化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱（第三课时：常见的碱）

1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,一、什么是酸、碱、盐 二、酸、碱与指示剂作用 三、常见的酸 四、稀酸的化学通性 五、常见的碱 六、碱溶液的化学通性,1、使酚酞试液变红的溶液能使石蕊试液呈 （ ） A、红色 B、蓝色 C、无色 D、紫色,巩固练习：,2、实验室里浓氢氧化钠溶液最好贮存于 （ ） A、细口、玻璃塞、棕色玻璃瓶； B、广口、橡皮塞、玻璃瓶； C、广口、软木塞、塑料瓶； D、细口、橡皮塞、玻璃瓶,B,D,3、下列各种物质的水溶液，只用酚酞试液不能够鉴别出来的是 （ ） AHCl、H2SO4、Ba(OH)2 BH2SO4、Ba(OH)2、NaOH CH2SO4、KOH、NaOH

2、DHCl、NaCl、NaOH,4、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ） A酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸； B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气； C碱性溶液能使酚酞试液变红，所以，滴入酚酞试液后变红的溶液一定显碱性； D酸碱中和反应生成盐和水，所以，生成盐和水的反应一定都是中和反应。,C,C,5（2013本溪）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）,C,一、什么是酸、碱、盐,1、什么是酸、碱、盐,2、酸的分类 3、酸的命名,含氧酸：,无氧酸：,“某酸”,“氢某酸”,练习：,将下列酸分

3、类并命名： HF、HCl、H2S、H2SiO3、HClO3,二、酸、碱与指示剂作用,1、什么是酸碱指示剂： 能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。 2、指示剂的变色规律：,红色,紫色,蓝色,红色,无色,无色,三、常见的酸,1、盐酸（HCl） 2、硫酸（H2S04） 3、硝酸（HNO3） （1）物理性质 纯净的硝酸是一种无色有特殊刺激性气味的液体，易挥发；光照易分解，常保存在棕色试剂瓶中。 （2）用途： 生产化肥、染料、炸药等。 4、其他常见的酸、 磷酸（H3PO4）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）、柠檬酸、乳酸、草酸等。,四、稀酸的化学通性,稀酸溶液具有相似的化

4、学性质，叫做酸的通性 原因： 酸溶于水时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）。 1、跟酸碱指示剂的作用： 2、与活泼金属的反应： 3、与金属氧化物反应 4、与碱发生中和反应： 5、和某些盐的反应：,四、稀酸的化学通性,3、酸的通性的内容： （1）与酸碱指示剂作用； （2）活泼金属+酸盐+氢气 （3）金属氧化物+酸盐+水 （4）跟碱起中和反应： 酸 + 碱 盐 + 水 （5）和某些盐反应： 盐+酸新盐+新酸,五、常见的碱,1.氢氧化钠（NaOH） 2.氢氧化钙Ca(OH)2 3.其它常见的碱：,氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化钾：KOH，常用于电池工业 氨水：,NH4OH,NH3H2O,六、碱溶液

5、的化学通性,1.与酸碱指示剂作用：,4.与某些盐的反应：,碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。,3.跟某些非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,2.跟酸发生中和的反应：,碱 + 酸盐 + 水,碱溶液具有相似的化学性质，叫做碱的通性。 原因： 碱溶于水时生成的阴离子离子全部都是氢氧根离子（OH-）。,溶液为什么能够导电：,物质溶于水时，电离成能够自由移动的离子，因此能够导电。,HCl H2SO4 HNO3,1、什么是酸、碱、盐,= H+ + Cl-；,= 2H+ + SO42-；,= H+ + NO3-,（1）什么是酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物

6、叫做酸。,（2）什么是碱：,NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,= Na+ + OH-,= K+ + OH-,= Ca2+ + 2OH-,= Ba2+ + 2OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,（3）什么是盐：,NaCl KNO3 Na2CO3 CuSO4,= Na+ + Cl-,= K+ + NO3-,= Cu2+ + SO42-,= 2Na+ + CO32-,由金属离子（或铵根离子：NH4+ ）和酸根离子构成的化合物叫做盐。,NH4Cl,= NH4+ + Cl-,NH4NO3,= NH4+ + NO3-,1、盐酸（HCl） （1）物理性质 盐

7、酸，即氢氯酸，是氯化氢气体（HCl）溶于水后形成的溶液；纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，易挥发，在空气中能形成白雾。 浓盐酸的质量分数为37%38%； （2）用途 除锈、电镀、药品、食品、化工生产等，胃酸就是盐酸，帮助消化。,2、硫酸（H2S04）,（1）浓硫酸的物理性质 无色、粘稠、油状液体，不易挥发，密度较大。 （2）特性：,吸水性:,（可用作干燥剂）,脱水性：,（很强腐蚀性）,（3）浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里！ （4）注意安全： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%

8、-5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。 （5）用途： 电池、化肥、农药、精练石油、除锈等，是实验室中常用的干燥剂。,2、酸的分类,（1）,含氧酸：,无氧酸：,（2）,一元酸：,二元酸：,三元酸：,HNO3、H2SO4、H2CO3、H3P04,HCl、H2S,HNO3、HCl,H2SO4、H2CO3、 H2S,H3PO4,2、与活泼金属的反应：,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 置换反应： 活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 说明： （1）铁与酸反应生成的都是+2价的亚铁盐； （2）硝酸（HNO

9、3）的性质较特殊，它与金属反应不生成H2，而是生成氮的氧化物和H2O。,3、与金属氧化物反应,（1）稀盐酸和铁锈反应： 实验现象：,练习：,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,铁锈逐渐消失，溶液呈黄色。,原理：,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,（2）稀硫酸和CuO反应：,黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色。,原理：,实验现象：,试写出：稀盐酸和CuO、稀硫酸和Fe2O3反应的化学方程式，并推测各反应的现象。,4、与碱发生中和反应：,（1）定义 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = C

10、aCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 （2）规律： 酸 + 碱 盐 + 水 （3）本质: H+和OH-结合生成水。 练习： 1、写出稀盐酸和KOH、 Ba(OH)2、Al(OH)3反应的化学方程式。 2、写出稀硫酸与Ca(OH)2、KOH、 Cu(OH)2反应的化学方程式。,5、和某些盐的反应：,（1）稀酸与碳酸盐反应：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,（2）稀盐酸与AgNO3反应：,（3）稀硫酸和钡盐的反

11、应例如和Ba(NO3)2反应： 现象：,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。,原理：,现象：,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,用途：,用来鉴定氯离子（Cl-）：,盐 + 酸 新盐 + 新酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。,鉴定硫酸根离子（SO42-）,原理：,用途：,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3,练习：,1、失去标签的氢氧化钠、氯化钠和盐酸三瓶无色溶液，可用下面的哪种试剂把他们一次鉴别出来（ ） A 稀硫酸； B 酚酞； C 石蕊； D 二氧化碳,C,2、下列各组物资，可以用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴别的是 （ ） A 稀盐酸和氯化钠溶液； B 稀盐酸和硝酸钾溶液

12、C 氯化钠溶液和氯化钾溶液,B,练习,1、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（ ） A、CuSO4 B、MgCl2 C、FeCl3 D、AgNO3,2、能一次鉴别出AgNO3、 Na2CO3、NaCl三种无色溶液的的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、稀盐酸 C、BaCl2溶液 D、稀硝酸,B,B,物理性质： 白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热；溶液有涩味和滑腻感；易潮解； 俗称苛性钠、火碱、烧碱，有强腐蚀性。 用途： 化工原料： 肥皂、洗涤剂、造纸、纺织、印染等工业。,物理性质： 白色粉末状；俗称熟石灰或消石灰，微溶于水； 水溶液俗称石灰水。 用途： 建筑业：制三合土、砌砖、抹墙；

13、 工 业：制NaOH、漂白粉、处理污水； 农业上：改良酸性土壤、配制农药（波尔多液和石硫合剂）,生石灰和水反应：,金属氧化物中只有Na2O、K2O、 CaO、 BaO可以与水直接化合成碱，其他不溶于水，也不与水反应。,说明：,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙的生成：,4.与某些盐的反应：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 （蓝色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （红褐色沉淀） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （工业生产NaOH）,（1）规律：,盐 + 碱 新盐 + 新碱 （2）反应条件: 反应盐、碱都可溶, 生成盐、碱有沉淀。,1、请写出三酸与NaOH反应的化学方程式。 2、请写出三酸与Ca(OH)