化学人教版九年级下册金属的性质及应用

1、九 年 级 化 学,清平中学 邹炎,中考复习,物质,纯净物,混合物,化合物,单质,金 属,非 金 属 单质,稀 有 气 体,中考复习,单 质,氧化物 酸 碱 盐,身边的化学物质,第八单元 金属与金属材料 第一课时 金属的性质及应用,中考复习,复习目标：,1.了解金属的物理性质，知道常见的合金，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2.认识金属的化学性质（与氧气反应，与酸的置换反应，与某些金属盐溶液的置换反应） 3.记住金属活动性顺序，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并解决实际问题。,中考复习,【考点】,1.金属材料及应用 2.金属的化学性质 3.金属活动性顺序及应

2、用,金属的物理性质,大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜紫红色，金黄色），有优良的导电导热性和延展性，密度、熔点、硬度差异较大。,考点1:金属材料及应用,纯金属,合金,金属材料,常见的合金制品,合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。,生铁和钢属于铁合金。,合金与组成它们的金属的性质差异：,合金的硬度大于组成它们的纯金属 合金的熔点低于组成它们的纯金属 合金的抗腐蚀能力更好,（合金属于混合物）,生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。,D,1.科学家研发出710-6m超薄铜箔，该项技术全球领先。铜能加工成铜

3、箔是利用铜的（） A导电性 B延展性 C可燃性 D抗腐蚀性,B,2.家庭电路中用作保险丝的金属或合金，除具有良好的导电性，还一定要具有的性质是（） A密度较小B熔点较低C硬度较小D美丽的光泽,B,反馈练习,铁丝在氧气中燃烧,镁带在空气中燃烧,考点2:金属的化学性质,1、跟氧气反应，生成金属氧化物,金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的活动性。,写出反应：镁与氧气反应 铝与氧气反应 铁与氧气反应 铜与氧气反应,4Al+3O2=2Al2O3,金在高温时也不与氧气反应。,2、与酸反应，生成氢气,金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的活动性。,强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成

4、亚铁盐。,写出反应：镁与盐酸反应 锌与盐酸反应 铁与盐酸反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2 ,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,考点2:金属的化学性质,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶的反应,3、与某些盐溶液反应,完成反应： Al + CuSO4 = Cu + AgNO3 = Fe + CuSO4 =,强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。,3Cu + Al2(SO4)3 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + FeSO4,(湿法炼铜),2,3,2,考点2:金属的化学性质,1.是不是所有的金属都能跟酸反应生成氢气？ 2.金属是不是都能将盐溶液中的

5、金属置换出来？,问,主要应用：,考点3:金属活动性顺序,二、判断金属跟酸能否发生置换反应,三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应,一、判断金属活动性的强弱,金属的位置越靠前， 它的活动性越强。, 排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈,酸一般指盐酸和稀硫酸。, Fe跟酸反应生成的是亚铁盐,排在前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液里置换出来 （前换后）,反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液（盐要溶）,Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐,K 、Ca、 Na除外,H,3. X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性

6、顺序为（ ） A、X Z Y B、Y X Z C、Y Z X D、Z Y X,D,反馈练习,4.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( ) A、Ag、Cu两种单质的混合物 B、Cu、Fe两种单质的混合物 C、Ag、Fe两种单质的混合物 D、Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物,D,反馈练习,5.在AgNO3、Hg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤，洗涤 ,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的金属阳离子是( ) A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. Hg2+,C,反馈练习,复习收获,1.金属材料包括纯金属和合金； 2.金属的物理性质：常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜紫红色，金黄色），有优良的导电导热性和