化学人教版九年级下册第十一单元《生活中常见的盐》第2课时复分解反应

1、课题1生活中常见的盐,第2课时复分解反应,旧知回顾,1、CaO+H2O=Ca(OH)2,2、CaCO3=CaO+CO2,4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,3、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,5、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,6、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,7、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,这些化学反应都有哪些特点？属于哪类反应？,A+BAB 化合反应,ABA+B 分解反应,A+BCAC+B 置换反应,A+BCAC+B 置换反应,？,？,？,学习目标,1、初步认识复分解反应的概念和条件。 2、通过复分解反应的探究学习，激发学习兴趣

2、、培养团队合作精神、提高探究能力。,自读课本P74-75,完成下列问题。,新 知 预 习,新 知 预 习,一、复分解反应的定义,复分解反应是指由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应。,互相交换成分,二、复分解反应发生的条件,反应物能溶于水或酸，生成物中有_或 _或_。,沉淀,气体,水,自读课本P74-75,完成下列问题。,AgCl,BaSO4,蓝,浅绿,黄,新 知 预 习,新 知 探 究,探究一复分解反应,情景展示1 (1)请同学们完成下列化学方程式，并观察反应特点。 Na2CO3+2HCl = NaHCO3+HCl =,2NaCl+H2CO3,NaCl+H2CO3,实验探究 (2)向盛有少

3、量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水， 观察并分析现象，填写下列表格。,新 知 探 究,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,产生白色沉淀,问题探究上述反应有什么共同特点？什么是复分解反应？,思考交流,新 知 探 究,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,1、概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,新 知 探 究,2.特点： “双交换、价不变”。 （1）反应物、生成物均

4、只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。,3、反应通式,情景展示2 (1)实验11-3：向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填在下表内。,新 知 探 究,1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的实验现象有什么共同之处？ 2、前面学过的酸和碱的中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？,探究二： 复分解反应发生的条件,(2)思考交流,复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸；二是生成物中要有沉淀或气体或水生成。,2NaOH + CuSO4 = C

5、u(OH)2+ Na2SO4,BaCl2 + CuSO4 =BaSO4 +CuCl2,探究三：复分解反应的微观本质 如： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,从微观角度看，复分解反应实际上是反应物中的一些“特殊”阴、阳离子生成了难解离的化合物（水、气体、沉淀）,拓展外延、看透本质,找出能发生复分解反应的微观离子对。,1.能生成水的离子对有：,2.能生成气体的离子对有：,3.能生成沉淀的离子对有：,H+ + OH- =H2O,NH4+ + OH- =H2O + NH3 H+ + CO32- =H2O + CO2 H+ + HCO3- =H2O +CO2,Ag+ AgCl,Ba2+ BaSO4,Cl-,SO42-,CO32-,OH-,Mg2+ Mg(OH)2 Fe3+ Fe(OH)3 Cu2+ Cu(OH)2 Al3+ ,Ca2+ CaCO3 Ba3+ BaCO3 ,拓展外延、看透本质,课时小结、归纳提升,当 堂 检 测,C,2、判断下列反应能否发生?为什么？,A. NaOH+H2SO4 B. FeCl3+N