化学人教版九年级下册物质的除杂方法

1、一、基本原理,物质的除杂是通过用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去，得到纯净物的实验操作。,物质的除杂方法,除杂的原则：,1.不增：不能引入新的杂质；,2.不减：选用的试剂只和杂质反应， 不与被提纯的物质反应；,3.易分：操作简单，和杂质反应的生成物和被提纯物质容易分离开来。,注意：所加试剂是否过量以及过量后是否容易除去，是否会成为新的杂质）,2、除杂方法的几个优化原则：,（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”,(1)先考虑物理方法，再用化学方法,（3）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法,二、主要方法,例1如何从含有泥沙的NaCl溶液

2、中分离出NaCl?,适用于不溶性固体与液体混合物的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离,（一）物理方法,1.过滤法：,练1如何从MnO2和KCl混合物中分离出MnO2 ？,2.结晶法：,冷却热饱和溶液,蒸发溶剂,（ 蒸发结晶 ）,（ 降温结晶 ）,结晶,适用于分离可溶性混合物，且物质和杂质溶解度随温度的变化趋势不同 。,例2.如何从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3?,降温结晶,步骤,练习2.如何从KNO3（少量）和NaCl的混合物中分离出NaCl?,蒸发结晶,3.蒸馏与分馏法：,根据液体的沸点不同进行物质分离。,（二）化学方法,例1.如何除去CO中混有的CO2 ?,1.吸

3、收法：,若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,练习1、如何除去CO2中的HCl？,2.沉淀法：,往混合溶液中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出的方法。,例2.除去KCl中混有的 MgCl2 ?,MgCl2+2KOH = Mg(OH)2 +2KCl,练习2、除去NaCl溶液中含有少量CuSO4杂质，应选用哪种试剂（ ） A.NaCl 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C.Na2CO3 溶液 D.KOH溶液,B,在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去，所选的酸由被提纯物质的酸根决定。（加入的酸要适量）,3

4、.化气法：,例3. 除去NaCl溶液中混有的少量NaHCO3，应选用的适量的试剂是（ ） A.稀 H2SO4 B. AgNO3 C.澄清石灰水 D.稀HCl,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,D,4.加热法：,例4.如何除去CaO中混有的CaCO3 ？,通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质。,练习4. 除去MnO2中混有的少量C粉?,将混合物灼烧,CaCO3 = CaO + CO2,高温,5.置换法：,例5.要除去FeSO4中的杂质CuSO4，选用试剂的化学式？,利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应而除去杂质的方法。,Fe +

5、 CuSO4 = FeSO4 + Cu,练习5.要除去Cu中的杂质Zn，选用试剂的化学式？,练习如何除去 NaCl中的杂质N2CO3 ？,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,三、应用拓展,1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）,B,2、除去下列物质中混有的少量杂质时，应按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（ ） A.从KMnO4完全分解后的剩余物中提纯K2MnO4 B.稀盐酸中混有硫酸 C.铁粉中混有铜粉 D.生石灰中混有碳酸钙,A,3、除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）,C,4、除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂