化学人教版九年级下册溶解度（第二课时）

1、课题2 溶解度,如果要比较得出NaCl和KNO3二者哪种物质在水中溶解的质量大（溶解能力强），大家讨论一下还需要限定哪些条件呢？为什么呢？,思考,溶解度四大要素： 温度、溶剂量（100g）、饱和状态、单位（g）,一、固体物质的溶解度1、概念：我们把一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质的溶解度。,20时，氯化钠的溶解度是36g，这句话有什么含义？,或：在20时，36g氯化钠溶解在100g水中溶液刚刚饱和。,在20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。,1、下列说法正确的是（ ） A.把30gNaCl溶液在100g水里恰好形成饱和溶 液，氯化钠的溶解度就是

2、30g B.20时，30g氯化钠溶解在水里制成饱和溶 液，故20时氯化钠的溶解度是30g C. 20时，30gNaCl 可溶解在100g水里，故 20氯化钠的溶解度是30g D. 20时，36gNaCl 可溶解在100g水中恰好 饱和，故20时NaCl的溶解度是36g,D,2、20时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（ ） A. 食盐的溶解度就是36g B. 20时，食盐的溶解度是36g C. 食盐的溶解度是100g D. 食盐的溶解度是136g,B,3、在60时，50g水中溶解55g硝酸钾刚好饱和。下列说法正确的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度就是55g B. 硝酸钾的溶解

3、度就是110g C. 60时硝酸钾的溶解度是55g D. 60时硝酸钾的溶解度是110g,D,请同学们认真观察教材P36页表9-1，从表格中你能读出什么信息？,同一温度下不同物质的溶解度一般存在差异（某特定温度时，某些物质间的溶解度也有可能相同） 不同温度下，同一物质的溶解度不同 溶解度的大小与温度的高低不存在正比例关系 表中物质的溶解度随温度的升高而增大，但有些增大不明显，有些增大的较快,从表格中获得信息,内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度,影响固体溶解度大小的因素,把物质溶解能力的大小叫物溶的溶解性（定性）,区分：溶解性（定性描述） 粗略 溶解度（定量描述） 准确,根据P36表9-1硝酸钾

4、的溶解度，你能否在直角坐标系中画出KNO3的溶解度随温度变化的函数,活 动,画曲线时应注意的事项： 起点、趋势、终点、位置准确、曲线光滑、单位清晰 。,不同物质的溶解度曲线,大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大 a.有些固体物质的溶解度受温度的影响较大。如：KNO3 b.有的固体物质的溶解度受温度的影响较小。如：NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如：熟石灰（俗名） 氢氧化钙（化学名称） Ca（OH）2（化学式）,同一物质,从上述溶解度曲线中你能获得哪些信息？,右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的 溶解度曲线 相较于P点。据图回答： P点的含义是 ； t2时，30g

5、 a物质加入 到50g水中，不断搅拌形成 的溶液质量是 g；如果把 烧杯中的物质降温到t1， 此时烧杯底有 g a物质的晶体。 t2时，a、b、c三种 物质的溶解度由小到大的 顺序是 ；（填序号） 现有t时，接近饱和的 c物质的溶液，在不改变 溶液中溶质和溶剂质量的情况下， 要使其成为饱和溶液，你采取的方法是 。,温度（）,根据溶解度曲线练习你还能获得哪些信息？ 溶解度曲线的意义和启示 溶解度曲线上的点：表示该点所对应的温度下，该物质的溶解度。 交点的含义：表示交点所对应温度时，不同物质的溶解度相同。 趋势：曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。 通过溶解度曲线可查看出物质的溶解性（

6、是“易溶”、还是“微溶”等）。 溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法得到溶质晶体。 溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法得到溶质晶体。 可通过溶解度曲线比较同一温度下不同物质溶解度的大小。,根据溶液形成方式的学习，我们知道气体、固体、液体都可以作为溶质，请你举例生活中气体溶于水的实例 。,影响气体溶解度大小的因素,内因：溶质、溶剂的性质 外因：压强 温度气体物质的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大。,气体的溶解度,气体的溶解度是指在压强为101Kpa（一个标准大气压）和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氮气的溶解度为0.024，这句话的含义是什么？,概念中各要素上存在异同固体溶解度表达的是：在诸因素条件下，溶质的质量、其单位是克。气体的溶解度表达的是：在诸因素条件下，气体的体积。（其实质是：溶剂与气体的体积比，无单位）,气体溶解度与固体溶解度两概念的对比