化学人教版九年级下册酸的特性

1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱 (第2课时 常见酸的特性),复习:,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂,石蕊遇酸红碱蓝；酚酞遇碱红酸不变。,问1：生活中的酸有哪些？,问2：实验室中常见的酸有哪些？ 这些酸具有哪些特性呢？, 实验10-2 P52,无色液体,无现象,无气味,二. 常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,有刺激性气味,有白雾出现,无色；粘稠、油状、液体,如何嗅药 品的气味?,（易挥发）,（难挥发）,（工业盐酸略带黄色）,（物理变化）,讨论：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减小,

2、不变,减小,减小,不变,增大,增大,原因：,浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,减小,浓盐酸具有挥发性,问：应如何保存？,密封保存,实验103浓硫酸的腐蚀性 （P53）,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热,实验105浓硫酸稀释的错误操作。,图10-5 浓硫酸稀释的错误操作,实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,利用动画

3、给学生加深印象。,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。,稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。,了解：,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2、涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,浓硫酸

4、的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性,小结,我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。 打一实验操作,浓硫酸的稀释,练习,1.猜谜语,2.填空,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,盐 酸,（3）浓盐酸（化学式： ）在空气里会形成 ，这是因为（），,HCl,白雾,形成 的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带 色,盐酸具有挥发性,液体小颗粒,黄,（4）.纯净的浓硫酸（化学式： ） 是 色、 、 的液体。 挥发。浓硫酸具有 和强烈的（ ），在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应 ， 然后涂上3%5%的

5、（）溶液，以防灼伤皮肤。,H2SO4,无,油状,粘稠,吸水性,腐蚀性,立即用清水冲洗,碳酸氢钠,难,答:浓度变小 , 质量变小 .,.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?,.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( ),A. 浓硫酸 .浓盐酸 .稀硫酸,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论

6、：酸能与指示剂反应,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2, 酸溶液能与金属氧化物反应：,讨论:,课本P54,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2

7、+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,4,4、酸跟碱发生的反应:,NaOH + HCl = NaCl +H2O,酸 + 碱 盐 + 水,5、酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐

8、,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第三课时,【知识回顾】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反

9、应,酸的化学性质,三、常见的碱,1. 氢氧化钠 NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐 渐溶解,吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）,试管外壁温度 较高,溶解时放热,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸溶液,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,

10、氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。是白色粉末状 物质，微溶于水,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应：,2.碱能与某些非金属氧化物反应,碱 （可） + 某些非金属氧化物 = 盐 + 水,碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=Ca

11、CO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,3. 酸跟碱发生的反应:,酸 + 碱 盐 + 水,KOH + HCl = KCl +H2O,碱的化学性质,4 .盐(某些盐)跟碱发生的反应:,盐(可) + 碱(可) 另外盐 + 另外碱,2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl,2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,碱的化学性质,小结：碱具有的一些相似性质：, 碱溶液能与指示剂反应, 碱溶液能与非金属氧化物反应,3. 酸跟碱发生的反应,4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有