第一节　合金

1、、学段：高中学科：化学年级：高三(一轮复习)课程课题：铁元素及其化合物执教者：钟冠琼单位：海口实验中学，组织建设，第八届铁元素及其化合物，化学2019年高考一轮复习，海口实验中学钟冠琼，1，铁元素及其理解2 .以Fe2，Fe3的相互转化为例，发生了变化3 .能够鉴别溶液中的Fe2、Fe3。 4 .关注铁元素及其在重要化合物生产、生活中的应用实例，试验绳的要求，一，铁元素单体，主要以化合物的形式存在，含量仅次于氧、硅、铝的第四位，思考1 :想更全面地认识一种物质，一般从哪个方面学习？ 请画一下Fe的复习思维导图。Fe、物理性质、用途、性质学习：共性和特性、化学性质、存在、位置、结构、调制、赤铁矿

2、(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、菱铁矿(FeCO3)周期表上的位置：一、铁元素、原子结构图像：第四周期第VIII族、铁元素单体性质：位置思考3 :在以下反应中，生成物中的Fe的价态如何不同，注意：生成物为Fe3O4，加热，注意：生成物为Fe3O4，仅还原性，有氧化性、氧化性和还原性两者，Cu2、h、s、I2等，O2、Br2、Cl2。 还原剂、还原剂、还原剂、Fe、Cu、H2S、SO32-、KI等，Zn、Al等，Al、CO等，二、“铁元素三角”的转换关系，(价值观)，Fe两酸均为置换反应() (4)，Fe以足量Cl2燃烧生成FeCl3，以少量Cl2燃烧生成FeCl3

3、说明正确打“”的2 .下面的络离子方程式不正确的是，()将a铜箔加入氯化二铁元素溶液中： 3Cu 2Fe3 =3Cu2 2Fe B硫酸铁元素溶液和试剂氨水混合： Fe3 3NH3H2O=Fe(OH ) 使3 3NH4 C二氧化硫通过氯化二铁元素溶液：2Fe3 2H2O SO2SO42- 2Fe2 4H D .将酸性KMnO4溶液滴加到硫酸亚铁溶液中： MnO4- 5Fe2 4H2O=5Fe3 Mn2 8OH-， AD、MnO4- 5fe2 8H=5Fe3 Mn2 4H2O、cu2Fe3=cu22fe2、2、3、0、单质、氧化物、氢氧化合物、盐、6、价数、类别、Fe。 分类观学习思考：碱氧化物、

4、Fe2O3、FeO、弱碱、性质学习：共性和特性，用短线连接1以下物质的颜色和用途或性质。 Fe2O3 a红褐色a具有强还原性Fe(OH)2 b红褐色b容易被氧化为灰绿色，最终形成红褐色Fe(OH)3 c白色c红色涂料，涂料FeCl2 d褐色d热裂化，红褐色粉末Fe(NO3)3 e淡绿色e具有强氧化性，为铁元素红、4fe (。 是怎么破吗？ (1)使用硫酸亚铁结晶调制上述FeSO4溶液时，还需要加入 (2)去除溶解在蒸馏水中的O2，多采用 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长吸管吸上不含O2的NaOH溶液，将其放入FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液。 此类操作的原因在于避免稀硫酸、

5、铁元素屑、煮沸或生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，以及Fe(OH)2制备成功的关键：总结了溶液中不含有Fe3或O2等氧化性物质。 在制造过程中，生成的Fe(OH)2保证处于密闭的空气阻断系统。对策：使用的溶液是将氧气煮沸除去，将吸入NaOH溶液的橡胶头滴管插入液面以下，或在液面涂上苯，或者涂上灯油(不能使用CCl4)，使空气和Fe(OH)2接触，不发生反应。 2，3， 0、单质、氧化物、氢氧化合物、盐、6、价数、类别、Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeO、Fe3O4 (1) (全国乙卷)1 mol Fe溶解于过量硝酸中，电子转移数为2NA () (2) (海南高考)，将铁元素屑放入稀H

6、NO3中，Fe 常温下铁元素和浓硫酸不会发生化学反应() (4) (海南高考)氯化铁元素可以利用硬水软化() (5) (全国卷)利用含有硅凝胶铁元素粉的通气小袋与食品一起密封包装()、【。 溶液中必定含有Fe2 () (8) (重庆高考)，使用如图所示的装置生成Fe(OH)2()，观察【牢固的提高】、(6)长时间放置的铜矾石(FeSO47H2O ) ()，在样品溶液中先加入KSCN，没有明显的变化， 滴加氯元素水或过氧化水素水后，溶液变成红、亮绿、NaOH溶液，生成白沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色，遇到K3Fe(CN)6时变成蓝沉淀、褐色的下一种物质可以作为混凝剂使用的是() a、nafe

7、 (SO4 ) 26hh Pb(CH3COO)23H2O D、KAl(SO4)212H2O 3、(海南高考)调制的FeCl3溶液应该保持_ _ _ _ _ _ _ (酸性碱性或中性)。 原因是： _ _ _ _ _ _ _ _、AD、2Fe3 Cu2Fe2 Cu2、酸性、Fe2防水解作用Fe(OH)2、4 (海南高考)能正确表现以下反应的络离子方程式是() a用冰乙酸除去水垢： 2H CaCO3=Ca2 CO2 H2O B硫化第一铁元素和浓硫酸的混合加热： 2H FeS=H2S Fe2 C向硫酸铝溶液中滴加碳酸纳米金属钍溶液：2al3co32-=al2 () 3 D是工业废气中的NO2: 2N

8、O2 2OH=NO3 NO2 H2O，d，2al33co323h2o=2al(oh)33co2， 用氢氧化纳金属钍溶液吸收2ch3coohcaco3=2ch3cooca2co2h2，将铁元素屑溶解于过剩的盐酸中后，加入下列物质，可以得到氯化铜氯元素水硫酸亚金属铅A. B. C. D .c， 6 (海南高考)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液这一说法是正确的() AZn是电池的负极b正极反应式为2FeO42 10H 6e=Fe2O3 5H2O C如果在该电池的放电中电解质溶液浓度发生变化，d电池工作，则OH转移到负极，AD、FeO 44 7 .如何去除括号内的杂质(1) Fe2(Fe3) 3360 (2) FeCl3(FeCl2) 3360 (3) FeCl2(cuc l2) 3360 (4) Fe加入过量的强碱溶液进行过滤，h，8 .某矿石(仅含2