1、化学反应的热效应

1、【知识回顾】,一、常见的放(吸)热反应,放热反应,吸热反应,二、化学反应的反应热,测定中和反应的反应热,中和热,1.1.2化学反应的焓变,第一章 化学反应与能量变化,问题讨论：化学研究的目的是什么？,获得物质和能源,通过化学反应既可以获得新物质，也可以获得能源（化学反应中伴随着物质和能量变化）,如何表示化学反应中的能量变化呢？,化学反应的焓变,一、化学反应的焓变,1、焓：是描述物质所具有的 的物理量，用符号 表示。,能量,H,2、焓变：反应前后物质的焓（能量）的改变，用符号 表示，单位： 。,H,H=,H(生成物) H(反应物),Jmol-1 或 kJmol-1,在等压条件下，若反应中物质的能

2、量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变，即：,H = Qp,一、化学反应的焓变,（Qp为等压反应热）,从焓角度理解：化学反应中为什么有能量变化,化学反应的特点是有新物质生成,而生成物和反应物的焓(能量)存在差异；,吸热反应,放热反应,H 0 （+）,H 0 （）,H= H (生成物) H (反应物),2016海南卷改编不同条件下，物质X可转化为Y也可转化为Z，转化过程中的能量变化如图所示,【小试牛刀】,2X(g)=3Y (g) H= 。(用E1、 E2、 E3、 E4、 E5表示 ) 该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”）,E3 E2,吸热,化学反应包括两个过程：,E1

3、 E2,E1 E2,吸热反应,放热反应,H=,反应物总键能 生成物总键能,E1反应物总键能,E2生成物总键能,从键能角度理解化学反应中的能量变化：,工业上的高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)， 该反应的反应热H为_。,236 kJmol1,【小试牛刀】,已知2molH2(g)与1molO2 (g)反应生成2mol H2O (g)，放出483.6kJ的热量，拆开1molH-H键需要吸收436kJ热量，拆开1molO=O键需要吸收498kJ热量，则形成1molH-O键 。,放出463.4 kJ热量,【小试牛刀】,一、化学反应的焓变,【总结】,2、焓变

4、（H）：反应前后物质的能量的改变量，单位：Jmol-1 或 kJmol-1。,1、焓(H)：描述物质所具有的能量的物理量，,3、H的计算式：,H=H(生成物) H(反应物),H=反应物总键能 生成物总键能,二、热化学方程式,1、概念：能同时体现一个化学反应的物质变化和焓变化的化学方程式。,【观察】热化学方程式与化学方程式有什么不同?,H2(g) +1/2O2(g)= H2O(l) H (298K)285.8 kJmol-1,3、方程式不需要注明反应条件，也不用标注“”、“”,2、热化学方程式需要标明物质的聚集状态 g气体 l液体 s固体 aq溶液;,1、用H表示吸热或放热，H与方程式空格隔开,

5、H2(g) +1/2O2(g)= H2O(l) H285.8 kJmol-1,热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明，“”代表吸热， “”代表放热。,4、热化学方程式要注明反应的温度和压强（如不注明，则表示为标准大气压，25 0C）,【资料在线】热化学方程式的含义,H2(g) +1/2O2(g)= H2O(l) H (298K)285.8 kJmol-1 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) H (298K)571.6 kJmol-1,5、化学计量数只表示物质的量，可用整数或分数；H 的值与化学计量数成正比,【小试牛刀】,说出下列热化学方程式的含义。,CH4 (g)2 O2 (g)

6、 CO2 (g)2 H2O (l) H = 890 kJ/mol,如何正确书写热化学方程式?,【交流 研讨】 1、已知在298K时，氢气和氮气反应生成1mol NH3(g)放热46.11kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式。,“五步” 写好热化学方程式 一写方程（配平好的化学方程式） 二标状态 三标条件（温度和压强，101kPa，25可不标） 四标H（吸热“+”，放热“”） 五标数值（计算并写出H 的值）,(g) (g) (g),H= ,6、当化学反应逆向进行时, H数值不变,但符号相反.,3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g) H= 92.22kJ/mol,46.11 k

7、J/mol,写出下列热化学方程式：,【小试牛刀】,1、用CO(g)还原 1 mol Fe2O3(s)，放热24.8kJ。,2、25，101KPa条件下，1g硫粉充分燃烧，恢复至室温，放出9.36kJ的热量。,3、HH键键能为436 kJ/mol，1 mol ClCl键键能为243 kJ/mol，HCl键键能为431kJ /mol。写出H2 (g) 和Cl2 (g) 反应生成HCl (g)的热化学方程式。,7、可逆反应中的H数值是指该反应完全进行时的数值.,N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.2 kJmol1 则：500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol

8、 H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为46.1 kJ。（ ）,下列关于热化学方程式的描述是否正确？,【交流研讨】,热化学方程式注意要点：,【总结】,3、方程式不需要注明反应条件，也不用标注“”、“”,2、热化学方程式需要标明物质的聚集状态 g气体 l液体 s固体 aq溶液;,1、用H表示吸热或放热，吸热H为“+”，放热H为“”,4、化学计量数表示物质的量，可用整数或分数；H 的值与化学计量数成正比,5、热化学方程式要注明反应的温度和压强,6、当化学反应逆向进行时, H数值不变,但符号相反.,7、可逆反应中的H数值是指该反应完全进行时的数值.,A,例1、已知在1105P

9、a，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是,A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,热化学方程式的书写正误判断,【应用】,热化学方程式的书写正误判断方法：,“五看”,1、看反应是否符合事实。如硫的完全燃烧产物为 SO2而不是SO3 。,2、看H正负号是否正确,4、看H与热化学方程式中物质前的计量数是否 成正比,3、看物质状

10、态是否正确,5、看方程式是否配平,C,【小试牛刀】,下列热化学方程式或叙述正确的是（ ） A1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量： N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H=642 kJmol1 B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量： 2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H= 110.5 kJmol1 C已知：H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H= 286 kJmol1，则：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=572 kJmol1,C,【小试牛刀】,【课堂总结】,一、化学反应的焓变,1、焓变H，单位：Jmol-1 或 kJmol-1,2、焓变计算式：,H=H(生成物) H(反应物),H=反应物总键能 生成物总键能,二、热化学方程式,1、热化学方程式的书写。（7个注意点）,2、热化学方程式书写正误判断。（“五看”）,作业布置：,1