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文档简介

1、第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律 （第一课时）,第一章 物质结构 元素周期律,本节课学习目标,知道多原子核外电子运动规律 了解原子核外电子排布 总结核外电子排布的规律,回顾：原子的结构,思考：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？,？,在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。,电子层模型示意图,一、原子核外电子排布,1、电子层(n),定义：在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分层运动的，又叫核外电子的分层排布。我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,电子层

2、划分,电子层数n： 符号： 能量： 离核距离：,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,n越大，电子离核越远，其能量也越高,在多个电子的原子里，电子是如何分层运动的？既它们分层排布有什么规律？ 1、请同学们分析讨论20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找一找规律.,？,2、请同学们分析稀有气体的核外电子排布？并找找看，有什么规律？,核外电子排布,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构,310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,11

3、18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,原子序数与最外层电子数柱形图,1,2,3,8,8,2,周期性,稀有气体元素原子电子层排布,二、核外电子排布规律,注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用,2n2,8,18,32,1）每个电子层最多排 个电子 2）最外层 个电子， 次外层 个电子， 倒第三层 个电子. 3）先排能量 的电子层， 后排能量 的电子层,归纳为：”一低四不超”,低,高,1、判断下列示意图是否正确？为什么？,分析与解答 (A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。,练习,引出下文

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