离子共存问题.ppt

1、离子共存,相信你自己 一定行！,有志者 事竟成 破釜沉舟百二秦关终属楚 苦心人 天不负 卧薪尝胆三千越甲可吞吴,离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,下列各组内的离子，在溶液中能不能共存，为什么？ A、H+ 、SO42- 、 Ba2+ 、NO3- B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32 C、K+ 、OH 、Ba2+ 、H+ D、Na+ 、K+ 、Cl- 、OH,离子共存一般要注意哪些问题？,Ba2+SO42-=BaSO4,CO32-+2H+ =CO2+H2O,H+OH- = H2O,能共存,(1)生成沉淀：,沉淀: SO42与Ba2+ Cl与A

2、g+ CO32与Ca2+ /Ba2+,Cu2+ Fe3 Al3+ Mg2+ Fe2+,OH,2OH + Cu2+=Cu(OH)2(蓝色) 3OH + Fe3= Fe(OH)3 （红褐色） 3OH + Al3+=Al(OH)3 （白色）,2OH+ Mg2+=Mg(OH)2（白色） 2OH+ Fe2+= Fe(OH)2,(2)生成气体,CO32 HCO3,H,2H+ CO32=CO2+H2O H+ HCO3=CO2+H2O,H+OH=H2O,OH +NH4= NH3H2O= NH3 +H2O,NH4与 OH,(3)生成水,1、下列各组离子能共存的是（ ） A 、 Ba2+ 、 NO3- 、 H+

3、、 CO32- B 、 Fe3+ 、 SO42- 、 OH 、 Cu2+ C 、 Ag+ 、 Ba2+ 、 Cl 、 NO3- 、 D 、 Cl- 、 Mg2+ 、 NO3- 、 H+ 2、下列各组离子能在溶液中共存的是（ ） A、 Na+ 、 H+、 Cl- 、 OH- B、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32- C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- D 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+,初试锋芒,附加隐含条件的应用规律,1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是: Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO4

4、(紫红色)。 2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 3.碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子。,限制溶液酸碱性的条件,1. PH7的溶液（酸性） 2.PH7的溶液（碱性） 3.HCO3在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在,HCO3 + OH = CO32+H2O,HCO3 + H =CO2+H2O,小试牛刀,1.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl(B)Na+、SO42、Mg2+、CO32 (C)K+、Ba2+、Cl、NO3(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3 2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.NH4、Mg2+

5、 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH、NO3- C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42 D. Na+、Cl- 、 K+、SO42,c,D,1.下列离子组能在PH=1的无色 溶液大量共存的是（ ） A、NO3- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Na+ NO3- C、Cl- K+ SO42- Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32- Na+,B,实战演练,2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ） ANaNO3 HCI Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4 CNaCI Na2SO4 Na2CO3 DNa

6、OH BaCI2 Na2SO4,A,3.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） (A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+,C,4.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A、K+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 SO42- B 、 Ca2+、 Cl- 、 H+ 、 NO3- C、 Mg2+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- D、 H+ 、 CO32- 、 Ba2+ 、 NO3-,D,5.分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（ ） A.Na2CO

7、3 KCl Na2SO4 B.CuSO4 HCl KCl C.HCl KOH Na2CO3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3,A,6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ） A.NaOH CuSO4 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 NaHCO3 C.NaCl Ba(NO3)2 HCl D.NH4NO3 NaOH Na2SO4,B,6.某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各自排放的废水澄清透明，经测定他们的废水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- 六种离子。 （1）甲工厂的废水是碱性，则乙工厂废水中所含的三种离子是_ _； （2）若将两工厂的废水按

8、适当比例混合可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式_ 。,Ag+、 Cu2+、 NO3-,Ag+、Cu2+、Cl-、OH-,2KOH + Cu（NO3)2 = Cu(OH)2+ 2KNO3,7.某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯

9、定含有离子是 。肯定没有的离子是 ， 可能含有的离子是 。,Ba2+,Na+、Cl,Fe3+、CO32 SO42,(4)某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO32、8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 ( ),H+、Ag+、Ba2+、NO3、,小结：应掌握的12对离子反应：,“一水”： H+OH- = H2O “二气”: CO32-+2H+ = H2O+ CO2 HCO3-+H+ = H2O+ CO2 NH4+OH- = NH3+H2O “八沉淀”: Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32- =CaC