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文档简介

1、课题3 制取氧气,2.过氧化氢溶液（20）与二氧化锰,原理2： H2O2 H2O + O2,MnO2,过氧化氢 水 氧气,一.实验室制取氧气的原理,原理1： KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气,3.氯酸钾与二氧化锰,原理3：KClO3 KCl + O2,MnO2,氯酸钾 氯化钾 氧气,二 .催化剂及催化作用(教材P39),催化剂：“一变”改变化学反应的速率 “二不变”质量和化学性质不变 “专一性”在某一反应中是催化剂，在其它反应中不一定是 “多元性”可以用其它物质做催化剂,催化作用：催化剂所起的作用,课堂练习：判断正误,1.二氧化锰是催化剂。 2

2、.二氧化锰能加快过氧化氢溶液制取氧气的反应速度。 3.过氧化氢只有在催化剂的作用下才能放出氧气。 4.过氧化氢只有在催化剂的作用下才能放出更多的氧气。 5.催化剂能加快化学反应速度。 6.等质量的过氧化氢溶液不论是否加入二氧化锰，完全分解后生成的氧气质量一样多。,2.过氧化氢溶液（20）与二氧化锰,原理2： H2O2 H2O + O2,MnO2,过氧化氢 水 氧气,一.实验室制取氧气的原理,原理1： KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气,3.氯酸钾与二氧化锰,原理3：KClO3 KCl + O2,MnO2,氯酸钾 氯化钾 氧气,三.分解反应：,由一

3、种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,特点：一变多 A = B + C + D,四 . 发生装置：,反应物状态：固体 反应条件：加热,反应物状态：固体和液体 反应条件：常温,五. 收集装置：,向上排空气法 （氧气比空气密度大）,排水法（氧气不易溶于水）,六验满：,带火星的木条放在瓶口，复燃为满。 气泡从瓶口冒出，为满。,七 验证：,带火星的木条放在瓶内，复燃为氧气。,八 操作顺序：,. 检查装置气密性, .装药品,棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管使之堵塞。, .固定装置,试管口略低于试管底的原因：防止冷凝水倒流使试管破裂。, .点燃酒精灯加热, .收集, .将导管移离水槽, .熄灭酒精灯,确定的原因：防止水槽中

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