化学人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应

1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应 第一课时： 中和反应及其应用 亳州市涡阳县新兴中心校：盛化伟,创设情境，引入课题,思考？,公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，硫酸泄漏，怎么办？,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应 第一课时： 中和反应及其应用,知识回顾： 常见的酸： 盐酸、硝酸、硫酸、醋酸（调味剂）等等 常见的碱： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水、 浓的肥皂水（显碱性）,新授课： 想一想,把酸与碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？,酸和碱之间的反应,教师演示实验：在一支装有少量uSO4溶液的试管内加入适量NaOH溶液，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。,结论：u(OH)

2、2和稀盐酸确实发生了反应。,用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？,活动与探究,问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？,活动与探究,1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应， 并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,【探究与活动】,溶液由红色 变为无色,溶液由红色 变为无色,观察与思考,+ = +,HCl NaOH = NaCl H2O H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O H2SO4 Ca(OH)2 = CaSO4 2H2

3、O,观察与思考：下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,可以发现，氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称为盐。盐在水溶液中解离出金属离子和酸根离子。,酸+碱 盐+水 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。,注意：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物称为盐。,反应物必须是： 酸与碱 生成物必须是： 盐与水,注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的

4、反应不一定是中和反应。判断：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O这个反应是中和反应吗？ 有水和盐生成但不是中和反应。,讨论,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？,为什么NaOH与HCl能发生反应？,上述反应的化学方程式表示为： NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱 酸 氯化钠 水 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,中和反应的实质,中和反应的实质： H+OH-=H2O,1、农业上：土壤呈酸性，不利于农作物生长，怎么办？,用熟石灰改良酸性土壤。 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,

5、中和反应在实际中的应用,中和反应在实际中的应用,2、工业上：硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水？,用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,中和反应在实际中的应用,用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，硫酸泄漏，怎么办？,中和反应在实际中的应用,3、医疗上：胃酸中含有 盐酸，胃酸 分泌过多， 怎么办？,中和反应在实际中的应用,4、在日常生活中：蚊虫叮咬时，蚊虫的口器中 分泌一种有机酸蚁酸(显酸性），在家庭中可用 浓肥皂水、牙膏或者稀氨水涂抹在皮肤表面可迅 速止痒。,学生

6、交流讨论,学生小组内交流讨论： 1、生活中还有哪些中和反应的应用实例，小组间交流汇报。 2、在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？,课堂练习 1.判断下列化合物属于盐的（ ） A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4 D.NH4Cl E.Na2CO3,D E,2.（2010龙岩中考）酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的 用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的实际应用： （1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药 3、通过本节课的学习你们还有哪些收获呢，请同学们交流讨论一下？,布置作业 1、课本第