化学人教版九年级下册酸与碱

1、教材第一部分知识梳理，第10单元酸碱39号王刚，红色，红色，测试点1酸碱和指示功能，特别提醒 1。使紫色石蕊溶液变红这种溶液是酸性的，不一定是酸性溶液，如NH4NO3。2.将紫色石蕊溶液染成蓝色。这种溶液是碱性的，不一定是碱性溶液，如碳酸钠。3.酸碱指示剂遇到酸或碱后，指示剂会变色，而不是酸或碱的溶液。4.酸碱指示剂只能对溶液进行定性判断，需要用酸碱度试纸来判断溶液的酸碱度。以确定以下陈述是否正确，如果不正确，请说明原因。(1)当酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色会发生变化。错误；当酸性溶液遇到无色酚酞溶液时，其颜色不变。(2)能使无色酚酞溶液变红的物质必须是碱性溶液。错误；能使无色酚酞溶液变红

2、的物质必须是碱性溶液，不一定是碱性溶液。(3)酸的水溶液是酸性的，所以酸性溶液必须是酸性溶液。错误；酸性溶液不一定是酸性溶液，如硫酸氢钠溶液，它是酸性的，但属于盐溶液。试验场地2(高频试验场地)中的普通酸(2014年和2012年除外)1。定义：解离过程中产生的阳离子是氢的化合物特别提示酸必须含有氢，但含有氢的物质不一定是酸。2.普通酸的物理性质和用途是无、无、无、无、易、难。(1)当浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中时，这两种溶液的质量如何变化？溶质质量分数呢？浓盐酸是挥发性的，溶液和溶质的质量会减少。浓硫酸会吸收水分，溶液的质量会增加，溶质的质量分数会降低。(2)浓硫酸作为干燥剂有什么特性？哪些气体

3、可以用浓硫酸干燥？浓硫酸被用作干燥剂，以利用其吸水性；中性气体(H2、氧气、一氧化碳、一氧化氮、甲烷等)。)和酸性气体(CO2、SO2、氯化氢等)。)可以用浓硫酸干燥。(3)浓硫酸的稀释(2014年、2012年、2010年、2009年和2008年检查)稀释浓硫酸时，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _必须沿容器壁缓慢注入。切勿将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于浓硫酸的密度低，水会浮在上面，溶解时释放的热量会使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。浓硫酸，水，搅拌。(4)如果浓硫酸意外沾在皮肤或衣服上，请使用_ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4。酸的化学性质酸具有普遍性的原因是氢离子可以在溶液中解离。用大量水、碳酸氢钠溶液洗涤，变红且不变色，氯化锌2h2、Al2 (SO4) 33h2、2fecl33h2o、硫酸铜h2o、氯化钙2h2o、硫酸钙2h2o、2naclh2co2、baso4 2hcl，测试点三种常用碱(必需)1。几种常见的碱(1)氢氧化钠和氢氧化钙、苛性钠、熟石灰的物理性质、吸水性、特别提醒氢

5、氧化钙可由氧化钙(CaO)与水反应得到：CaO H2OCA(OH)2；除了氢氧化钠和氢氧化钙，常见的碱包括氢氧化钾(KOH)和氨水(NH3H2O)；氢氧化钠具有很强的腐蚀性。如果不慎接触皮肤，用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液；氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，其表面是湿的，并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥H2、O2和其他气体。它能用来干燥二氧化碳和二氧化硫吗？不能用来干燥CO2和SO2，因为氢氧化钠会与CO2和SO2反应生成盐和水。2.碱的化学性质碱具有普遍性的原因是氢氧离子可以在溶液中解离。探索碱的化学性质，如蓝色、红色

6、、Na2CO3H2O、CaCO3H2O、Na2SO3H例如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡等。变质原因是与空气中的CO2反应形成碳酸盐。例如CO2氢氧化钠2 O3 H2O。如果我不小心碰到皮肤上的碱性溶液，该怎么办？如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水？用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。当通入二氧化碳气体时，清澈的石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。实验室中经常使用澄清的石灰水来测试CO2气体，并且经常使用氢氧化钠溶液来吸收CO2。你知道原因吗？因为二氧化碳和清水的反应溶液变得浑浊，所以用于测试二氧化碳；而氢氧化钠溶液具有较强的吸收二氧化碳的能力，所以它被用来吸收二氧化碳。四羧酸与碱的中和反应(201

7、1年和2008年除外)。1.定义：_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _之间的反应称为中和反应。2.表达式：酸碱盐水3。精华：酸中的_ _ _ _ _ _ _ _和碱中的_ _ _ _ _ _ _ _同时结合形成_ _ _ _ _ _ _ _。酸，碱，盐，氢，氢-，H2O，水，盐，酸与碱反应形成盐和水，所以形成盐和水的反应必须是酸和碱之间的中和反应？不一定。除了酸和碱之间的反应，还有金属氧化物和酸之间的反应，非金属氧化物和碱之间的反应等。4.中和反应探索(详见实验突破栏)5。中和反应在实践中的应用(1)农业：改变土壤的酸碱度。如果土壤是酸性的，_ _ _ _ _ _ _可以用来改良土壤

8、；如果土壤是碱性的，可以用碳酸水来改良。(2)工厂：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，熟石灰，H2SO4 Ca(OH)2CaSO4 2H2O，(3)用于医药。如果胃酸过多，可以服用一些含有碱性物质的药物(如氢氧化铝)来中和过多的胃酸。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用于日常生活。人被蚊子叮咬后，蚊子会在人的皮肤中分泌甲酸(HCOOH)，使叮咬处迅速变红并发痒。你可以涂一些碱

9、性物质(如肥皂水等)。)来缓解疼痛和瘙痒。2Al(OH)3 6HCl2AlCl3 3H2O，测试点5:溶液1的酸碱度的表达方法。溶液的酸碱度和酸碱度之间的关系通常用酸碱度来表示，酸碱度的范围通常为_ _ _ _ _ _。测量酸碱度最简单的方法是使用酸碱度试纸。014，2。测量溶液酸碱度的方法将一张酸碱度试纸放在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、白瓷

10、板或玻璃片、酸碱度试纸、试纸显示的颜色、标准色卡、特别提醒试纸不应直接伸入溶液中，以免污染溶液； 测量溶液的酸碱度时，试纸不应事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测溶液，这会导致测量结果不准确。如果溶液是酸性的，则酸碱度高；如果溶液是碱性的，则酸碱度低；如果解决方案是中性的，它就没有效果。常见酸的常见类型、性质和用途、常见酸的性质和用途、酸的常见化学性质(酸与活性金属或金属氧化物之间的反应、酸与碱之间的反应、酸与盐之间的反应、酸与指示剂之间的变色反应等)的分析。)；酸的特殊性质(浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性等。)；酸的用途。考试形式不固定，涉及各种问题。以下关于盐酸和硫酸的说法是正确的

11、： (一)打开装有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白色的雾气。稀盐酸和稀硫酸可以用来除锈。暴露在空气中的浓盐酸和浓硫酸的溶液质量会下降。将硝酸钡溶液滴入稀盐酸和稀硫酸中会产生白色沉淀。变体练习(14描述和测试问题。消防队员赶到现场，稀释泄漏的水(1)根据以上描述，写出浓盐酸的物理性质和化学性质(用化学方程式表示)。浓盐酸是挥发性的(或浓盐酸可溶于水)。CaCO3 2 HCl CaCl 2 H2O 2，(2)罐车不能直接用铁来装盐酸，请说明原因。因为铁能与盐酸发生化学反应，铁会被腐蚀，所以罐车不能直接用铁来装盐酸。(3)如果稀盐酸直接流入附近的农田，会对农作物的生长造成危害。请解释原因并提出

12、合理的建议。作物通常适合在中性或接近中性的土壤中生长。如果稀盐酸直接流入农田，土壤的酸度会增加，不利于作物的生长。流入农田的盐酸可以用熟石灰粉中和。(14解释和测试问题示例)一个兴趣小组对氯化氢气体是否呈酸性进行了相关调查。他们用被紫色卷心菜汁染成蓝紫色的三朵纸花做了以下三个实验。在实验中，可以观察到小花在并且不变色，但是小花在变成红色。(1)实验表明氯化氢气体不是酸性的。请从微观角度分析原因。在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，氢离子没有解离，所以氯化氢气体不显示酸性。(2)小明在实验中对红色小花喷洒了足够稀释的氢氧化钠溶液，发现小花最终变成黄绿色，并写出了相关反应的化学方程式。(3)下列

13、实验可以用来证明氯化氢气体不是酸性的。测试盐酸的导电性，盐酸可以导电。将干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不发生反应。氢气与氯气反应生成氯化氢气体。d .将干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中反应。b .常见碱的性质和用途。碱的常见化学性质(酸与碱的中和反应、碱与非金属氧化物的反应、指示剂与碱的变色)经常被讨论。碱的使用(如消石灰改良酸性土壤、氢氧化钠干燥气体、氢氧化镁处理胃酸过多等)。)；氢氧化钠的特殊物理性质(如氢氧化钠的潮解)。考试形式不固定，涉及到各种各样的问题。例2(原文14)氢氧化钠性质研究实验中的一些实验和现象记录如下，其中不合理的现象有()和()变体练习(16次考试前冲刺一次)。明朝学生

14、总结的氢氧化钙的化学性质如图所示。(1)将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中， 溶液从无色变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _然后向上述溶液中加入足够的盐酸，最终溶液将为_ _ _ _ _ _ _ _色。 (2)将氢氧化钙与水混合后，粉刷墙壁，干燥后，墙壁变得坚硬。反应原理表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _。红色，ca (oh) 2co2co3co2h2o，无。(3)氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙杂质可以通过反应除去。请写出这个反应的化学方程式。Ca(OH)2 na2co 3 ACO 3 2 NaOH，(14上海)，进行了以下实验以探索碱的性质。如图A所示，加入一定量的盐酸后，溶液的红色会褪色，溶液的温度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。如图B和C所示，两个相同的充满CO2的试管分别倒置在等体积的水和氢氧化钠溶液中。一段时间后，C中的液位高于b中的液位，表明氢氧化钠与CO2发生反应，该反应的化学方程式为_ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在本实验中，B的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。进行了对照实验，证明CO2与氢氧化钠反应。实验后，废液被处理。将C得到的所有溶液倒入大烧杯中，然后慢慢倒入(1)将氢氧化钠溶液滴加到一定量的盐酸中，合理的图像为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“甲”或“乙”)。(2)当将盐酸滴入暴露了很长时间的氢氧化钠溶液中时，会意外地发现气泡。请解释原因。氢氧化钠变质生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。(3)将二氧化碳引入足量的氢氧化钠溶液中。反应后，溶液中的溶质可能只是碳酸钠或氢氧化

17、钠。请设计一个实验来测试溶质的组成，并简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液为碱性)，反应后取溶液，加入足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)。)形成白色沉淀，静置一会，取上清液，滴加酚酞溶液，如果溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；如果溶液不变红，溶液中只有Na2CO3。(2)第三类中和反应与酸碱度的命题要点是：相关图像分析；中和反应(应用、本质)；的确定和应用；物质共存的判断等。它通常以实验问题和形象问题的形式涉及到四种类型的问题。在实施例3中，将稀盐酸滴加到含有10毫升氢氧化钠溶液的烧杯中。下图显示了溶液()和()的酸碱度变化。图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的酸碱度变化曲线。根据

18、图分析，可以得出第四个图的结论是正确的。(一)反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸。b .克指加入的氢氧化钠溶液的质量。当C. A .点时，溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠。B .点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液的质量必须相同。c、实验突破，实验1:氢氧化钠和氢氧化钙劣化调查8年总结：调查氢氧化钠固体是否完全劣化(2009)、氢氧化钠劣化原因(2011)、氢氧化钠与二氧化碳反应后溶液溶质组成测试实验设计(2014)。(1)氢氧化钠劣化的研究，1。变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)。2.如何检查氢氧化钠溶液是否变质？方法一：加入过量稀盐酸时产生气泡，证明氢氧化钠变质(原理：_ _