_（

14、写化学式）；(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量_（选填“大于”、“等于”或“小于”)8.4吨；【来源：21cnj*y.co*m】(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟右灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O请计算；NH4Cl质量分数为20的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？第6节 几种重要的盐4（杭州-16）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后

15、对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的（ ） A硫酸钠 B碳酸钠 C盐酸 D氯化钠5（杭州-19）向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是 （ ）甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉22（丽水-14）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ） A、OE段发生的化学反应

16、：Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2 B、PF段有沉淀生成C、G点溶液的pH 7 D、反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律33（湖州-9）下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是 （） 选项 实验现象 结论 A CO2通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO2具有酸的性质 B 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙 C 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液 无明显现象 H2SO4和NaOH没有发生化学变化 D 冷却CuSO4热饱和溶液 有晶体析出CuSO4的溶解度随温度降低而减小16（湖州-27）科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打

17、的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表： 俗名 苏打 纯碱小苏打 化学式 Na2CO3NaHCO3 构成微粒 Na+ CO32 Na+ HCO3 溶解度（常温） 21.5克9.6克 两者的转化 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同学进行的探究：（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化此实验的目的是 （2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶

18、于水，整个过程不会有明显现象老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 （3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是不同29（湖州-30）食盐是我们必不可少的调味品现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡如图是某品牌健康平衡盐的

19、部分说明请回答：（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）30（湖州-33）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克请通过计算回答：（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（2）该样品中Na2CO3的质量分数第2章 物质转化与材料利用第1节 金属材料14.(台州-36)同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。

20、(1 )图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是 _(选填“ A ”、“ B ”或“ A 和 B ”)。(2 )若图乙装置内 Na 2 CO 3 溶液的质量为 5 克,滴入试管的稀盐酸质量也是 5 克,装置内物质充分反应后,发现 NaOH 浓溶液质量增加 0.22 克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是 _ (选填序号)。 原稀盐酸的溶质质量分数 原 Na 2 CO 3 溶液的溶质质量分数 原 NaOH 溶液的溶质质量分数 反应后试管中 NaCl 的溶质质量分数请你选择所填的其中一项 ,通过计算确定其溶质质量分数是多少?第2节 金属的化学性质11.（

21、宁波-15）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。 将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加人的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是 （ ） A.m1:m2=3:7B.m1-M1m2-M2C.m曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D.当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种第3节 有机物和有机合成材料26(湖州-17)红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色。花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能。它的化学式是C16H16O6。（1）花色苷属于_（选填“无机物”或“有机物”)。25（绍兴

22、-3）如图物体的成分主要是有机物的是 （ ）A. 细胞壁 B. 细胞膜 C. 细胞核 D. 叶绿体18（衢州-18）当前，衢州多地积极开发使用新能源，燃气蒸汽联合循环机组的投入使用就是一例，机组利用天然气燃烧产生的高温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是最简单的 （选填“无机物”或“有机物”20（丽水-34）近两年，酵素具有的各种神奇功效成了热门话题。酵素在科学上称作酶，它是生物体内起催化作用的蛋白质。XX瘦身果蔬粉部分说明书如下：产品名称：XX瘦身果蔬粉产品成分：多种酵素服用方法：每日一次，每次一袋，40以下温

23、水冲饮 产品功效：能直接分解人体多余脂肪，具有减肥瘦身功效(1)“40以下温水冲饮”是因为酶（酵素）的活性受_的影响；(2)产品的功效真实吗？请结合酶的相关知识分析说明。第4节 物质的分类7（金华-28）某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中 溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：反应前后反应前反应后C装置中的试管与固体的总质量（克）acD装置的中U形管与固体的总质量bd

24、请分析回答下列问题；（1）请写出A装置中反应的化学方程式 。（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。（3）F装置的作用：“抽气” 。（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是 （用字母a、b、c、d表示）8（衢州-26）某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：（1）请指出图中过滤操作中的一处错误： （2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 A称量沉淀质量时忘记读取游码所示

25、的值（不为零）B沉淀未完全烘干就进行称量C溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作1（杭州-29）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。 已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)+Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O；B中发生的反应为：Na2SO3+SO2= Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。（2）写出C中发生反应的化学方程式 。（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 。（写出一点）（4）该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，所制取的Na2S2O5产品中会混有Na

26、2SO4杂质，这与O2的 有关。（填写化学性质）9（衢州-25）为探究“电流通过导体产热的多少与导体电阻的关系”，小柯用如图甲所示装置进行实验，图中两个250mL的同规格烧瓶内装有等体积的煤油，瓶塞上各插一根同规格的玻璃管，瓶内连接的电阻丝的阻值分期为5和10【实验步骤】连接好电路，将滑动变阻器的滑片移至 端（填字母），分别标记两烧瓶内玻璃管中液面的起始位置闭合开关，通电t0时间后，分别标记此时两烧瓶内玻璃管内液面的位置比较发现10电阻丝所在烧瓶内玻璃管中液面上升更高【推测结论】在电流和通电时间相同的情况下，电阻越大，电流产生的热量 【交流反思】方案一：在前一次实验后，待玻璃管中的液面将回到起

27、始高度后，按小柯的实验步骤再次进行实验，比较两玻璃管内液面上升情况，得出结论方案二：用乙图所示装置替换甲图中对应装置（乙图中两个烧瓶规格相同，容积都为500mL），按小柯的实验步骤进行实验，得出结论以上两种方案，你认为可行的有 8.（宁波-22）已知AI均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：(1)D的化学式为 .(2)写出反应的化学方程式(3)若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是 。9（嘉舟-18）化学反应常伴随着能量变化。如图所示，在装有

28、水的烧杯中放人一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将 (选填“上升”、“下降”或“不变”)。请写出反应后所得溶液中溶质的化学式 。10（嘉舟-23）利用结构图对一些科学概念进行梳理是常用的学习方法。某同学用右图表示 了一些概念间的关系，试回答：(1)若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代表 (选填“单质”、“氧化物”或“化合物”)。12. (台州-20)如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是 _。(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜 氧化铜 硫酸铜。请你写出步骤反

29、应的化学方程式 _ _ 。29（湖州-23）科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）（1）广口瓶中加入的是 ANaOH溶液 BNaCl溶液 CCa（OH）2溶液（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到 气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体第5节 物质的转化31.(湖州-1)许多科学事实是人类经过长期观测和实验获得认知的，知道这些科学事实能更好地帮助我们认识自然。下列叙述中，不符合科学事

30、实的是 （ ）A蛋白质是生物的遗传物质 B月相呈现周期性变化C引起食物腐败的是微生物 D液体的沸点会随气压的增大而升高3（杭州-24）示为铜片A的系列变化，据图回答 问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）。（2）写出方法2的化学方程式 。（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为 mA、mB、mC。其中方法1和方法2均完全反应。则mA、mB、mC三者的大小关系为 。21*cnjy*com7（嘉舟-35）某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： (1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈

31、 色，说明该废水显酸性。 (2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(N03)。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 。 (3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定 其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应) 当加入的硝酸钡溶液的质量为 克时，沉淀刚好不再产生。 计算废水中该酸的质量分数。 (4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入 ，使废水达到中性后再排放。3.（宁波-24）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素

32、”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H20=2Na0H +H2。【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如

33、下表所示。2-1-c-n-j-y小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】(1)上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误(2)实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 .（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。 .16（金华-25）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、

34、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色气滤液。.往中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克21教育名师原创作品21.把中所滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是 。（2）写出原白色固体所有可能组成 。第6节 材料的利用与发

35、展16（衢州-34）某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4FeSO4+H2，这个反应所属的基本反应类型是 （2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 （3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？2、(丽水-32)某品牌太阳能汽车如图甲，通过安装在车顶和前端的电池板收集太阳能；玻璃采用防太阳辐射的层压玻璃制作而成，车身轻便灵活。（1）若该车身的材料要求强度 高且轻便，则下表中最理想的材料是_；材料锰钢铝合金钛合金碳纤维性能（强度）强较弱

36、较强强密度kgm37.91033.01034.51031.61034（嘉舟-28）科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验： 试回答下列问题： (1)进行l、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关。 (2)某同学分析2、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是 。 (3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过 的实验来比较。 (4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝

37、，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和 反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。13（绍兴-27）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体- 于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4( OH)6 S04（碱式硫酸铜）。Cu(OH)2在80会分解生成CuO。Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需3000C。【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。猜想二：浅绿色固体为_。猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO

38、4。【获取事实与证据】取少量浅绿色固体放人试管中，加热至100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_。另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，该白色沉淀是 _。【结论】整个实验证明猜想 _ 正确。第3章 能量的转化与守恒第1节 能量及其形式6.（宁波-17）在如图所示的“汽油机模型”实验中，厚壁有机玻璃圆筒内底装有两根与静电起电机相连接的放电针。(1)将适量的汽油喷入筒内，用软木塞塞住筒口，摇动起电机。如果观察到放电针放电，汽油燃烧，软木塞被高温高压的气体 , 即可模拟四冲程汽油机工作时的 冲程。（第8题）18（丽水-31）丽水白云森林公园位

39、于市区北面，空气新鲜，风景优美。小科同学经常沿公园内的盘山公路快步行走，锻炼身体。 (1)小科同学发现，路边的金属护栏常年日晒雨淋，但 不容易被锈蚀。原因可能是_；（写出一种即可）(2）小科同学重力为500牛，从白云山下步行到离出发点100米高度处，需克服自身重力做多少功？17（衢州-33）如图是一种可以自由飞行、悬停的无人相机。下表为该相机的部分参数，请回答下列问题：质量0.24千克机翼外壳材料碳纤维额定功率40瓦额定电压5伏 (1)该相机在一定时间内升高了50米，计算该相机在此过程中克服自身重力做的功。(2)计算该相机正常工作时的电流。第2节 机械能3（杭州-11）在台球比赛中，选手推动球

40、杆撞击白球。白球发生运动后碰撞其它球。以下说法正确的是 （ ）A在水平桌面滚动的球受到了重力，重力对它做了功B手推动球杆前进时，手对球杆做了功C桌面对球的支持力做了功D白球撞击黑球后没有静止，是因为人的手还在对白球做功30.(湖州-8)以下四幅图中，克服物体重力做功的是 （ ）15.（金华-31）“骑泥马”是一种海涂趣味运动（如图），小金双手捏住“泥马”上的横档，一只脚跪在“泥马”，另一只脚用力登海涂，“泥马”就会海涂上“疾行如飞”。已知小金质量为62Kg, “泥马”的质量为10千克。（不考虑运动过程中对“泥马”和人的质量影响）（1）运动结束后，小金从地面将“泥马”抬到距地面高为1.2m的架子

41、上，用时2s。求此过程中，他克服“泥马”重力做功的功率。13.(台州-35) 桥式起重机在工业生产上有广泛应用。如图是某桥式起重机的示意图,水平横梁 MN 架在轨道 A 和 B 上,电动机 D 可沿横梁左右移动。横梁、电动机、挂钩、滑轮、钢索、导线的质量以及滑轮上的摩擦均不计。(1)电动机通过滑轮组,将质量为 600 千克的零件,以 0.4 米/秒的速度匀速吊高 4 米。求:电动机对零件做的功为多少焦? 电动机的功率至少为多少瓦? (g 取 10 牛/千克)(2)已知横梁长度为 L ,零件质量为 m ,电动机吊着零件从 M 点出发并开始计时,以水平速度 v 匀速运动到 N 点,横梁对轨道 A

42、的压力 F 与时间 t 的关系式为: F = _。25（绍兴-33）测定额定电压是2.5伏小灯泡额定功率的实验，电路如图甲，电源电压恒为4伏。 (1)闭合开关，电压表指针如图乙所示，此时小灯泡两端电压是 _ 伏。(2)图丙是根据实验记录数据画出的小灯泡U-I曲线，由图可知，小灯泡的额定功率是 _ 瓦，小灯泡的电阻随两端电压的增大而 _。(3)在某次调节中，滑动变阻器接人电路的阻值减小了R1，小灯泡电阻变化了R2,则R1 _ R2（选填“大于”、“等于”或“小于”），并说明理由。第7节 能量转化的量度12(嘉舟-2)能量的形式多种多样且可以相互转化。下列事例中，属于内能转化为机械能的是 ( )

43、4（杭州-25）所示，一个静止小球从A点沿粗糙程度相同的轨道下滑，经B点到达C点，从A点到达C点的过程中，小球的动能 ；小球的重力势能 ；小球的机械能 。（选填序号）21教育名师原创作品 保持不变；一直减小；先增大后减小一直增大；先减小后增大第4节 简单机械13.（金华-18）简单机械在我们的生活中应用广泛。请回答下列有关简单机械的问题：（1）如图甲，物体处于静止状态，物体的重力 N（不计摩擦及滑轮和绳子的自重）。（2）如图乙是一把剪刀，在使用过程中要达到相对省力的 效果，则被剪物体应放 在 （填字母“A”或“B”）。34（温州-30）如图是某品牌自动咖啡机及其结构示意图，其工作原理为：当盛水

44、器内的水温升高至一定温度时，水沿导管进人盛有咖啡粉的玻璃杯中，在平衡球作用下，原来水平的平衡杆绕O点转动，盛水器抬升。冷却一段时间后，玻璃杯中的咖啡液体又倒吸进人盛水器，咖啡冲泡完成。（1）该咖啡机的平衡球重2.4牛，盛水器自重5牛。以O为支点，平衡球与盛水器重力的力臂之比为5：2。当盛水器内的水为多少牛时，盛水器开始抬升？（写出计算过程，平衡杆和导管的质量不计）8.（宁波-10）用5N的力F向下拉绳子，使物体在6s内匀速上升0.3m。这一过程中（ ） A.物体上升速度为0.lm/s B.拉力所做的功为1.5JC.拉力做功的功率为0.5W D.物体的机械能守恒23(绍兴-4)下列杠杆能平衡的是

45、（杆重和摩擦均不计） （ ） A B C D20（丽水-21）央视二套“是真的吗”栏目播出：人站在风车下就能让它转动（如图）。原理是人体可以加热周围的空气，热空气密度变小会上升，导致风车转动。（1）人体加热周围空气，导致风车转动，其实质是内能转化为_；（2）若风车正下方站的人越多，则风车转动越_。21（丽水-22）在探究杠杆平衡条件的实验中：(1)安装好杠杆，调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡；把钩码挂在杠杆A点如图甲，为方便直接从杠杆上读出力臂，应在B点沿着_的方向拉动弹簧侧力计，使杠杆在水平位置平衡21世纪教育网版权所有(2)如图乙，当弹簧测力计由位置1转至位置2的过程中，杠杆在

46、水平位置始终保持平衡，测力计示数将_。28(湖州-22)下图是三类不同用途的杠杆模型。这三类杠杆中，一定是省力杠杆的是第_类，钓鱼竿与第_类杠杆原理相同。1（杭州-33）如图为某型号玩具电动机的工作电路图。电动机铭牌上标有“6V，6W，线圈电阻2”字样。当开关闭合的瞬间，电动机尚未转动，此时通过电动机的电流称为启动电流。为了保护电动机，启动电流不得超过2A。求：（1）启动时，变阻箱R的阻值至少多大？（2）当电动机启动后，再次调节变阻箱R，使电动机 进入正常工作状态。此时R消耗的电功率为多大？2（杭州-34）小金用如图所示的实验装置测量杠杆的机械效率。实验时竖直向上拉动杠杆，使挂在杠杆下面的钩码

47、缓缓上升。（支点和杠杆的摩擦不计）问：（1）重为5N的钩码挂在A点时，人的拉力F为4N。钩码上升0.3m时，动力作用点C上升0.5m，此时机械效率1为多大？【版权所有：21教育】（2）小金为了进一步研究杠杆的机械效率与哪些因素有关，仍用该实验装置，将钩码移到B点，再次缓慢提升杠杆使动力作用点C仍然上升0.5m。问：人的拉力F与第一次相比， （选填“变大”“变小”或“不变”）。比较此时的机械效率2与1的大小，并用学过的知识给以推导。19.(丽水-32)某品牌太阳能汽车如图甲，通过安装在车顶和前端的电池板收集太阳能；玻璃采用防太阳辐射的层压玻璃制作而成，车身轻便灵活。 (1)若该汽车以最大输出功率P为800瓦在水平路面上作匀速直线运动，一