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文档简介

1、重点城市空气质量日报（部分）,二氧化硫,实验探究 一,1.通过对SO2的观察，结合教材P90页第三段内容，总结其物理性质。,实验要求：,2.按实验探究一步骤要求，完成实验。,3.边实验，边记录好实验现象，并完成表格。,一、二氧化硫（SO2）,无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）,有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）,易液化（10 ）,1.物理性质：,实验探究一,试管内水面会上升,SO2溶于水,SO2水溶液呈酸性,溶液变红,(1)酸性氧化物的通性,可逆反应：在同一条件下, 同一反应在同时，既能 向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行。,特点,2.化

2、学性质：,与水反应：,“ 四 同 ”,同一反应,同一条件,同一时间,同时存在,与碱反应：,与碱性氧化物反应：,实验探究 二,实验要求：,1. 按实验探究一步骤要求，完成实验。,2. 边实验，边记录好实验现象，并填写好表格。,实验探究二,加入品红溶液，品红溶液褪色,SO2有漂白性，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。,（2）漂白性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,SO2 中的化合价是+4价：, SO2既有氧化性，又有还原性。,（3）弱氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,（4）较强的还原性

3、：,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,思 考：,在相同状况下，将 Cl2和SO2等体积通入水中，会发生什么反应？,潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，在相同状况下，将Cl2和SO2等体积混合后，其漂白性是否有变化？其原因是 .,讨 论：,1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法有哪些( ) A、通入紫色石蕊试液 B、通入酸性KMnO4溶液 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入滴有淀粉的碘水中,B D E,小试牛刀,小试牛刀,2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NaOH,另一份B加入Cl2则( ) A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀,D,一、 SO2物理性质,无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水,二、 SO2化学性质,1、酸性氧化物 （1）与水 SO2 + H2O H2SO3（2）与碱，碱性氧化物 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 2、既有弱氧化性 3、又有较强还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品红溶液

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