化学人教版九年级下册第八单元复习课

1、第八单元 金属和金属材料,知识结构,课题1 金属材料,课题2 金属的化学性质,课题3 金属资源的利用和保护,生活视角,社会视角,学科视角,从生活走近化学,从化学走向社会,金 属,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀及保护,单元考点,知识目标 层次要求 1.了解金属的物理性质（共性与个性） B 能区分常见的金属和非金属；认识金属 在生产、生活和社会发展中的作用 2.了解常见金属的特性及利用，认识加 B 入其他元素可以改良金属特性的重要性； 认识生铁和钢等重要的合金 3.知道常见的金属与氧气的反应；了解 B 防止金属锈蚀的简单方法 4.理解金属的化学性质及其应用 C 5.知道一些常见金

2、属（铁、铝等）矿物， B 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 6.知道废弃金属对环境的污染，认识回收 A 金属的重要性,共性 常温下一般是固态 大多呈银白色金属光泽 一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的物理性质,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,个性 （汞液态） （ 铜紫红 、 金黄）,生产生活 离不开金属材料,化学性质,金属的利用,金属的腐蚀和保护,性质,用途,决定,体现,物理性质及用途,1、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来： 金属铜用来作电线延展性 铁用来作铁锅导电性 铝制成铝薄作食品包装导热性,课堂速练,金属材料,

3、纯金属,合金,概念,混合物,应用更 广泛,？,化学性质,金属的利用,金属的腐蚀和保护,物理性质及用途,合金的优势,硬度比其组分金属强 （纯铁较软生铁、锰钢） 抗腐蚀性能比其组分金属强 （铁易生锈不锈钢） 外观比其组分金属更艳丽 （纯金外观上不如合金亮丽） 熔点比其组分金属低 （焊锡以及保险丝：武德合金）,化学性质,金属的利用,金属的腐蚀和保护,物理性质及用途,3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来

4、制造轮船 D、用来制造人造骨,A,课堂速练,金属的化学性质,1、与氧气反应,2、与酸（盐酸、硫酸）的反应,3、与某些盐溶液反应,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 氢 , 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,4、判断下列反应是否与氧气反应，如果反应，请写出化学方程式, 铝, 铜, 金,4Al+3O2=2Al2O3,2Cu+ O2 = 2CuO,不反应,金属活动顺

5、序在金属的化学性质的体现,1、与氧气反应,反应难易程度,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,4、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式, 镁与盐酸, 铁与盐酸, 铜与盐酸,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,不反应,1、与氧气反应,2、与酸（盐酸、硫酸）的反应,反应难易程度,反应的剧烈程度,金属活动顺序在金属的化学性质的体现,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,铝与硫酸铜溶液,5、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式,铜与硝酸银溶液,铁与硫酸镁溶液,不反应,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

6、,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3,金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。,K Ca Na _ _ _ Fe Sn Pb (H)_ _ _ Pt Au,金属活动性：由强到弱,应用：,(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。,(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。,(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_里置换出来(K、Ca、Na除外)。,MgAlZn Cu Hg Ag,强,氢,化合物的溶液,考点3金属活动性顺序,1、与氧气反应,2、与酸（盐酸、硫酸

7、）的反应,3、与某些化合物的溶液反应,反应难易程度,反应的剧烈程度,能否进行反应,金属活动顺序在金属的化学性质的体现,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,置换反应：,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,A +BC = AC + B,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,置换反应的类型,1、活泼金属与盐酸、硫酸反应,2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应,3、C、H2还原金属氧化物的反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,C+2CuO = 2Cu+CO2 ,高温,归纳已学的

8、化学基本反应类型： A + B =AB AB= A+B A +BC =AC + B A B+CD = AD +C B,分解反应,置换反应,化合反应,复分解反应,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,冶炼金属,铁的冶炼,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,1、反应原理：,2、实验现象：,红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰水变浑浊,3、注意事项：,重温一下,a 、CO早出晚归 b 、酒精喷灯迟到早退 c 、尾气处理！,请解释下列实验的现象,干燥空气中,部分浸没水中,浸没水中,部分浸没食盐水中,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,金属资源的保护,1铁生锈的条件,2如何利用和保护好金属,（1）防止金属腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划，合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品,氧 气,水,物理性质及用途,化学性质,金属的冶炼,金属的腐蚀和保护,接触！,关于不纯物的计算,1 、化学方程式的计算数据必须是纯净物的质量,2 、如何处理题目中质量分数的数据？,m纯净物m不纯物X a%,以下解题是否正确，如不正确请加以改正,高温,160,112,=,800t,X,例：用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？ 解：设理论可以炼出含铁95%的生