酸碱中和滴定曲线绘制 正式版课件

1、酸碱中和滴定,东莞第四高级中学,蒋 明,问题2酸和碱反应的实质是什么？,H+OH- =H2O,问题3什么是酸碱中和滴定？,用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的 实验方法,问题1用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？,利用酸碱反应式,问题4酸碱中和滴定应用了什么原理？,用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定 未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点,1、如何准确量取和测量液体的体积？,V标准和V待测,2、如何准确判断酸碱恰好完全反应？ （即滴定终点？）,问题5运用这种方法的关键问题是什么？,量筒 滴定管

2、,问题6测定溶液体积的仪器有哪些？,量筒：粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为 , 读数精确到 ， “0”刻度,滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25 mL、50 mL 最小分刻度： ，读数精确到 , （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.01mL,0.1mL,0.1mL,0.1mL,无,问题7如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,酸式滴定管,不能盛装碱性溶液,下端的开关为玻璃活塞（？）,碱式滴定管,下端为带有玻璃球的橡胶管 （？）,不能盛装酸性溶液,不能盛装强氧化性溶液,问题8用什么试剂可准确判断酸碱恰好 完全反应？,酸碱指示剂的选择 为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示

3、剂。 强酸和强碱中和滴定- (一般不用石蕊试液),既可用酚酞，又可用甲基橙,（达终点时pH值变化范围很大）,甲基橙,3.1 4.4,常用酸碱指示剂 的变色范围,酚 酞,红 橙 黄,无色 粉红 红,甲基红,红 橙 黄,问题9酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？,强酸滴定强碱，可采用：甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸，可采用：甲基橙 酚酞 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。 （半分钟内不变色）,（由黄色变橙色）,（由粉红变无色）,（由红色变橙色）,（由无色变粉红色）,问题10酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这

4、样对中和滴定终点的判断有没有影响？,一滴,突跃,0.1000mol/LHCl 滴定 NaOH (20mL 0.1000mol/L),7,pH,加入盐酸的体积,指示剂的选择,0.1000 mol/LHCl 滴定 NaOH (20 mL 0.1000 mol/L),计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度？,NaOH的物质的量的浓度为： 0.0998 mol/L 和0.1002 mol/L,误差很小， 可忽略不计,真实值为0.1000mol/L,按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。,结论,在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,

5、指示剂的变色点落在溶液pH的突跃范围内。,问题11酸碱中和滴定需要的仪器和试剂?,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架 台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、 酸碱指示剂、蒸馏水。,锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作,问题12酸碱中和滴定操作步骤?,(1) 准备阶段：洗涤、润洗、排气泡、调整液面,(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数,(3) 数据处理 、 画出曲线,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次,将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整

6、到0刻度以下,10.00mL,为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L 的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后， 将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液),15.00mL,指示剂,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),先水洗23次，再润洗23次,左手,右手,时刻,半分钟后读数,旋转,换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3，通

7、过C未知V未知C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度,18.30mL,注意Ba(OH)2是二元碱,重复滴定23次,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,一组,二组,三组,以小组为单位,构建研究氛围,问题探究,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,(设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导),问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和

8、滴定曲线,引出pH值突变概念及范围,pH,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),中和滴定曲线,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),pH,pH,数据处理 画出曲线,值突变,pH,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,小组合作 曲线归一,设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,数据处理,（一滴溶液约 ）,7.0,探究,滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/L盐酸溶液

9、滴定20.00 mL0.100 mol/LNaOH,13.0,10.0,4.0,1.7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制中和滴定曲线曲线,0,pH,强酸滴定强碱,问题13如何进行误差分析?,滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差,但在实际操作中认为C标是已知的，V待是 固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影 响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 摇动锥形瓶时有液体外溅 滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 移液管内液体未达所需刻度 理由:,待测碱液浓度变稀，V酸用量减少,标准酸用量减少，即V酸用量减少,V酸读数减少,V碱变小，引起V酸变少,练习:标准酸滴定未知碱,c碱=,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色 酸式滴定管漏液 有液滴滴在锥形瓶外 锥形瓶用