化学人教版九年级下册复习课 盐的化学性质

1、诊断评估：1。列出所学的常见酸和碱盐(写出化学式)。酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有五种可溶性碱，不溶性碱蓝和红棕色。 四种盐完全溶于水，不溶于氯化物，不溶于硫酸盐，溶于碳酸盐。3.写出碳酸钠与盐酸和氢氧化钙的反应方程式；碳酸氢钠与盐酸的反应方程

2、式：碳酸氢钠=氯化钠CO2 H2O。氢氧化钾、氢氧化钠、NH3H2O、氢氧化钙、氢氧化钡、钾、钠、铵、硝酸银、氯化钡、硫酸钡、钾、钠、铵、K2CO3、Na2CO3(NH4)2CO3，全部溶解，盐酸H2SO4、氢氧化钠钙、氯化钠Na2CO3、硫酸铜铁(oh) 3、Na2CO32hcl=氯化钠H2ona 2cO 3 Ca(OH)2=2氢氧化钙，知识复习：课前热身，盐酸、硫酸、硫酸酸性金属氧化物盐水。酸(一些)盐新的酸新的盐，1。酸性和指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，酸性，2。酸性活性金属盐H2、酸性概论、知识综述、新盐新碱盐碱、碱性非金属氧化物盐水、碱性酸性盐水、碱性溶液和指

3、示剂作用使紫石蕊溶液发生变化。碱的普遍性，碱不溶于水不能改变指示剂的颜色，知识综述，常见的物理性质和用途盐，Na2CO3，Na2CO 3，CaCO3，硫酸铜，氯化钠，白色固体溶于水，溶液是碱性的，白色固体在水溶液中是中性的，白色固体溶于水，溶液是酸性的，白色固体溶于水，溶液是碱性的，白色固体不溶于水。玻璃和肥皂纸洗涤剂，发酵粉，治疗胃酸过多，建筑材料，补钙，工业原料，农业种子选择，生活调味品，生理盐水道路除雪，水检查，除水，纯碱，小苏打，盐，读它，盐的化学性质和复分解反应，给它一个尝试！酸()碱()复合盐()氧化物()有四种离子：h、OH-、SO42-和Fe3，请写下可能由它们组成的酸、碱、盐

4、和氧化物的化学式，并填入相应的位置。氢离子，金属离子氢氧根离子，金属离子硫酸根离子，H2SO4，Fe (OH) 3，Fe2 (SO4) 3，H2O，NH4Cl，(NH4)2SO4是盐吗？注有些盐含有铵离子而不是金属离子。如氯化铵、(NH4)2SO4等。物质，纯物质，混合物，简单物质，化合物，非金属，金属，氧化物，酸，碱，盐，S2he，Fe K，H2O Fe2O3 CO2，HCl H2s(广元，2014):下列物质的化学分子式，通用名和分类是正确的(A)，Na2CO3苏打碱B，CaO生石灰氧化物C，O2臭氧D，Na2CO 3苏打盐(黄石，2016)。下列物质的分类是正确的：(一)氧化物：H2O，

5、NO2，Fe3O4碱：Ca(OH)2，Ba (OH) Na2CO3 C酸：CH3COOH，CH4，H2SO4 D盐：NH4NO3，BaCl2，CuO，B，A，Na2CO3是盐，Na2CO3通常称为小苏打，活性2:盐的化学性质，现有铁，铜，Fe2O3，氯化钠溶液。如果我们能写出反应的化学方程式。做吧，比较一下，你能做到的。有铁、铜、Fe2O3、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液和硫酸溶液。请写出能与硫酸铜溶液反应的化学方程式。H2SO4溶液能和氯化钡溶液反应吗？如果我们能写出反应的化学方程式。，铁硫酸铜=铜硫酸亚铁，盐的化学性质，盐1金属1盐2金属1，3，盐1碱1碱2盐2，2，盐1酸1盐2酸2

6、，4，盐1盐2盐3盐4，常规，盐金属，=，=，新盐和新金属。例如，铁，铜，4，=，铜，2 AgNO，3，=，=，(2)至少有一种产物是沉淀的，例如，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，A，C，无色酚酞溶液变成红色，并且该溶液由于氢氧化钠而呈碱性。滴入过量的硫酸以使其褪色表明发生了化学反应，反应后的溶液含有硫酸锌、硫酸钠、硫酸和氯化钠溶质。2.下列物质不能发生反应：(一)碳酸钠和硫酸；(二)氢氧化钠和盐酸；(三)氯化钠和硫酸；(四)硝酸银和氯化钠。开动脑筋，CO2和H2O生成，H2O生成，氯化银白色沉淀生成，没有沉淀气体和水生成。立即训练，氯化钙溶液含有少量盐酸，有必要中和盐酸，使溶液保

7、持中性，不引入新的物质。在没有指示剂的情况下，A，Ca(OH)2 B，CaO C，CaCO3 D，AgNO3，开动脑筋，C，AgNO3 HCl=AgCl HNO3，Ca(OH)22 HCl=CaCO 2 H2O，CaO 2 HCl=CaCO 2 H2O，想想：复分解反应包括哪几种。反应的条件是什么？酸性金属氧化物盐水、酸性碱性盐水、新酸性盐(H2O CO2)、新碱性盐、盐1、盐2、盐3和盐4。反应物：是的，或者H2O是生成的，或者、只是有酸，没有酸是溶解的；产品：条件：复分解反应(5)，必要条件，1。(朝阳，2014)每组物质可以与()氢氧化钠和氯化钾，b硫酸锌溶液，铁，c铜和稀硫酸，D盐酸和

8、石灰石，D，氢氧化钠KCl=氯化钠氢氧化钾反应，没有气体沉淀水产生，铜落后于氢，硫酸锌铁=锌超过铁。根据中考，(株洲，2016)下列物质不能发生复分解反应： (一)碳酸钠溶液(Na2CO3)和氯化钙溶液(氯化钙)乙，氢氧化钠溶液(氢氧化钠)和氯化钾溶液(KCl)丙，碳酸钾(K2CO3)溶液和盐酸(盐酸)丁，硫酸铜溶液(硫酸铜)和氯化钡(Bac A: Na2CO3氯化钙=CaCO3 2氯化钠沉淀，c: K2CO3氯化氢=2氯化钾H2O是由气体产生的D:硫酸铜氯化钡=硫酸钡氯化铜是沉淀的、b不是由气体和水沉淀的，下表是一些物质的溶解度表(20)。 用表中提供的信息回答下列问题：(1)氢氧化钠和钡(

9、NO3)2混合后能否反应。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出与硫酸钡生成有关的复分解反应的化学方程式。=BaSO4，ba2，so42-，白色沉淀：硫酸钡BaSO4氯化银AgCl碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸银Ag2CO3氢氧化镁MgO(OH)2，复分解反应产物-，Ba2，SO42-，Ag，cl-，co32-，Ca2，co32-，Co32-，Ag，OH-，Mg2，Fe3，Cu2，OH-，OH-，非共存离子对，8个沉淀，蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2，沉淀，气体或水，红棕色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3，新碳酸氢盐H2O CO2，铵盐碱新盐NH3，H

10、2O，水，CO2:NH3:气体，碳酸盐酸新盐H2O CO2，不相容离子对，Co32-H，HCO3-H，NH4OH-，OH-，OH-，Fe31.(苏州，2013)在特定溶液中，下列离子可以大量共存：(a)在稀盐酸中：氢氧化钠溶液中的Ba2，CO32-，Zn2+B；氯化钠溶液中的氢、镁、氯；硫酸铵溶液中的钾、钙、氮：钠、铜、氢、碳、氢。2.(肇庆，2012)将下列物质加入到足够的水中，得到无色透明的溶液： ()氟化钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸氢钠、盐酸、氯化钡、硫酸氢钠、KCl、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸氢钠、硫酸氢钠-，(日照市，2013)在下表中，b中的两种化肥用试剂a进行了鉴定，难以实现： ()、

11、d、1。一种能区分硝酸银、盐酸和氢氧化钾的试剂是(a)、氯化镁溶液b、三氯化铁溶液c、三氧化二铁溶液d、K2SO4溶液，它是一种小试，b、氯化镁：cl-ag白色Mg2-oh-white，氯化铁：cl-ag白色Fe3-oh-红棕色，三氧化二铁和硝酸银、盐酸、氢氧化钾没有现象，K2SO4和盐酸、氢氧化钾没有现象，2、今天有一种无色溶液。A、加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸B，加入紫石蕊试液c，加入氯化钡溶液和几滴稀硝酸D，先加入紫石蕊试液，然后加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸到另一溶液中，D，A，产生白色氯化银沉淀，只识别氯- B，紫石蕊变红，只识别H C，不反应D，紫石蕊变红，识别h， 产生的白色氯化银沉淀

12、经鉴定为氯-、使石蕊变红、酚酞无色、金属氧化物、活性金属、使石蕊变蓝、酚酞变红、非金属氧化物、金属、盐、单质、氧化物、酸、碱和盐。符合标准检测，1。由钠、钙、氢、氯和硫酸根这五种离子中的两种组成的物质属于食盐。石蕊的五种溶液，盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠和碳酸钠可以在没有其他试剂的情况下进行鉴定，第二种被鉴定的物质是能区分硝酸银、盐酸和氢氧化钾的试剂是(A)、氯化镁溶液B、三氯化铁溶液C、纳米3溶液D、K2SO4溶液C、氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸钙、A。(苏州市，2016)溶液中可大量共存的离子有以下几种：()AH、SO42、OHBH、C1、CO32 CCu2、C1、OHDNa、NO3、SO42、D、5。在下列各组的稀释溶液中，()无需任何其他试剂即可鉴定。在没有其他指标的情况下，确定了三氧化二砷、盐